1、2010年河南省郑州外国语学校全真模拟（二）（理科综合）化学部分 选择题 下列叙述，从化学角度分析不正确的是： （ ） A在煤炭中加入生石灰可以减少 SO2的排放，减少酸雨的发生 B氟利昂 (CCl2F2)或 NOx都可以破坏臭氧层，从而导致温室效应 C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 答案： B amolFeS与 bmolFe3O4投入到 VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
2、（ ） A (a+3b)mol B C D (cV-3a-9b)mol 答案： B 已知外电路中，电子由铜流向 a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（ ） A该装置中 Cu极为正极 B当铜极的质量变化为 12.ks*5#u8g时， a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.ks*5#u24L C b极反应的电极反应式为： H2-2e-=2H+ D一段时间后锌片质量减少 答案： B 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ） A向 1L浓度均为 0.ks*5#u1mol/L的 Ba(OH)2、 NaAlO2混合液中加入0.ks*5#u1 mol/L稀 H2
3、SO4溶液 B向含有 0.ks*5#u1 mol/L AlCl3和 0.ks*5#u3mol/L NH4Cl的 1L混合液中加入 0.ks*5#u1mol/LNaOH溶液 C向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D向 Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳 答案： A 下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A 10mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入 pH 2的 HA至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V(总 )20mL B pH相等的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3三种溶液： c(Na2CO3) c(CH3COONa) c(NaClO) C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa
4、溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.ks*5#u1mol L-1的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 答案： C 某无色溶液，由 Na 、 Ba2 、 Al3 、 AlO2-、 Fe3 、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： （ ） 加入过量盐酸，有气体生成； 在 所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。则原溶液中一定存在的离子是 A N
5、a 、 AlO2-、 CO32- B Al3 、 Fe3 、 SO42- C Na 、 AlO2-、 SO42-、 CO32- D Na 、 Ba2 、 AlO2- 答案： A 下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)（ H 0）的是 （ ） 答案： D 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 （ ） A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B果糖的实验式（最简式）为 C6H12O6 C氯化铯的晶体结构 (晶胞 )模型 D NH4Cl的电子式为 答案： C 实验题 （ 15分）某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg与 CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2发
6、生反应，因此实验小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下， CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如： PdCl2 CO H2O Pd CO2 2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO的存在。 请回答下列问题： （ 1）通常实验室制取 CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停 ”，上图 A处应选用的装置是 （填写 “ ”、 “ ”或 “ ”）。若要制取干燥、纯净的 CO2气体，装置 B中应盛放的试剂是 溶液，装置 C中应盛放的试剂是 。 （ 2）假设 CO2气体为足量， 在实验过程中分别产生以下两
7、种不同情况，请分析并回答问题： 装置 F中溶液无明显变化，装置 D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 装置 F中有黑色沉淀生成，装置 D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 20090508 。 答案： （ 1） CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2（ 2分）； （ 2分） 饱和 NaHCO3（ 2分） 浓 H2SO4（ 2分） （ 2） 4Na 3CO2 2Na2CO3+C（ 2分） 2Na 2CO2 Na2CO3+
8、CO（ 2分） （ 3）正盐。（ 1分）根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐或：高温条件下碳酸氢钠不存在。（ 2分）（其它合理答案：均给分） 填空题 （ 11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质： 信息 ： X、 Y、 Z、 W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于 2。 （ 1）根据信息 ， X一定不是 （填序号） A氢 B碳 C氧 D硫 信息 ：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。 （ 2）这四种元素
9、中是否有一种是铝元素？为什么？ ； 。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （ 3）白色沉淀物的化学式为 。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （ 4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。 信息 ：上述四种元素中， X与 W同主族。 （ 5） X与浓硫酸反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） AD（ 2分） （ 2）是（ 1分），因为有一种氧化物既能溶于酸，又能溶于碱，是两性氧化物（ 2分）。 （ 3） M
10、g(OH)2（ 2分） （ 4） SiO32- 2H+ H2SiO3（ 2分） （ 5） C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O（ 2分 ） （ 15分） （ 1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。 a亚硫酸受热时易分解 b相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸 c亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能 d常温下，浓度均为 0.ks*5#u1mol L的 H2SO3溶液和 H2S溶液的 pH分别是2.ks*5#u1和 4.ks*5#u5 （ 2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有 Na2SO3和 N2H4（肼）。 已知 16g液态的肼与
11、氧气反应得到氮气和液态水时，放热 354.ks*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是 。 除去等质量的 O2，所耗 Na2SO3和 N2H4的质量比是 （填最简整数比）。 （ 3）向 Na2SO3和 Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （ 4）已知 Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取 25.ks*5#u2g纯净的 Na2SO3 7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.ks*5#u6g，将其完全溶于水配成 1L溶液，并测溶液的 pH。 Na2SO3高温分解的化学方程式是 。 测得溶液
12、的 pH大于 0.ks*5#u025mol LNa2SO3溶液的 pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。 答案：（ 1） b、 d（ 2分） （ 2） （ 3分） 63： 8 （ 2分）（ 3） 1： 2 （ 2分） （ 4） （ 3分） S2-发生水解 ,其水解程度大于 ，所以混 合液 pH大于 Na2SO3溶液。（ 3分） (19分 )有机物 W（ C3H6O3）能与 NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为 3： 1： 1： l。 （ 1） W的结构简式是 。 （ 2） W的工业合成路线如下图所示： 写出 A的结构简式是 。 B与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是 。 D在 NaOH水溶液中反应的化学方程式是 来源 :学科网 ZXXK _。 （ 3）工业也可以用下图所示合成路线生产 W： 请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。 （ 4） W在一定条件下，反应生成丙交酯（ C6H8O4），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式 ) 。 丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯 ，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为 W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是 。 答案：
