1、2010年海南省嘉积中学高三上学期教学质量监测（一）化学 选择题 盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（ ） 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 某无色溶液，由 Na+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 Fe3+、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在 所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 A Al3+、 Fe3+、 SO42- B
2、Na+、 AlO2-、 CO32- C Na+、 AlO2-、 SO42-、 CO32- D Na+、 Ba2+、 AlO2- 答案： C 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ） A Mg、 AlCl3、 NaAlO2 B KNO3、 NaCl、 CH3COONa C NaClO、 Na2SO3、 BaCl2 D Ba(NO3)2、 FeSO4、 NH4HCO3 答案： B 下列说法正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应 C根据反应 PbO2+4HCl(浓 )=PbCl2+Cl2+2H2O
3、可知， PbO2的氧化性强于 Cl2 D在反应 NaH+H2O=NaOH+H2中，每生成 1molH2转移 1mol电子 答案： CD 在标准状况下， a g气体 A与 b g气体 B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（ ） A气体 A与气体 B的摩尔质量之比为 a:b B同温同压下，气体 A与气体 B的密度之比为 b:a C质量相同的气体 A与气体 B的分子数之比为 a:b D相同状况下，同体积的气体 A与气体 B的质量之比为 a:b 答案： BC 用 48mL0.1mol L1 的 FeSO4溶液，恰好还原 2.4103 molRO(OH)2+，则R元素的最终价态为（ ） A
4、+2 B +3 C +4 D +5 答案： B 对于反应 O3+I +H+I 2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ） A O2和 H2O是还原产物 B该反应能说明 O3氧化性大于 I2 C氧化产物与还原物的物质的量之比是 1： 1 D配平后的化学方程式为：2O3+2I +4H+I2+2O2+2H2O 答案： BC 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl- B c(H+)=110-13 mol L-1的溶液： Na+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- C含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 NO3
5、-、 SCN- D含有大量 NO3-的溶液： H+、 Fe2+、 SO42-、 Cl- 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向 NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+HCO3-+OH-= BaCO3+H2O B向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O C氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O D向沸水中滴加 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+ 答案： AB 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定
6、其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A由 2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有 Cu + S = CuS B Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbO Pb2O3 C Na能与水反应生成 H2， K、 Ca也能与水反应生成 H2 D CO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2反应只生成 Na2SO3和 O2 答案： C “绿色化学 ”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A消除硫酸厂尾气排放： SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制
7、硝酸工业尾气的氮氧化物污染： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C制 CuSO4： Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O D制 CuSO4： 2Cu+O2=2CuO， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 答案： C 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A在饱和氯化铁溶液中逐滴加 NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C清晨，在茂密的树林中，常常可以看 到从枝叶间透过的一道道光柱 D在豆浆中加入石膏可制成豆腐 答案： A 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸
8、点就越高。则下列溶液沸点最高的（ ） A 0.02mol L1 的 NaCl溶液 B 0.01mol L1 的 CaCl2溶液 C 0.01mol L1 的蔗糖溶液 D 0.02mol L1 的 CH3COOH溶液 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下的 33.6L氯气与 27g铝充分反应 ,转移电子数为 3NA B用 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA C Na2O2与 H2O反应生成 1.12L O2(标准状况 ),反应中转移的电子数为26.021023 D标准状况下， 80g SO3中含 3NA个氧原子，体积
9、约为 22.4L 答案： B 将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液 答案： D 下列除杂（括号内为杂质）所用试剂不正确的是（ ） A NaHCO3溶液（ Na2CO3）： CO2 B铁粉（铝粉）： NaOH溶液 C FeCl3溶液（ AlCl3）：氨水 D NaCl溶液（ Na2CO3）：盐酸 答案： C 填空题 Fe2O3和 Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、 Cu2O或者是二者混合物。探究
10、过程如下： 查阅资料： Cu2O是碱性氧化物， Cu2O与 H+反应生成的 Cu+不稳定，立即转化成 Cu2+和 Cu。提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是Cu2O；假设 3：红色粉末为 Fe2O3、 Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含 Fe2O3。你认为结论是否合理 （填 “合理 ”或 “不合理 ”），简述理由 。 （ 3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是 ，相关的离子方程式为
11、。（任写其中一个） 答案：（ 1）固体溶解，滴加苯酚后溶液显紫色。 （ 2） 不合理 ， 因固体中存在 Cu2O溶于酸后生成 Cu，而 Fe3+会被 Cu还原，故不会显紫色 。 （ 3） Fe2O3 Cu2O ， 2 Fe3+Fe =Cu2+ 2Fe2+。 某化学兴趣小组按照下列方案进行 “由含铁废铝制备硫酸铝晶体 ”的实验： 步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8 9，静置、过滤、洗涤。 步骤 3：将步骤 2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下
12、问题 （ 1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 _、 _等玻璃仪器。 （ 2）步骤 1过滤的目的是 _。 （ 3）当步骤 2中的溶液 pH=8 9时，检验沉淀是否完全的方法是_。 答案：（ 1）烧杯 漏斗（ 2）除去铁等不溶于碱的杂质（ 3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 反应 是重要的化工反应， D、 E、 F、 G为单质， D、 E、 G、 H为气体，且只有 E为有色气体， F是常见的金属单质， G是空气中主要成分之一， K是白色胶状沉淀， C的焰色反应为黄色，其物质 间的转化关系如下 ,虚框内是需设计的内容 ,反应物只能用 A J中的物质：
13、 （ 1） A的电子式 ， H的结构式是 ； （ 2） A溶液的电解方程式是 ； C+BJ的离子方程式是 ； （ 3）请设计 FK的最佳途径（ 4）按设计得到 1mol K,电解 B时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是 ： mol， ： mol， ： mol（可不填满）。 答案： (1） HCl (2) 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2、 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O (3) (4)1.81024， HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol 等质量的铜、铁、锌三种金属混合物 Ag投入 FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后： （ 1）若无剩余
14、固体，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。 （ 2）若剩余固体质量 g，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。 （ 3）若剩余固体质量 g，则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。 答案：（ 1） Zn2+ Fe2+ Cu2+ H+， Fe3+。（ 2） Zn2+ Fe2+， H+， Fe3+ Cu2+。（ 3）Zn2+ ， Fe3+ Cu2+ H+。 2001年 1月 6日，我国 525名两院院士投票评选出 1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质 纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。 其反应式是 3C+2 K
15、2Cr2O7+ 8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O （ 1）单线法标出电子转移的数目和方向。 （ 2）此反应的氧化剂是 氧化产物是 。 （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是 mol. 答案： （ 1） 3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（ 2分） （ 2） K2Cr2O7 , CO2 。 （ 3） A （填选项编号） （ 4） 0.4 mol. （ 1） 49gH
16、2SO4的物质的量是 ，将其配制成 200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含 个，该溶液能与标准状况下的氨气 L恰好完全反应生成 (NH4)2SO4。 （ 2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 PH=1， c(Al3+)=0.4mol/ L, c( )=0.8 mol/ L, 则 c(K+)为 。 （ 3）将标准状况下 a L HCl(g)溶于 1000 g水中，得到盐酸的密度为 bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。 答案：（ 1） 0.5 ， 2.5mol/L， 3.011023， 22.4L （ 2） 0.3 mol/L（ 2分）。 （ 3） （ 2分）。 有 50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后向溶液中逐渐加入的 0.1mol/L盐酸，产生的气体 CO2体积（标准状况下）与所加入的盐 酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？ 答案：（ 1）所得的溶液中的溶质是 :Na2CO3 , NaHCO3 （ 2）其物质的量之比是 : 1:1 （ 3）产生的气体体积（标准状况）是 : 0.112L
