1、2010年福建省厦门六中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ） A分散质颗粒直径都在 l 100nm之间 B用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束 C颜色都呈红褐色 D都是分散系 答案： D 下列有关溶液配制说法错误的是 ( ) A称取 12.5g胆矾 CuSO4 5H2O溶于水中 , 并加水稀释至 500mL, 所得溶液物质的量浓度为 0.1mol L-1 B取 58.5gNaCl固体放入 1L水中充分溶解 ,所得溶液中 NaCl的物质的量浓度为 1mol L-1 C将 100g 5%的食盐水加热蒸发掉 50g水后 , 所得溶液中 NaCl
2、的质量分数为10% D将浓度为 2 mol L-1硫酸钠溶液 10mL加水稀释至 200mL, 所得溶液浓度为0.1mol L-1 答案： B 针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、 O 和 H，化学式量为 89，下列判断错误的是 （ ） A完全溶解 89g针铁矿，需要 1.5mol/L的稀盐酸至少 2L B针铁矿的化学式是 FeO(OH) C针铁矿中铁元素为 +3价 D 44.5g针铁矿约含有 6.021023个 O2。 答案： D 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气
3、体体积比是 （ ） A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:1:1 D 1:1:1 答案： C 0.1某溶液含有 0.1mol KCl和 0.1mol CaCl2，此溶液中 Cl-的物质的量浓度是（ ） . 3mol -1 . . mol -1 C. 0.3mol -1 D. . mol -1 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 （ ） A NA个 H+的质量为 1 g B 2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个 Na+ C 32 g O2中含有2NA个 O 原子 D标准状况下，22.4L水中含有 NA个分子 答案： D 在电解质溶液的导电性装置中，若
4、向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A将盐酸逐滴加入食盐溶液 B将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D将醋酸逐滴加入氨水 答案： B 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ） A醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水 B氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸 D石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸 答案： D 下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( ) A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性
5、强弱 C根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 D打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 答案： C 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ( ) A H+ B HC03一 C OH- D Ag+ 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以 NH3是电解质 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D凡是能电离出 H+的化合物都叫做酸 答案： C 根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ） A钠的密度比水小 B钠的硬度小 C钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D钠的熔点
6、低 答案： B 下列叙述错误的是 （ ） A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C高压钠灯常用做路灯 D用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） A将 73gHCl溶于水中配成 1L溶液，所得溶液物质的量浓度是 2mol/L B水的摩尔质量是 18g C在标准状况下， 1mol任何物质的体积都约为 22.4L D标准状况下， 1.8L H2O 和 1.8L NH3 所含分子个数相同 答案： A 下列离子方程式中，书写不正确的是 （ ） A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液： Ag+ + Cl- = AgCl B把金属钠放入水中
7、： Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C将氯水加入碘化钾溶液中： Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 D盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 答案： B 下列中和反应对应的离子方程式能以 “H+ + OH= H2O” 表示的是 （ ） A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氨水和盐酸反应 C氢氧化钡和稀硫酸反应 D澄清石灰水和硝酸反应 答案： D 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） A Mg2 Na Cl- SO42- B K Na NO3- CO32- C K Na十 Cl- Cu2 D Na十 Ba2 OH- S
8、O42- 答案： A 填空题 （ 1）下列 4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A CaO、 Na2O、 CO2、 CuO B H2、 C、 P、 Cu C O2、 Fe、 Cu、 Zn D HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）（各 1分） A _； B _； C ； D 。 （ 2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（各 1分） 氨水 _ 硫酸 _ 氢氧化钡 _ 硫酸铁 _ （ 3）将下列离子 Na+、 K+、 Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-、 CO32-、 OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、 B两组，
9、而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（各 2分） A组： 。 B组： 。 答案：（ 1） A： CO2 B： Cu C： O2 D： H2O （ 2）略 （ 3） A组 ： Na+、 K+、 CO32-、 OH- B组： Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl- 或 A组： Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl- B组： Na+、 K+、 CO32-、 OH- （ 1）粗盐中常含有可溶性杂质 CaCl2、 MgCl2 和 Na2SO4。现用下列试剂： NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂 _（填序号）除去的，有关反应的离子方程式为：_。
10、（ 3分） （ 2）氯气有毒，实验室通常用 NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方 程式为： _。（ 2分） （ 3）用氢氧化铝治疗胃酸过多： _（ 2分） 答案：略 已知： 某银白色固体 A，放在空气中可氧化成白色固体 B 将 A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C A、 B、 C三种物质都能跟无色液体 D反应，生成碱性物质 E，其中 A跟 D反应时还 可生成可燃性气体 F， C跟 D反应时则生成另一种气体 G F和 G混 合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。 完成下列问题： (1) B的名称为 B与 D反应的类型属于 。（各 1分） (2)写出下列反应的化学方程式 AC （ 2分）
11、CE （ 2分） 答案：（ 1）氧化钠 化合 （ 2） 2Na +O2 Na2O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题： （ 1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（ 2分） （ 2）配制 250mL 0.92mol L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。 （ 2分） （ 3）配制时必需的玻璃仪器有：（ 2分） （ 4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 _。（ 1分） （ 5）定容时 ,若加入的水超过刻度线 ,必须采取的措施是 （ 1分） （ 6）下列操作对 H2S
12、O4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？ 转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（ 1分） 容量瓶用水洗净后未烘干： ； （ 1分） 定容时俯视容量瓶的刻度线： 。（ 1分） 答案： (1)18.4 (2)12.5 （ 3）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 250mL容量瓶（答三个给 1分，全对 2分） （ 4）倒转摇匀 （ 5）重新配制 取 100 mLNa2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。 (1)写出上述过程中有关反应的离子方程
13、式：_ _(4分 ) (2)原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度为 _ (2分 ) 答案：（ 1） Ba2+ + CO32- = BaCO3（ 1分） Ba2+ + SO42- = BaSO4（ 1分） BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O（ 2分） （ 2） 0.2mol/L（单位漏写扣 1分） （ 1） 1mol H2O 和 1mol H2O2相比 较，分子数之比为： _ 氧原子数之比为： _; 质量之比为： _（ 3 分） (2)实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 + 2H2
14、O 。 取 8.7g的 MnO2与 50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求： （忽略 Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为 _，参加反应的 HCl有 _mol。（ 4分） 若向反应 后的剩余溶液中，加入足量 AgNO3溶液，生成沉淀 57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。 (写出规范的解题过程 ) (5分 ) 答案：（ 1） 1： 1 1： 2 9： 17 （ 2） 2.24L（单位不写不得分） 0.4 n(AgCl)= 0.4mol（ 1分） n(Cl2)= 0.1mol（ 1分） n(HCl)总 =0.4mol +0.1mol2 =0.6mol（ 1分） c(HCl)= 0.6mol/0.05L =12mol/L（ 2分）
