1、2010年河北省唐山一中高一上学期期中考试化学卷 选择题 2010年国庆期间我国成功发射了 “嫦娥二号 ”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为 ( ) A B C D 答案： B 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色
2、沉淀消失，一定有 Ba2 答案： C 下列溶液中，跟 100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是 ( ) A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C 50 mL 2.0 mol/L NaCl溶液 D 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 答案： A 0.1 mol某元素 M的单质 直接与氯气反应后，消耗 Cl2 3.55 g，这种元素是 ( ) A Na B Mg C Fe D H2 答案： A 如果 1 g水中有 m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A m/9 B 9m
3、 C 2m D m/2 答案： B 已知氯元素有 35Cl、 37Cl两种核素，氢元素有 H、 D、 T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有 ( ) A 6种 B 3种 C 9种 D 12种 答案： A 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子数 B密度 C质量 D质子数 答案： A 已知 15 g A物质和 10.5 g B物质恰好完全反应生成 7.2 g C、 1.8 g D和 0.3 mol E，则 E物质的摩尔质量是 ( ) A 110 g B 110 g/mol C 55 g/mo
4、l D 55 答案： C 实验室用含 4 mol HCl的浓盐酸与足量 MnO2共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是 ( ) A 44.8 L B 22.4 L C小于 22.4 L D介于 22.4 L于 44.8 L之间 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 NA B 1.8 g的 NH4 离子中含有的电子数为 11 NA C常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为 3 NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA 答案： C 下列实验中： 配制一定物质的量
5、浓度的溶液； pH 试纸的使用； 过滤， 蒸发、结晶。均用到的仪器是 ( ) A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 答案： C 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( ) B A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且碘在其中的溶解度大于水中溶解度 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 答案： B 下列叙述中正确的是 ( ) A 1 mol CO 的质量是 28 g B硝酸的摩尔质量 63 g C 2 g氢气所含原子数目为 1 mol D铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 答案： A 世界卫生组织 (WHO)将 ClO2列为 A
6、级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。 ClO2属于 ( ) A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： A 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是 ( ) A道尔顿 B卢瑟福 C玻尔 D普朗克 答案： C 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 ( ) A酒精 B氯化钾晶体 C液氯 D熔融的氢氧化钠 答案： D 物质的量相等的两种气体，必然具有相同的 ( ) A体积 B分子数 C原子数 D密度 答案： B 6下列物质属于纯净物的是 ( ) A液氯 B氯水 C漂白粉 D盐酸 答案： A 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A NaOH HCl
7、 NaCl H2O B H2CO3 H2O CO2 C NH3 HCl NH4Cl D 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 答案： D 气体的体积主要由以下什么因素决定： 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 ( ) A B C D 答案： C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是 ( ) A该物质可能是金属钠 B该物质一定是钠的化合物 C该物质一定含钠元素 D该物质中可能含钾元素 答案： B 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 ( ) A C2H6 B SO2 C CO D O2 答案： A 填空题 (6分 )某气体的分子组成是
8、RO2，在标准状况下， 1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和 R的相对原子质量。 答案： M(RO2) 64 g/mol (3分 ) Mr(R) 32 (3分 ) (10分 )实验室要配制 100 mL 0.5 mol L-1的 NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( ) A锥形瓶 B 200 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E 100 mL容量瓶 F天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有 _，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 _。 (4)配制完毕后，教师 指出有四位同学各
9、进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( ) A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取 NaCl固体 _克。若用 4 mol/L的NaCl浓溶液配制 100 mL 0.5 mol L-1的稀溶液，应用量筒量取 _mL该浓溶液。 答案： (1) AB (2分 ) (2) (小 )烧杯、玻璃棒 (2分 ) (3) 容积、使用温度 (2分 )(4) B (2分 ) (5) 2.9 ； 12.5 (
10、2分 ) (6分 )如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。 (1) 图中的两处明显的错误是： _， _。 (2) A仪器的名称是 _， B仪器 的名称是 _。 (3) 实验时向 A中加入少量碎瓷片的作用是： _。 (4)实验后锥形瓶中所收集到的物质为 _。 答案： (1) 进水口、出水口的位置；温度计水银球的位置。 (2) 蒸馏烧瓶；冷凝管。 (3) 防止暴沸。 (4) 乙醇。 (各 1分 ) (6分 )有一固体粉末，其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、Ba(NO3)2、 K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验： (1) 将该粉末溶于
11、水得 无色溶液和白色沉淀。 (2) 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 (3) 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断：该混合物中一定含有 (填写化学式 )_；一定不含有 _；可能含有 _。 答案： Na2CO3、 Na2SO4、 Ba(NO3)2； CuCl2、 K2SO4； NaCl 。 (10分 )(1) 0.5 mol H2SO4的质量是 _g，含 _个分子，含_mol氧原子，能和 _mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 _mol H3PO4或 _ g HCl中所含氢元素的质量相同。 (2)含有相同氧原
12、子数的 CO和 CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。 答案： (1) 49 ； 0.5 NA(3.011023) ； 2 ； 1 ； 1/3 ； 36.5 (各 1分 ) (2) 14： 11 ； 2： 1 (各 2分 ) (8分 )实验室也可 用 KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl(浓 ) 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 完成下列问题： (1)该反应中氧化剂是 _；还原产物是 _。 (2)若反应中有 0.5 mol电子转移，被氧化的 HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？ 答案： (1) KMnO4； MnCl2 (各 1分 ) (2) n(HCl)被氧化 0.5 mol (3分 ) m(KMnO4) 15.8 g (3分 )
