1、2010年湖北省襄樊市四校联考高一上学期期中考试化学试题 选择题 下列物质属于非电解质的是 （ ） A SO2 B NaHCO3 C H2SO4溶液 D Fe 答案： A 已知 32gX与 40gY恰好完全反应，生成 mgQ和 9gH。在相同条件下，16gX和 30gY混合充分反应生成 0.25molQ和若干物质的量的 H，则物质 Q的摩尔质量是 （ ） A 63 g mol1 B 122 g mol1 C 126g mol1 D 163 g mol1 答案： C 下述实验现象能确定试样中一定有 Cl的是 A滴加 AgNO3溶液有白色沉淀 B滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2有白色沉淀 C滴加硝
2、酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀 D滴加硫酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀 答案： C 下列各组仪器： 漏斗 容量瓶 分液漏 斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏 烧瓶，常用于物质分离的是（ ） A B C D 答案： A 氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）答案： A 下列叙述正确的是 ( ) A为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B同温同压下， 1体积 X2气体与 3体积 Y2气体化合生成 2体积气体化合物的化学式为 XY3 C
3、将 25g胆矾晶体溶于 1000mL水中，所得溶液中 CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L D还原剂失去电子越多，还原性越强 ,氧化剂得到电子越多，氧化性越强 答案： B 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32 、 OH六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ） A Cu2+、 H+、 SO42 B Na+、 OH 、 CO32 C CO32 、 OH 、 SO42 D Na+、 H+、 SO42 答案： B 在 0.5 L某浓度的 Na2SO4溶液中含有 0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（
4、） A该溶液的物质的量浓度为 1 mol L-1 B该溶液中含有 35.5 g Na2SO4 C配制 100 mL该溶液需用 7.1 g Na2SO4 D量取 100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为 0.1 mol 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A 100mL 0.1mol L-1的稀硫酸中含有 SO42 个数为0.1NA B 1 mol大米中含有 NA个大米粒子 C 2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为 0.3NA D常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为 0.5NA 答案： C 下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反
5、应的是（ ） A H2O+Cl2 =HCl +HClO B 2F2 +2H2O = 4HF + O2 C 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 D 2H2O 2H2 +O2 答案： C 常温常压下，用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2 分别吹出四个气球，气球体积依次增大，其中的气体为 CH4 的是（ ）答案： D 下图中是汽车加油站必须贴的标志是 （ ） A B C D 答案： A V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g，取 V mL溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042-的物质的量浓度是（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mo
6、l/L 答案： C 小美在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “五连环 ”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ） A复分解反应、 1个 B分解反应、 2个 C化合反应、 3个 D置换反应、 2个 答案： B 0.1 mol Cl2和 36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系（ ） A前者大 B后者大 C相等 D不能确定 答案： A 在下列的例子中，是利用分散质粒子的大小不同达到分离的是 （ ） A除去粗盐中不溶性的泥沙 B煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分 C把石油经蒸馏分离成为
7、汽油，煤油和柴油等 D当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油 答案： D 已知阿伏加德罗常数 (NA)、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( ) A固体物质分子的大小和质量 B液体物质分子的大小和质量 C气体物质分子的大小和质量 D气体物质分子的质量 答案： C 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 （ ） A AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl B 2H2S+SO2=2H2O+3S C 2NaBr+Cl2=2NaC
8、l+Br2 D 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 答案： B 下列离子方程式，书写正确的是 （ ） A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 答案： B 24mL 0.05mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应， Na2SO3生成 Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（ ） A 6 B 2 C 3 D
9、0 答案： C 某溶液经分析，其中只含有 Na+、 K+、 Ca2+、 Cl、 NO3，已知其中 K 、 Ca2 、 Na 、 NO3的浓度均为 0. 1 mol/L，则 Cl 物质的量浓度为（ ） A 0. 1 mol L-1 B 0.3 mol L-1 C 0.2 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： B 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A 5 4 B 5 3 C 1 1 D 3 5 答案： B 在无色透明酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） A Cu2+、 Na+、 SO
10、42-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 Cl-、 NO3- 答案： D 填空题 （ 10分）现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若用 nA 代表阿伏加德罗常数的数值，则：（只要求写出结果） （ 1）该气体的物质的量为 _mol。（ 2）该气体在标准状况下的体积为_L。 （ 3）该气体所含原子总数为 _个。 （ 4）该气体溶于 1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 _。 （ 5）该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 _ mol/L。
11、答案：（ 1） _m/M_（ 2分） （ 2） _ m/M_*22.4_ （ 2分） （ 3） _2mnA/M _（ 2分） （ 4） _m/(100+m)_*100%_（ 2分） （ 5） _m/(MV)_ （ 2分） （ 14分）欲用 36.5%（密度为 1.18g cm3）的浓盐酸配制浓度为 1.00mol/L的稀盐酸 500mL。 （ 1）选用的主要玻璃仪器有： 。 （ 2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为： （填字母） A用量筒量取浓盐酸； B反复颠倒摇匀； C用胶头滴管加水至刻度线； D洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶； E.稀释浓盐酸； F.溶液冷却后转入容量瓶。 （ 3）简要
12、回答下列问题： 如果实验室有 10mL、 50mL、 100mL的量筒，应选用 mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 答案：（ 1） 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 量筒 （ 2） AEFD(B)CB （ 3分） （ 3） 50 、 偏低 。 （ 1） .（ 3分）现有以下物质 NaCl溶液 干冰 硫酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融状态的 KNO3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能导电的是： 。（均填序号） （ 2） .（ 4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填
13、在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 分离粗盐中混有的泥沙 _。 分离碘和水的混合物 _。 分离水和汽油的混合物 _。 分离酒精和水的混合物 _。 （ 3） .（ 2分）离子方程式 BaCO3+2H = CO2+H2O+Ba2 中的 H 不能代表的物质是 _(填序号） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH （ 4）（ 4分）取少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的 FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的 FeCl3溶液的化学
14、方程式为： 。 答案：（ 1） ； ； （每空 1分，全对得分） （ 2） . _F_ _A_ _D_ _E_（每空 1分） （ 3） (2分 . 每错 1个或少 1个扣 1分，该小题不出现负分 ) （ 4）盐酸使 Fe(OH)3胶体发生聚沉， Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3+ 3H2O（每空 2分） (12分 )离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 (2)将 NaBr溶
15、液加入 AgC1沉淀中，产生 AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析， AgCl与 AgBr相比较，溶解度较大的是 。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中 用相应的 “离子方程式 ”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取： Ca(OH)2、 Fe、 H2O、 CO2、 H2SO4、 HCl、 NaOH、 Ba(OH)2、CuCl2、 错误观点 “否定的 ”离子方程式 所有碱溶液与 CO2反应均可以表示为： 2OH+CO2 =H2O+ CO32 所有酸碱中和反应均可表示为： H+OH=H2O 答案： (1) C A B (2)AgCl (3)
16、 错误观点 离子方程式 所有碱溶液与 CO2反应均可以表示为： 2OH+CO2 =H2O+ CO32 CO2 + Ca2+ 2OH-= CaCO3+ H2O 等 所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH-=H2O 2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4+2H2O等 （ 9分）某一反应体系有反应物和生成物五种物质： O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2O2 （ 1）该反应中的还原剂是 _。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 _。 （ 3）如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。 答案：（ 1） H2O2 （ 2） H2CrO4 Cr(OH)3 （ 3） 3.36 L （ 6分） (1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制 200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少 mL？ (2)在 反应中， 若有 3 2 g的 Cu参与反应，则被还原的 H2SO4的物质的量是多少 答案：（ 1） 10.9mL（ 3分） （ 2） 0.05mol（ 3分）
