1、2010年湖北省黄冈中学高一上学期期中考试化学卷 选择题 下列物质属于非电解质的是（ ） A C2H5OH B CaCl2 C H2SO4 D金属铜 答案： A 1 mL密度为 0.93 g cm3的氨水恰好中和 0.005mol H2SO4生成 (NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在 1L水中需要溶解标准状况下的氨气（ ） A 294.7 L B 378.0 L C 2240.0 L D 1120.0 L 答案： A 在 100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入 100 mL溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL溶有 0.010 mol CuSO
2、4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中， Cl-的物质的量为 0.02 mol D在最终得到的溶液中， Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L 答案： B 在标准状况下 6.72 L CH4 3.011023个 HCl分子 13.6 g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） 20080926 A a b c B b c d C a b c d D a c d 答案： C 在 Na2SO4、 NaCl、 NaOH的混合溶液中
3、，含有的 Na+、 SO42、 OH个数比是8： 1： 2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH的物质的量之比为（ ） A 1： 4： 2 B 1： 2： 4 C 1： 1： 1 D 1： 3： 2 答案： A 欲配制密度为 1.10 g cm-3、浓度为 6 mol L-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 g cm-3、浓度为 12 mol L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ） A 200 mL B 100 mL C 101 mL D 120 mL 答案： C 实验室分别加热 KCIO3、 、 KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（ ） A 12 mol 4
4、mol B 6e- 4e- C 12 e- 4e- D 6 mol 4 mol 答案： C 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D答案： D 体积比为 1 : 2 : 3所组成的 N2、 O2和 CO2混合气体 100 g在标准状况下体积为（ ） A 60 L B 30 L C 11.2 L D 112 L 答案： A 下列实验操作中离子反应方程式错误的是（ ） A向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3+CO32+2H2O B NaOH溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH= 2H2O C澄清石灰水中滴加 NaHSO4溶液至中
5、性： Ca2+ + OH+H+ + SO42= CaSO4+H2O D Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32+ CH3COOH = HCO3+CH3COO 答案： C 下列变化需加入还原剂的是（ ） A HCO CO2 B MnO Mn2+ C FeOFe3O4 D ZnZn2+ 答案： B 下列说法中不正确的是（ ） A磷酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B 6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14 1 C 32g氧气所含的原子数目为 26.021023 D常温常压下， 0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是 1
6、1.2 L 答案： D 纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到 100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ） A能透过滤纸，属最稳定的分散系 B不能透过半透膜，属介稳体系 C有丁达尔现象，没有布朗运动 D一定能导电 答案： B 仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ） A Zn+2H + = Zn2+H2 B CH3COOH+OH= CH3COO+H2O C Ba2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+2H2O D CH3COOH + NH3 H2O = CH3COO+ NH4+ + H2O 答案： D 在强碱性的无色溶液中，可
7、以大量共存的一组离子是（ ） A NH4+、 NO3 、 K+、 SO42 B CO32_、 NO3 、 HCO3 、 Na+ C Na+、 K+、 CO 、 NO3 D MnO4-、 K+、 Na+、 SO42 答案： C 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： A 填空题 （ 5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为 3.61 6.11（单位： mmol .L1） ,测得某人血液中血糖的质量分数 0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为 1g cm3，通过计算判定某人血糖指
8、标是多少？某人血糖是否正常？ 答案：（ 1） 5.56 m mol/L ； 正常 ； (7分 ) 为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断 BaCl2已过量的方法是 _。 (2)第 步中，有关的离子方程式是 _。 (3)若先用盐酸调 pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _ 。 (4)为检验精盐纯度，需配制 1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐 )溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）_。 答案：（ 1）取第 步 后的上层清
9、液 1 2滴于点滴板上，再滴入 1 2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 （ 2） CaCO3； BaCO3 （ 3）在此酸度条件下会有部分沉淀如 CaCO3、 BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度 （ 4）偏小 (5分 ) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （ 1）图中的两处明显的错误是 ： _ ； _。 （ 2） A仪器的名称是 _， B仪器 的名称是 _。 （ 3）实验时 A中除加入少量自来水外， 为防止液体暴沸还需加入少量_。 答案：（ 1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处 ；冷凝管中冷凝水应低进高出 ； （ 2）蒸馏烧瓶 ； 冷凝
10、管 ； （ 3）沸石（或碎瓷片） ； 8分） Cu2S和稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、 H2SO4、 NO和 H2O，试解答下列各题 （ 1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数 （ 2）当产生 0.1mol NO 时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 mol，共耗HNO3 mol。 （ 3）被 1mol Cu2S中 +1价亚铜离子还原的 HNO3的物质的量是 mol 答案： 24e- （ 1） 3Cu2S 22HNO3(稀 )6Cu(NO3)2 10NO 3H2SO4 8H2O 6e- 或： 3Cu2S22HNO3(稀 )6Cu(NO3)2 10NO 3H2SO4 8H2O
11、 （ 2） 0.36.021023或 1.8061023 ； .1； 0.22 ；（ 3） ； （ 5分）在锥形分液漏斗中加入 10 mL 色碘水，然后再注入 4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即 CCl4层）应从锥形分液漏斗的 口（填 “上 ”或 “下 ”）放出或倒出，为得到碘并回收 CCl4可用 法。 答案：深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏 （ 6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（ Na）、氯气（ Cl2）、盐酸、硫酸（ H2SO4）、碳酸钙（ CaCO3）、氧化
12、钠（ Na2O）、氢氧化钠（ NaOH）、空 气 答案： （ 6分）某溶液中可能含有 SO42、 CO32和 NO3，为了检验其中是否含有SO42，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加： 再加 可能发生的离子反应方程式是： 答案：先加盐酸酸化后，再加 BaCl2溶液若产生白色沉淀说明含 ，反之则不含 H2O CO2 BaSO4 （ 10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10l kPa，温度为 0 ）。 （ 1）若在烧瓶中放入 1.30g锌粒，与 c mol L H2SO4反应，为
13、保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 _ 。 A 200 mL B 400 mL C 500mL （ 2）若 1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （ 3）若烧瓶中投入 a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g量气管中收集到Vm气体，则有方程： a g 65g mol-1 b g 64g mol-1 V mL / 22400 mLmol-1，其依据的原理是 _。 （ 4）若在烧瓶中投入 d g锌，再加入 V L c mol L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和 SO2物质的量之比 n（ H2） /n（ SO2） _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的 U型管， n（ H2） /n（ SO2）的比值将 （填 偏大、偏小或无影响） 答案：（ 1） C ； （ 2） Zn 2H2SO4(浓 ) = ZnSO4 SO2 2H2O ； （ 3）得失电子守恒 ； （ 4） (64cV-2m) / m ；偏小 ；
