1、2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷 选择题 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ） 编号 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 B 在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用 一定条件下， K2CO3与 NH4Cl会发生反应，有 “跑氨 ”现象 C 漂白粉在空气中放置时间过久会变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成碳酸钙D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 FeCl3可以还原铜单质 答案： B 实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是 （ ）
2、 用托盘天平称量 NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度 定容后倒转容量瓶几次 ,发现凹液面最低点低于刻度线 ,再补几滴水到刻度线 . 定容时仰视刻度线 将 NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯 2 3次，洗液没有倒入容量瓶中 将 NaOH溶解后立即转移到容量瓶中 A B C D 答案： B 2005年 1月，美国科学家在 Science上发表论文，宣布发现 Al的超原子结构 ，如 Al13、 Al14。 Al13、 Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成 40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ） A Al13与卤族单质的性质相似 B Al1
3、4与第 IIA族元素的性质相似 C Al13和 Al14互为同位素 D Al14中的 Al原子间以离子键相结合 答案： D 有一未完成的离子方程式为： +XO3-+6H =3X2+3H2O,据此判断， X元素的最高化合价为（ ） A +7 B +4 C +5 D +1 答案： A a mol FeS 与 b mol Fe3O4投人到 V L c mol L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO 气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量 (mol)为： ( a + 3b ) (3cV-9a-b) / 3 （ 9a + b ） /
4、3 (cV-3a-9b) （ 3a+9b）则正确的答案：是（ ） A B C D前述答案：均不对 答案： A 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（ NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g ) = 4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H -574 kJ mol-1 CH4 ( g )+4NO( g ) = 2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H -1 160 kJ mol一 。 下列正确的选项是（ ） A CH4 ( g ) + 2NO2 ( g ) = N2( g )+CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) H -867 kJ m
5、ol-1 B CH4催化还原NOx为 N2的过程中，若 x=1.6，则转移的电子总数为 3.2 mol C若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48L CH4还原NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2 mol 答案： C 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入
6、2.3gNa、 6.2gNa2O、 7.8gNa2O2、4.0g NaOH和 5.6CaO 而后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ） A甲丁乙丙戊 B戊丁甲乙丙 C丁乙丙甲戊 D丁甲乙丙戊 答案： B 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p） ,从大到小的顺序是（ ） A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2) 答案： D 下表中，对陈述 、 的正
7、确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和 CO2和 H2O 反应生成O2 对， 对，有 答案： D 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用 pH试纸测得氯水的 pH为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 Cl2可以与水反应而 S则不与水反应说明 Cl的非金属比 S强 用稀氨水洗涤做 “
8、银镜反应 ”实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，可以制得 Fe(OH)3胶体 实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒 少量的钠保存在煤油中 A B C D 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A常温下， 46g分子式为 C2H6O 的物质中一定含有极性键为 7NA，非极性键为NA B NA个某气体分子的体积为 22.4L，该气体的状况不一定是标准状况 C标准状况下 22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是 2NA D白磷分子（ P4）呈正四面体结构， 124g白磷中含有
9、PP 键 6NAmol 答案： B 下列实验操作中错误的是（ ） A氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量 B使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部 C做完实验后，用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶 D实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品 答案： C 下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（ ） A使 pH试纸呈红色的溶液中： Fe2+、 ClO-、 SO42-、 Na+ B c(H+)=1.010-13 mol/L 的溶液中： Na+、 SO42-、 Al O2-、 CO32- C加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中： NH4 、 Na 、 NO3-、 SO4
10、2- D由水电离出 c（ H+） =10-12 mol L-1的溶液： K+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 答案： B 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A苯酚钠溶液与少量的 CO2反应： C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+CO32 - B将标准状况下 1 12 L氯气通入 10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2 4Br- 3Cl2 2Fe3 6Cl- 2Br2 C向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ HCO3- +OH-CaCO3+H2O D NH4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液： H SO42- Ba
11、2 OH-=BaSO4 H2O 答案： B 在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAl(SO4)2 12H2O的混合溶液中， SO42 的浓度为 0.4mol/L，当加入等体积 0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为（ ） A 0.225mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.9mol/L 答案： C 用下列装置能达到有关实验目的的是 （ ） 甲 乙 丙 丁 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备 Fe(OH)3 C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 答案： C 向某 NaOH溶液中通入 CO
12、2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且 (2)、 (3)、 (4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是 (不计 CO2的溶解 )（ ） A M中只有一种溶质的有 (1)和 (3) BM中有两种溶质的有(2)和(4) C (2)图显示 M中 c(NaHCO3)c(Na2CO3) D若 M中有两种溶质，依题目信息无法判断 M中两种溶质浓度的比值大小 答案： C 填空题 （共 7分）（ 1）在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4当加入50mL0.5
13、mol/LKNO3 溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+， KNO3也反应完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出 FeSO4 KNO3 H2SO4K2SO4 Fe2(SO4)3 NXOy H2O 推算出 x _， y _ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） 反应中氧化剂为 _ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数 答案： x 1， y 1；（ 2分） 6、 2、 4 1、 3、 2、 4；（ 2分） （ 1分） （ 2分；双线桥也可，但箭头方向或电子总数有一处错误不得分，） （共 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有
14、些必要的信息已在框图中注明： 回答下列问题： （ 1） D的空间构型为 ， C的电子式为 ， F溶液名称是 ， （ 2）在实验室中制取气体 A的离子方程式是 （ 3）写出 A DC的化学方程式 ， 氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， （ 4）写出： F B(过量 )E的离子方程式 ， 答案：（ 1）三角锥形， 银氨溶液（各 1分共 3分） （ 2） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2分；无 扣一分，无气体符号 扣一分；两项都没有扣 1分；所有方程式没有配平均不得分） （ 3） 3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl，（ 2 分； NH4Cl 写成 HCl 不得分） 3：
15、2 （ 1 分） （ 4） Ag（ NH3） 2+ OH- 3H+Cl- 2NH4+AgCl+H2O （ 2分；没有沉淀符号 扣 1分） (共 13分 )由若干种可溶性物质组成的固体混合物 X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- SO42- SO32- CO32- 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 (1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用 pH试纸检测，溶液的pH为 13。则 X中一定不存在的离子是 _。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失
16、，并有无色无味气体逸出。则由 (1)和 (2)可得出的结论是： X中一定存在的离子有_；又可确定 X中一定不存在的离子有 _。 (3)若组成 X的物质有三种，则可能是 (用化学式表示，写出一组即可 ) _。 (4)尚待检验的离子及 检验方法是： 尚待检验的离子 检验方法 答案：（ 1） Ag+、 Mg2+；（ 1分；多答或少答均不得分） （ 2） CO32-、 Al 3+、 OH-、 Na+， Cl-和 SO42-至少存在一种（ 3分，仅答 CO32-、 Al 3+、 OH-、 Na+给 1分；但若少其中的一种即为 0分。答 CO32-、 Al 3+、 OH-、 Na+和 Cl-和 SO42-
17、其中一种离子或两种可给 2分）； Ba2+ 、 SO32- ；（ 1分） （ 3） Na2 CO3、 Na OH、 Al Cl3（或 Na2 CO3、 Na OH、 Al 2(SO4)3等）；（ 2分；出现难溶物不给分、少一种或多一种不得分） （ 4）（ 6分，只检验一种离子且正确得 3分；没有强调离子检验的先后但方法都正确又没有加入离子干扰则得 6 分；分两次，分别检验方法正确也可得 6 分；只检验一种离子方法错误则不得分） 待检验的离子 检验方法 先检验 SO42-（ 1分） 取（ 1）中溶液用硝酸酸化后滴加 Ba(NO3)2 BaCl2、 Ba(OH)2也可溶液观察是否有白色沉淀生成。（
18、 2分） 再检验 Cl-（ 1分） 若上述实验无沉淀，则继续加入 AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加 AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成（若上步用 Ba(OH)2则要硝酸酸化，否则不得该 2分；上问用盐酸酸化或上问加入的是 BaCl2则本问不得 2分）。（ 2分） （共 14分） 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L的 KBr、 KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每种液
19、滴彼此分开 ，围成半径小于表面皿的圆形 (如下图所示 )，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知 2KMnO4+16HCl(浓 ) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8H2O） (1)e处反应的离子方程式为 。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)b处的实验现象： 。 d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。 混合物 A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物 A： （ 1）若向其中一包加入 100mL 3mol/L的 Ba(OH)2溶液（过量），使 HCO3-、CO32-全部变为沉淀，
20、过滤后，再向滤液中加入 200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。 写出下列反应的离子方程式 碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ； 混合物 A中 NaHCO3的质量为 g。 （ 2）若向另一包中先加 50mL8mol/L的 HCl溶液，使 HCO3-、 CO32-全部变为CO2后，再加 50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液 pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物 A中 Na2CO3的质量为_g。 答案： (1)2MnO +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O；（ 2分；无气体符号 扣一分） 1 5； （ 2分） (2)溶液由无色变为蓝色
21、 溶液由无色变为红色；（ 2分） (3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（ 2分） （ 1） （ 2 分；没有沉淀符号 扣 1 分） 16.8g （ 2分） （ 2） 5.3g （ 2分） （共 12 分）实验室中有甲 乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲 乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： 量取 25.00mL甲溶液 ,向其中缓缓滴加乙溶液 15.00mL，共收集到 CO2气体224mL标况 。 量取 15.00mL乙溶液 ,向其中缓缓滴加甲溶液 25.00mL，共收集到 CO2气体 112mL标况 。 请回答： （ 1）根据上述
22、两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称 ) （ 2）甲溶液的物质的量浓度为 molL-1 乙溶液的物质的量浓度为 molL-1 忽略 CO2在溶液中的少量溶解 。 （ 3）若用类似上述 “互滴 ”的方式。 将 100 mL 3mol/L的 NaAlO2溶液逐滴加到 50mL12mol/L的 HCl溶液中，充分反应。 写出发生反应的总反应离子方程式 。 将 50mL12mol/L的 HCl溶液逐滴加入 100 mL 3mol/L的 NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填 “相等 ”或 “不相等 ”） 答案：（ 1）盐酸（填 HCl不得分）（ 1分） （ 2） 0.8mol/L （ 3分） 1mol/L （ 3分） （ 3） 3AlO2-+6H+=Al3+ 2Al(OH)3（ 3 分；没有沉淀符号 扣 1 分）相等（ 2 分）
