1、2010年河北省黄骅中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 25 时，在浓度为 1 mol L-1的（ NH4） 2SO4、（ NH4） 2 CO3、（ NH4） 2Fe（ SO4） 2的溶液中，测得 c（ NH4+）分别为 a、 b、 c（单位为 mol L-1）。下列判断正确的是 （ ） A a=b=c B abc C acb D cab 答案： D 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是答案： B 下列解释实验事实的方程式
2、不正确的是 （ ） A 0.1 L 溶液的 p 1： CHCOO-+H+ B “ 球 ”浸泡在冷水中，颜色变浅 2 (g) （红棕色） N2O4 (g) （无色）， Hc(NH4+) B室温时， pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)=c(H+) C 0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+)c(SO42-)c(H+) D 0.1 mol L-1的硫化钠溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 答案： C 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 ( )
3、 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D C的物质的量 答案： A 关于热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)， H -571.6 kJ mol-1，下列有关叙述不正确的 （ ） A 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热 B 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ的热 C 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热 D上述热化学方程式也可表示为 H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1)， H -285.8 kJmol-1 答案： A pH均为 6的盐酸和 NH4Cl溶液，其中水电离出的 c(H
4、+)值分别是 x mol L-1、y mol L-1，两者的关系是 （ ） A相等 B x y C x=10-2y D x=102y 答案： C 下列说法不正确的是（ ） A铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加 B常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 答案： C 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A 的溶液中 W W W K S 5 U . C O M ： 、 、 、 B由水电离的 的溶液中： 、 、 、 C 的溶液中： 、 、 、 D 的溶液中： 、 、
5、 、 答案： C 在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大， H+浓度减小，可采用的方法是 （ ） A加热 B加入 1mol/L 的醋酸溶液 100mL C加入少量的 0.5mol/L的硫酸 D加入少量的 1mol/L 的 NaOH溶液 答案： D 对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A v(W)=3v(Z) B 2v(X)=3v(Z) C 2v(X)=v(Y) D 3v(W)=2v(X) 答案： C 用石墨作电极 ,电解 1 mol/L下列物质的溶液 ,溶液的 pH保持不变的是（ ） A Na2SO4 B
6、 NaOH C HCl D NaCl 答案： A 用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水 量的增加而减小的是（ ） A c(H+) B pH C NH3 H2O 的电 D OH-的物质的量 离度 答案： B 在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断 答案： A 对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B pH等于 7的溶液一定呈中性 C c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D
7、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 答案： C 现有 X（ g） +Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过 t1后达到平衡状态 ,t2时由于条件改变 ,平衡受到破坏 ,在 t3时又达到平衡 ,据下图回答 :从 t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A增大 X或 Y的浓度 B增大压强 C增大 Z的浓度 D升高温度 答案： D 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B用 25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用托盘天平称量 25.20g NaCl
8、 答案： B 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A B C D 答案： D 氢氰酸（ HCN）的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A HCN 是共价化合物 B HCN 易溶于水 C 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强 答案： D 填空题 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： (
9、1)该反应的平衡常数表达式 K =_， H_0(填 “”、 “”或 “=”)； (2)在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各 1.0 mol，反应经过 l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (CO2)= _ _、 CO的平衡转化率 = _； (3)欲提高 (2)中 CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A减少 Fe的量 B增加 Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 答案： （ 1）某温度下纯水中 c(H+) = 210-7 mol/L，则此时水中的 C(OH-) = m
10、ol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使 C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的 c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”，下同），水的电离度 。 （ 2）今有 A、 CH3COOH ； B、 HCl ； C、 H2SO4三种溶液， 当它们 pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示 ,下同 )； 体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ； 当它们 pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 答案： 某化学兴趣小组拟
11、用粗氧化铜 (含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质 )制取 无水氯化铜，其制备步骤如下： 实验过程中所用的物质 X， Y及 pH控制参照下表确定： 表 I 物质 开始沉淀时 pH 完全沉淀时 pH Fe(OH)3 2 7 3 7 Fe(OH)2 7 6 9 6 Cu(OH)2 5 2 6 4 表 氧化剂 调节 pH的物质 A 双氧水 D 氨水 B 高锰酸钾 E 碱式碳酸铜 C 氯水 F 氧化铜 请填写下列空白 (1)沉淀 的成分 (化学式 )是 。 (2)步骤 加入的试剂 X可选用表 中的 (填序号 )，其作用是 。 (3)步骤 加入的试剂 Y可选用表 中的 (填序号 )，控制 pH 5的目的是
12、 。 (4)步骤 要得到无水 CuCl2，应控制的条件是 。 (5)步骤 中所发生的全部反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） Fe（ OH） 3 （ 2） AC 将 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 3） EF 调节溶液的 pH，使 Fe3+完全转化为沉淀，而 Cu2+不被沉淀 （ 4）在 HCl的气氛中进行脱水 （ 5） CuO+ 2H+= Fe2O3+6H+= Fe3+Cu= （ 1）用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 。 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用蒸
13、馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ 2）有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时他先用蒸馏水湿润 pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作 （填 “正确 ”或 “不正确 ”），如不正确，请分析是否一定有误差并说明理由（若正确则此问不用作答） 。 若按此法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是 。 答案： (1) (2) 不正确 不一定 若为中性溶液则没有误差 盐酸 盐酸稀释时 pH变化较大 计算题 如图所示，通电 5 min后，第 极增重 2.16 g，同时在 A池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A池中原混合液的体积为 200 mL，求通电前 A池中原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度。答案： .025mol/L
