1、2010年河南省河南大学附中高二上学期期中考试化学卷 选择题 “嫦娥奔月 ”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。 2007年 10月 24日我国“嫦娥一号 ”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧 /液氢。已知在 298K 时， 2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ） A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-285.8KJ mol-1 B 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=+285.8KJ mol-1 C H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H=-285.8KJ
2、mol-1 D H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H=-285.8KJ mol-1 答案： C 将 2molA和 1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应： 2A（ s） +bB（ g） cC（ g） 达到化学平衡后， C的物质的量浓度为 amol L1 。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的 1/2后， C的物质的量浓度为 2amol L1 ，且始终不变。则 b、 c关系是（ ） A b+2=c B b=c C b+2c D bb D a p+q C正反应是放热反应， m+n p+q D逆反应是放热反应， m+n z B平衡向逆反应方向移动 C B的转化
3、率降低 D C的体积分数升高 答案： 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（ g） +Cl2（ g） PCl5（ g） 达平衡时， PCl5为 0.40 mol，如果此时再充入 1.0 mol PCl3和 0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ） A 0.40 mol B 0.60 mol C大于 0.60 mol D大于 0.40 mol，小于 0.60 mol 答案： C 下列说法正确的是（ ） A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质一定是易溶化合物，弱
4、电解质一定是难溶化合物 C SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3是强电解质 D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 答案： D 填空题 （ 8分）（填序号 )(1)下列物质能导电的是 _， (2)属于强电解质的是 _ (3)属于弱电解质的是 _， (4)属于非电解质的是_。 铝片 石墨 KNO3晶体 盐酸 蔗糖 CO2 Na2O 冰醋酸 BaSO4 氨水 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （ 1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时 ,判断滴定
5、终点的方法为_ _ （ 2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 （ 3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为 _mL，终点读数 _mL； （ 4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 第 3页 共 4页 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 /mL 0.1000mol/L盐酸的体积（ mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体 /mL 第一次 25.00 0.0
6、0 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度： c（ NaOH） = 。 答案：（ 1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色 （ 2） D （ 3） 0.00 ， 26.10 （ 4） 0.1044mol/L （ 12分）今有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸： （ 1）在同体积，同 PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生 H2的体积由大到小的顺序是 _ （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下
7、产生 H2的体积由大到小的顺序是 _ （ 3）物质的量浓度为 0.1 mol L1 的三种酸溶液的 PH由大到小的顺序是_ _；如果取等体积的 0.1 mol L1 的三种酸溶液，用 0.1 mol L1 的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是 _ _（以上均用酸的序号填写）。 答案：（ 1） = （ 2） = （ 3） ， = (15分 )一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度，
8、 K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) （ 3）在其他条件不变的情况下， 对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （ 4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 答案：（ 1） K c(CH3OH)/c(CO) c2(H2) 减小 （ 2） 2nB/3tBmol (L min)-1 （ 3） b c （ 4） Cu2O CO 2Cu CO （ 6分）设水的电离平衡线如右图所示。 （ 1）若以 A点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到 100 时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子 积从 _增加到 _； A （ 2）将 PH=8的 Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为 _。 答案：（ 1） 10-14 10-12 （ 2） 2:9
