1、2010年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中正确的是 A熵增加且放热的反应一定是自发反应 B非自发反应在任何条件下都不能实现 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 答案： A X、 Y、 Z、 M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z 极上有 H2放出；若电解 Y2+和 Z2+共存的溶液时， Y先析出；又知 M2+的氧化性强于 Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY 答案： A 下列叙述正确的是 A用惰性电极电解
2、饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： A 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） B（ g） 2C（ g）。若经 2s后，测得 C的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s
3、-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L-1 其中正确的是 A B C D 答案： B 说明可逆反应 A（ g） +B（ g） C（ g） +D（ g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。 A容器内压强不随时间的变化而变化 B容器内 A、 B、 C、 D四者共存 C A、 D的消耗速率相等 D C、 D的生成速率相等 答案： C 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= ， 恒容时，温度升高， H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为
4、 CO + H2O CO2 + H2 答案： A 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D光照新制的氯水时，溶液中 c（ H+）增大 答案： B 下图是反应 A2（ g） +3B2（ g） 2C（ g） H 0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 A升高温度 B增大反应物浓度 C增大压强 D使用催化剂 答案： C 已知下列热化学方程式，且 b a。 Hg（ l） 1/2O2（ g） HgO（ s） H -a kJ m
5、ol-1 Zn（ s） 1/2O2（ g） ZnO（ s） H -b kJ mol-1 由此可知反应 Zn（ s） HgO（ s） ZnO（ s） Hg（ l）的焓变为 A -（ b-a） kJ mol-1 B +（ b-a） kJ mol-1 C (b-a) kJ mol-1 D (b+a)kJ mol-1 答案： A 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使 c、d两点短路下列叙述正确的是 A a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 O2 4e- 2H2O 4OH- C f电极为铁板 D电解质溶液不
6、能用 CuCl2溶液 答案： C 根据反应为 2Cu O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3， 设计如下图所示原电池，下列说法错误的是 A X可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向 X电极 C Y是硫酸铜溶液 D X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 答案： C 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A该反应是吸热反应 B铁粉和硫粉在常温下能自发反应 C该反应是放热反应 D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 答案： C 已知反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl =B
7、aCl2+ 2NH3 H2O+8H2O 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生 B Ba(OH)2 8H2O、 NH4Cl的总能量一定低于 BaCl2、 NH3 H2O、 H2O 的总能量 C Ba(OH)2 8H2O 的能量一定低于 BaCl2； NH4Cl的能量一定低于 NH3 H2O D破坏 Ba(OH)2 8H2O、 NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成 CaCl2、 NH3 H2O、 H2O 中化学键所放出的能量 答案： B 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是： 酸的浓度和体积； 碱的浓度和体积； 比热容； 反应后溶液的质量
8、； 生成水的物质的量； 反应前后温度变化； 操作所需的时间 A B C D全部 答案： A 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能 “贮存 ”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D吸热反应没有利用价值 答案： D 用铂电极 (惰性 )电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是 A稀 NaOH溶液 B HCI溶液 C NaCl溶液 D酸性 AgNO3溶液 答案： A 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A NaCl（ aq） + AgNO3（ aq） = Ag
9、Cl（ s） + NaNO3（ aq ） H 0 B 2CH3OH （ l） +3O2（ g） = 2CO2（ g） + 4H2O （ l） H 0 C 2FeCl3（ aq） +Fe（ s） = 3FeCl3（ aq） H 0 D 2H2 （ g） + O2 （ g） = 2H2O （ l） H 0 答案： A 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A 100mL 2 mol L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的
10、CO和 NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 答案： D 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 填空题 应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。 （ 1） 773 K、固定体积的容器中 ,反应 CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）过程中 能量变化如下图。曲线 表示使用催化剂时的能量变化。若投入 amol CO、2amol H2，平衡时能生成 0.1amol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业
11、应用价值， CO的平衡转化率最小为 ； 在容器容积不变的前提下，欲提高 H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ； 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。 a使用催化剂，使反应 CO(g) 2H2（ g） CH3OH（ g） H-91 kJ mol-1 b使用催化剂，能够提高反应物转化率 c使用催化剂，不能改变反应的平衡常数 K （ 2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（ Ni）、铁作电极电解浓 NaOH溶液制 备高铁酸盐 Na2FeO4的方案，装置如下图 I所示。 Fe电极作 极（填 “阴 ”或 “阳 ”）； Ni电极的电极反应式为： 。 （ 3）欲用下
12、图 II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推算反应速率。 答案：（ 1） 10% 增大 CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH c （ 2） 阳 2H 2e- H2（或 2H2O 2e- H2 2OH-） （ 3）单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间） 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）， H=-92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下： 反应体系中各组分的部分性质见下表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点（ ） -210.01 -252.7
13、7 -77.74 沸点（ ） -195.79 -259.23 -33.42 回答下列问题： （ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式： K= 。随着温度升高， K 值 （填增大、减小、不变）。 （ 2）平衡常数 K 值越大，表明 （填序号）。 A N2的转化率越高 B NH3的产率越大 C原料中 N2的含量越高 D化学反应速率越快 （ 3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。 答案：（ 1） ，减小 （ 2） AB （ 3） -33.42 ，氨， N2， H2 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程
14、示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （ 1）工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （ 2）如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是 （选填 a、 b、 c，多选扣分） A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 （ 3）为有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填 a， b， c多选扣分） a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （ 4）电解过
15、程的总反应方程为 。 （ 5）电解槽阳极产物可用于 （至少写出两种用途）。 答案：（ 1） Ca2+CO2-3 = CaCO3 ； Mg2+2OH = Mg(OH)2 (2) A C (3) b c (4) NaCl+H2O H2+Cl2+2NaOH (5) 制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等。 80 时，将 0.40mol的 N2O4气体充入 2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2， H 0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（ s） n（ mol） 0 20 40 60 80 100 n（ N2O4） 0.40 a 0
16、.20 c d e N（ NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （ 1）计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 mol L-1 s-1 （ 2）计算在 80 时该反应的平衡常数 K= ； （ 3）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有 (填序号 ) ； A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO2 C使用高效催化剂 D升高温度 （ 4）如右图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案：（ 1） 0.0020 mol L-1 s-1； （ 2） 1.8mol L-1；
17、（或 1.8） （ 3） D （ 4） 60 曲线 (右图所示 ) 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁 年产量的 1/4。 （ 1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。 正极： ；负极： 。 （ 2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料 R可以采用 。（请写出具体金属名称） （ 3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源 的 极。 答案：（ 1）正极： O2+2H2O+4e- 4OH ；负极： Fe-2e- Fe2+。（ 2） 锌 （ 3）负 某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，
18、发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （ 2）实验室中现有 NaCl、 CuSO4、 FeCl2、 ZnCl2等 4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ； （ 3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验（混合溶液） A B C D E F 4mol/L 盐酸 /mL 60 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuCl2溶液/mL 0 1
19、.0 5.0 10 V6 40 H2O/mL V7 V8 V9 V10 20 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuCl2溶液时，生成氢气的速率会 大大提高。但当加入的 CuCl2 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因 答案： (1) 升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积 (答两个 ) (2) CuSO4； 升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积 (答两个 ) (3) V5=60 V6=20 V3=35 当加入一定量的 CuCl2后，生成的单质铜会沉积在 Zn的表面降低了 Zn与溶液接触的表面
