1、2010年河北省正定中学高一第二学期期中考试化学（理）试题 选择题 “可燃冰 ”又称 “天然气水合物 ”，它是在海底生成，外观象冰。 1体积 “可燃冰 ”可贮载 100 200体积的天然气。下面关于 “可燃冰 ”的叙述 不正确 的是 ( ) A “可燃冰 ”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰 ”是一种比较洁净的能源 C “可燃冰 ”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰 ”的主要可燃成份是甲烷 答案： C 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应： C6Li-xe-= C6Li1-x xLi+ 正极反应： Li
2、1-xMO2 xLi+ x e-= LiMO2 下列有关说法正确的是（ ） A锂离子电池放电时电池反应为 LiMO2 C6Li1-x=C6Li Li1-xMO2 B电池反应中，锂、锌各失去 1mol电子，金属锂所消耗的质量小 C锂离子电池放电时电池内部 Li+ 向负极移动 D锂离子电池放电时 C6Li 发生还原反应 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C非金属单质分子中一定含有非极性键 D含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 答案： BD 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，依次通过下列
3、哪组洗气瓶（ ） A溴水，浓 H2SO4 B澄清石灰水，浓 H2SO4 C酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4 D浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 答案： A A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小， A与 C的核电荷数之比为 3:4， D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。下列叙述正确的是（ ） A X、 Y、 Z的稳定性逐渐减弱 B A、 B、 C、 D只能形成 5种单质 C A、 B、 C三种元素非金属性依次增强 D自然界中存在多种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物 答案： CD 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为 CO、 CO2和水蒸气，此
4、混合气体质量为 49.6g，当其缓慢经过无水 CaCl2时， CaCl2增重 25.2g。原混合气体中 CO2的质量为（ ） A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g 答案： B 在某一容积为 2 L的密闭容器内，加入 2 mol的 CO和 2 mol的 H2O，高温加热，发生如下反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)； 1molCO完全反应放热 a kJ。反应达到平衡后，测得 n(CO2)= 0.8mol下列说法正确的是 ( ) A判断该反应达到平衡的依据是 CO、 H2O、 CO2、 H2的浓度都相等 B反应放出的热量为 0.4a kJ C平
5、衡时 H2O 的转化率为 40% D加入催化剂可以反应加快，放热更多 答案： C 用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是 ( ) A加少量 Na2SO4固体 B少量 CuSO4晶体 C不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 答案： BD 下列离子方程式正确的是（ ） A等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与 Al2(SO4)3溶液以体积比为 3： 1混合 3Ba2+ 6OH- 2Al3+ 3SO42- 3BaSO4 2Al(OH)3 B Fe(OH)2溶于足量稀硝酸中 Fe(OH)2 3H+ Fe2+ 3H2O C氨气通入醋酸溶液中 D碳
6、酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO +OH-= CO +H2O 答案： A 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( ) A达到化学平衡时 ,4v正 (O2)=5v逆 (NO) B若单位时间内生成 xmolNO的同时 ,消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时 ,若减小压强 ,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 D化学反应速率关系是 2v正 (NH3)=3v正 (H2O) 答案： A 丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 一种新燃料电池，一极通入空
7、气，另一极通入丁烷 (C4H10)气体，电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀 H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是（ ） A在电解质溶液中， SO42-由负极移向正极 B丁烷在反应过程中被还原 C通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D通入丁烷的一极是负极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+ 答案： CD 已知 a、 b分别为 A和 A族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和 n，则下列关系 不可能 成立的是（ ） A n m+6 B n m+16
8、 C n m+30 D n m+10 答案： D 向 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( ) A只有 Fe2 和 Cu2 B一定有 Fe2 、 Cu2 ，可能有 Fe3 C一定有 Fe2 ，可能有 Cu2 D只有 Fe2 答案： C 下面互为同素异形体的一组是（ ） A红磷和白磷 B甲烷和乙烷 C 和 D K和 K+ 答案： A 与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A F B Cl C NH3 D NH4+ 答案： A 下列化学用语中，正确的是（ ） A甲烷的结构式： B镁的原子结构示意
9、图： C氯化钠的电子式： D乙烷的结构式： CH3CH3 答案： A 下列装置中，能组成原电池的是： ( ) 答案： D 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入电解质溶液中， b不易腐蚀将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化如果把 Cu浸入 c的盐溶液里，有 c的单质析出判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( ) A d、 c、 a、 b B d、 a、 b、 c C d、 b、 a、 c D b、 a、 d、 c 答案： B 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是
10、（ ） A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D Zn 和 H2SO4 答案： C 在铝与稀硫酸的反应中，已知 1 min末硫酸的浓度减少了 3.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 1 min 内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A 2.0 mol/(L min) B 1.2 mol/(L min) C 1.8mol/(L min) D 3.6 mol/(L min) 答案： B 氢化钠（ NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为 +1价， NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ） A NaH在水中显酸性 B NaH中氢离子半径比锂离
11、子小 C NaH中氢离子电子排布与氦相同 D NaH中氢离子被还原成氢气 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2-离子数为 NA B含 4 molHCl的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 NA个氯分子 C 1mol异丁烷分子中含有共价键的数目为 13NA D 7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为 0.2NA 答案： C 已知化学反应 2C（ S） +O2（ g） 2CO（ g）； 2CO（ g） +O2（ g）2CO2（ g）都是放热反应。据此推断，下列说法 不正确 的是（ ） A 1molC所具有的能量一定高于
12、 1molCO所具有的能量 B 2molCO和 1molO2所具有的总能量大于 2molCO2所具有的总能量 C 1molC和 1molO2所具有的总能量大于 1molCO2所具有的总能量 D将一定质量的碳燃烧，生成 CO2比生成 CO时放出的热量多 答案： A 反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在 10L密闭容器中进行 ,半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 ( ) A v(NH3)=0.010mol L-1 S-1 B v(O2)=0.001mol L-1 S-1 C v
13、(NO)=0.0010mol L-1 S-1 D v(H2O)=0.045mol L-1 S-1 答案： C 实验题 20.6gNH4HCO3和 NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定 NH4HCO3的质量分数。已知： NaHSO3加热时会产生 SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空： （ 1）按照气流由左 右的方向连接仪器的顺序 (用 a h表示 )为_。 （ 2）仪器 B的名称为 _， E装置中放碱石灰的仪器名称为 _，A和 E装置中都用到的仪器名称为 _。 （ 3） D的作用是_。 （ 4） C的作用是 _；若 C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏 _。 （ 5）
14、 B的作用是 _。 答案：（ 1） agfedbch （ 2）洗气瓶， U形管，铁架台 （ 3）除去 SO2，以防止 SO2对测定结果造成影响 （ 4）检验 SO2是否被吸收完全 高 （ 5）吸收水蒸气 （每空 2分，共 16分） 填空题 A、 B、 C、 D、 E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知： A和 C属同族元素，且 A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的； A和 B能形成组成为 A2B和 A2B2的两种化合物； D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是 E元素原子最外层电子数的一半。 请回答： （ 1） A元素是 _；
15、 C元素是 _。 D元素是 _。 E元素是_。（填元素符号） （ 2）化合物 A2B2的所含化学键 _电子式是 _； （ 3） B和 E形成两种常见化合物是 _和 _。 答案：（ 1） H； Na； Al； S （ 2）极性键和非极性键 H2O2电子式 （ 3） SO2；SO3 （ 1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 该电池的电解质溶液应为： （选 “酸性 ”或 “碱性 ”）溶液 正极反应式为： 负极反应式为： （ 2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、温度计 其中标示出仪器使用温度
16、的是 _(填写编号 )； 使用前要检查仪器是否漏液的是 _(填写编号 )； 称取 10.5g固体样品 (1g以下使用游码 )时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 _g。 答案：（ 1）碱性；正极： NiO2+2e-+2H2O = Ni(OH)2 +2OH- 负极： Fe-2e-+ 2OH-= Fe(OH)2 （ 2） ab b 9.5 （每空 3分，共 18分） 在一定条件下，可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时 c(A)=0.5mol L-1， c(B)=0.1mol L-1， c(C) =1.6mol L-1，若 A、 B、 C的起始浓度分别以 amol L-1， bmol L-1， cmol L-1表示，请回答： （ 1） a、 b应满足的关系是 _。 （ 2） a的取值范围是 _。 答案：（ 1） a=b+0.4（ 2） 0.4 a 1.3 （每空 5分，共 10分）
