1、2010年河南省郑州外国语学校高三上学期 9月月考化学试题 选择题 下列实验设计和结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba（ NO3） 2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D在含有 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液 答案： B amolFeS与 bmolFe3O4投入到 VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是 Fe（
2、 NO3） 3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 A（ a+3b） mol BC D（ cV-3a-9b）mol 答案： B 铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿（ PbS）进行浮选； 焙烧： 2PbS 3O2 2PbO 2SO2； 制粗铅： PbO C Pb CO； PbO CO Pb CO2。 下列说法正确的是 A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中， PbS是还原剂，还原产物只有 PbO C整个冶炼过程中，制取 1molPb共转移 2mol电子 D将 1molPbS完全冶炼成 Pb理论上至少需要 6g碳 答案： D 下列曲线图与对应选项不正确的是 A向
3、1L浓度均为 0.1mol/L的 Ba（ OH） 2、 NaAlO2混合液中逐滴加入 0.1 mol/L稀 H2SO4溶液 B向含有 0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl的 1L混合液中逐滴加入 0.1mol/L NaOH溶液 C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D向 Ba（ OH） 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 答案： A 在烧杯中加水和苯（密度： 0.88 g/cm3）各 50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反
4、应并可能作上、下跳动 答案： D 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Cu2+、 Na+、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 Al（ OH） 4-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 SO42-、 NO3-、 NH4+ 由水电离出的 c（ OH-） =10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 I- 能使 pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、 C1-、 S2-、 ClO- 无色溶液中： K+、 Al3+、 NO3-、 HCO3- A B C D 答案： C 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种
5、气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案： B 把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1（ b-2a） mol/L B 10（ 2a -b） mol/L C 10（ b-2a） mol/L D 10（ b-a） mol/L 答案： C 取 a
6、g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 答案： D 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备 Fe（ OH） 2操作中的胶头滴管； 制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管 用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计 A B C D全部 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA B标准状况
7、下 22.4 L H2中含中子数为 2NA C 氯气与足量 溶液反应转移的电子数为 D 分子中共价键总数为 62 NA 答案： A 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 答案： D 下列关于胶体的叙述不正确的是 A光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 B用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 D胶体微粒具有较大的表面积
8、，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 答案： C 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2=NH +HCO B少量 SO2通入 Ca（ ClO） 2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C向 Ba（ OH） 2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO3- Ba2 2OH- BaSO3 SO32- 2H2O D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4+H2O 答案： A 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源；
9、冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。其中正确的是 A B C D 答案： D 实验题 （ 13分）某无色溶液，由 Na 、 Ba2 、 Al3 、 AlO2-、 Fe3 、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中再加入过量 Ba（ OH） 2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 （ 1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
10、（ 2）实验 中发生反应的离子方程式为 ， 。 （ 3）实验 中气体成分是 ，沉淀甲的成分是 。 （ 4）实验 中气体成分是 ，沉淀乙的成分是 。 答案： （ 1） Ba2 、 Al3 、 Fe3 （ 3分） SO42-（ 1分） （ 2） AlO2- 4H+ Al3 2H2O； CO32- 2H+ H2O CO2（各 2分） （ 3） CO2 Al（ OH） 3（各 1分） （ 4） NH3（ 1分） BaCO3 或 BaCO3与 BaSO4的混合物（ 2分） （ 10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg与 CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行
11、“钠与二氧化碳反应 ”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下， CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例如： PdCl2 CO H2O Pd CO2 2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO的存在。 请回答下列问题： （ 1）通常实验室制取 CO2 气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停 ”，上图 A处应选用的装置是 （填写 “ ”、 “ ”或 “ ”）。若要制取干燥、纯净的 CO2气体，装置 B中应盛放的试剂是 溶液，装置 C中应盛放的试剂是 。 （ 2）假设 CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下 、 两种不同情况，请分析并回答问题
12、： 若装置 F中溶液无明显变化，装置 D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置 F中有黑色沉淀生成，装置 D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 答案： （ 1） CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2（ 2分）； （ 2分） 饱和 NaHCO3（ 1分） 浓 H2SO4（ 1分） （ 2） 4Na 3CO2 2Na2CO3+C（ 2分） 2Na 2CO2 Na2CO3+CO（ 2分） 填空题 （ 10分）根据下列框
13、图回答问题 （答题时，方程式中的 M、 E用所对应的元素符号表示）： （ 1）写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的离子方程式： 。 （ 2）某同学取 X的溶液，用稀硫酸酸化并搅拌后，加入淀粉 KI溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （ 3）写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 （ 4）由 E制备出的 E（ C2H5） 2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 答案： （ 1） Cu + H2O2 + 2H+
14、 = Cu2+ + 2H2O（ 2分） （ 2） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （ 2分） 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（ 2分） （ 3） 10KOH + 3Cl2 + 2Fe（ OH） 3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（ 2分） （ 4） 1 3 （ 2分） （ 12分） （ 1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O （ 2）称取 6.0 g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于
15、两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的总物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的总物质的量为 mol。 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 。 KHC2O4的质量分数为 。 答案： （ 1） 5 2 16 10 2 8（ 2分） （ 2） 0.005（ 2分）； 无色，紫红色（ 2分）； 0.004（ 2分）。 21；64。（各 2分） （ 10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应
16、类型。 （ 1）已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L的下列 6种溶液的 pH值： 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 _（填编号）。 A CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO B CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO C CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D CO2 +
17、H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH E Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （ 2）根据前述信息判断，常温下浓度均为 0.05 mol/L的下列 5种物质的溶液中，pH最小的是 _（填编号），其 pH值为 _（填数值）； pH最大的是_（填编号）。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 （ 3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 蒸发 KCl和 NaNO3混合溶液，首先析出 NaCl晶体 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ； （ 4）根据（ 3）中结论，现将 KI溶液和 AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 答案： （ 1） A、 D（ 2分） （ 2） ， 1； （每空 1分） （ 3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物 质的方向进行。（ 2分） （ 4）白色固体变成黄色（ 1分） I-+AgCl=AgI+Cl-（ 2 分）
