1、2010年河南省周口市高二上学期期中考试化学卷 选择题 下列物质属于弱电解质的是 （ ） A NH3 B CH3COOH C BaSO4 D CH3COONH4 答案： B 室温下 ,将 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液 pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（ ） A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 答案： D 某温度下，对于反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（ %）与体系总压强（ P）的关系如下图所示。下列说法正确的是： A. 将 1.0mol氮气、 3.0mol氢气，置 于 1
2、L密闭容器中 发生反应，放出的热量为 92.4kJ。 B. 平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A) K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后，增大压强， H2 的转化率提高。 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应 速率增大，正反应速率减小。 答案： C 下列离子方程式的书写中，正确的是 ( ) A 过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH- H SO42-= BaSO4 H2O B NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4 OH-= NH3 H2O C 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- H+ = CO2+H2O D FeBr2溶液中通入
3、过量 Cl2： 2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl 答案： C 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中 SO2的转化率为 a%，则对乙中 SO2的转 化率的合理描述为下列的 （ ） A等于 a% B大于 a% C小于 a% D无法判断 答案： B 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( ) A 10 mL 0.10 mol L-1氨水与 10 mL 0.10 mol L-1盐酸混合 c（ Cl-）
4、 c（ NH4+） c（ OH- -） c（ H+） B 10 mL 0.10 mol L-1 NH4Cl溶液与 5 mL 0.20 mol L-1 NaOH溶液混合 c（ Na+） = c（ Cl-） c（ OH- -） c（ H+） C 10 mL 0.10 mol L-1 CH3COOH溶液与 5 mL 0.20 mol L-1 NaOH溶液混合 c（ Na+） = c（ CH3COO-） c（ OH- -） c（ H+） D 10 mL 0.50 mol L-1 CH3COONa溶液与 6 mL 1.0 mol L-1盐酸混合 c（ Cl-） c（ Na+） c（ OH- -） c（
5、H+） 答案： B 某温度时， AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示： AgCl(s)Ag (aq) Cl-(aq)，其平衡常数 Ksp c(Ag ) c(Cl-)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(Ag2S) 6.310-50）。下列说法正确的是： （ ） A加入 NaCl可以使溶液由 a点变到 b点 B b点和 d点均无 AgCl沉淀生成 C a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp D向 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加 0.1mol/L的 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol/L的 Na2S溶液，白色沉淀转化为
6、黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为： 2AgCl(s) S2-(aq) Ag2S(s) 2Cl-(aq) 。 答案： D 在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和 PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ ) A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为 NaCl； B若所得溶液呈碱性，则可能是生成 CH3COONa； C若所得溶液中 A+ B-，则反应后溶液一定呈中性； D若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应； 答案： B 密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g) R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ) A正反
7、应吸热， L 是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热， L是气体 D正反应放热， L是固体或液体 答案： C 可逆反应： 3A 3B C， H0 ，已知反应物 A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( ) B和 C可能都是固体 B和 C一定都是气体 若 C为固体，则 B一定是气体 B和 C可能都是气体 A B C D 答案： 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷 B2H6在 O2中燃烧，生成固态 B2O3和液态H2O，放出 649.5kJ的热量。又知 H2O(l) H2O(g) H=+44kJ /mol 下列热化学方程式中，正确的是
8、 ( ) A B2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s) 3H2O(l) H =+2165kJ /mol B B2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s) 3H2O(g) H =-2033kJ /mol C B2H6 3O2 =B2O3 3H2O H =-2165kJ /mol D B2H6(g) O2(g)=B2O3(s) H2O(g) H =-2165kJ /mol 答案： B 有可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（ T）和压强（ P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 A到达平衡后，若使用催
9、化剂， C的质量分数增大 B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C平衡后增大 A的量，有利于提高 A的转化率 D化学方程式中一定是 n p+q 答案： B 下列溶液肯定是酸性的是： ( ） A含 H+的溶液 B某酸式盐的饱和溶液 C pH 7 的溶液 D离子浓度 OH- H+的溶液 答案： D 把 0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是 ( ) A 0.5 mol/L 氢氟酸 B 0.5mol/L 盐酸 C 0.5mol/ L 醋酸 D自来水 答案： B 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从
10、而提高反应速率的是 （ ） A增大反应物浓度 B加压 C加催化剂 D升温 答案： C 下列说法中，不正确的是 （ ） A焓变为正值的反应都是吸热反应 B放热的熵增加反应一定能自发进行 C同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的 D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 答案： D 有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（ ） 相同的物质的量浓度的 AOH溶液和 H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度； H2B不是强酸； HB-的电离程度大于 HB-的水解程度； 该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB A+ HB- HB
11、- H+ B2+ A B C D 答案： B 将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入 CH4的一极，其电极反应式是： CH4 10OH-8e-= CO32- 7H2O；通入 O2 的另一极，其电极反应式是： O2 2H2O 4e-= 4OH-，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是 （ ） A通入 CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充 KOH 答案： B 已知 25 、 101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为 393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为 3
12、95.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是： A金刚石比石墨稳定 B C(s、石墨 ) C(s、金刚石 ) H 1.9 kJ/mol C H1 H2 D如果使用催化剂， H1 和 H2 都变小 答案： B 对于工业制硫酸中接触室内的反应： 2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g) H 0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动 的是： （ ） A升高温度 B恒温、恒容充入氧气 C恒温恒容充入 SO3 D加入催化剂 V2O5 答案： D 填空题 在容积为 1L的密闭容器中，充入 1 mol N2和 4 mol H2，一定条件下反应N2 3H2 2NH3 达到平衡，此时 N2和
13、 H2 的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题： （ 1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “相等 ”）。 （ 2）该平衡混合气中 NH3的体积分数是 。 （ 3）平衡时， H2 的转化率为 答案：（ 1）偏低（ 2分） （ 2） 25%（ 2分） （ 3） 37.5%（ 2分） 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（ Cu 64）。 按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为 （用 a、 b 表示）。 写出装置中锌电极上的电极反应式： ； 若装置中铜电极的质量增加 0.64g，则导线中转移的电子数目为 ； （不许用 “N
14、A”表示） （ 4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 K+， Cl-的移动方向描述正确的是 。 A. 盐桥中的 K向左侧烧杯移动、 Cl-向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的 K向右侧烧杯移动、 Cl-向左侧烧杯移动 C. 盐桥中的 K、 Cl-都向右侧烧杯移动 D. 盐桥中的 K、 Cl-几乎都不移动 若 ZnSO4溶液中含有杂质 Cu2，会加速 Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去 Cu2，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 答案： 由 a到 b（或 ab） ; Zn2e Zn
15、2 1.2041022 B （有错不得分） ； B （有错不得分）。 醋酸是日常生活中最常见的调味剂 和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。 (已知： 25 ， Ka(CH3COOH) 1.6910-5）。 请回答： 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ； 在 CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用 “c(Bn )”表示相应离子浓度）； 25 时，醋酸的电离平衡常数表达式 Ka 。 0.10mol/L的醋酸溶液的 pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH) 可近似视为仍等于 0.10mol/L；已知： lg1.3 0.114）； 对于醋酸溶液和醋
16、酸钠溶液的下列说法正 确的是 A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。 升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。 C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。 D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。 物质的量浓度均为 0.1mol/L的 CH3COONa和 CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ； A c(CH3COOH) 2c(H ) c(CH3COO-) 2c(OH-) B c(Na ) c(H ) c(CH3COO-)
17、 c(OH-) C c(CH3COO-) c(CH3COOH) 0.1mol/L 常温时，有以下 3种溶液，其中 pH最小的是 已知醋酸能 够和小苏打溶液发生下列反应： CH3COOH NaHCO3 CH3COONa CO2 H2O 。 用 pH试纸在常温下分别测定 0.10mol/L的醋酸钠溶液和 0.10mol/L的碳酸氢钠溶液， 则 pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填： “ ”、 “ ”或 “ ”） 答案： (6)C (7) 计算题 向 8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为 100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通
18、电一定时间后，在一个电极上收集到 224 mL(标准状况 )氧气，在另一个电极上析出该金属 1.28g。 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度 (溶液体积按 100mL计算 )。 答案： (1）设 +2价金属为 M， n(O2)= =0.01mol 根据 2M O2可求出析出 M的物质的量 0.02mol， M2的摩尔质量 =1.28g/0.02mol=64g mol-1，通过推断确定该金属氧化物为CuO。 （ 2）设有硫酸物质的量为 x 根据： Cu H2SO4 64g 1mol 1.28g x 64 g 1 mol = 1.28 g x x =0.02 mol
