1、2010年福建省厦门第一中学高一第二学期期中考试化学试题 选择题 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A道尔顿 B普利斯特里 C门捷列夫 D阿佛加德罗 答案： C 向某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 A Cl- B H+ C HCO3- D OH- 答案： C X元素的阳离子与 Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A原子序数 XY D原子最外层电子数 XSO B还原性： NaMgAl C稳定性： HFHClHBr D酸性： HClO4H2SO4H3PO4 答案： A 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li、 Be、
2、B原子最外层电子数逐渐增多 B N、 O、 F原子半径依次增大 C P、 S、 Cl最高正价依次升高 D Li、 Na、 K、 Rb 的金属性依次增强 答案： B 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na和 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 下列说法中，正确的是 A所有主族 元素正化合价数等于它的族序数 B VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C IA、 IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子 具有相同的核外电子排布 D前三
3、周期元素中共有 12种非金属元素（包括稀有气体元素） 答案： B 对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是 A由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属 B 1个钠原子能失去 1个电子， 1个镁原子能失去 2个电子，所以镁的还原性比钠强 C钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来 D 0.5L 1mol/L的盐酸分别与 1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等 答案： C 下列关于元素化合价的叙述中错误的是 A A族的 B和 Al都能形成 +3价的化合物 B A族的 C和 Si都能形成 +4价的化合物 C A族的 N 和 P都能形成 +5价的化合物 D A族的 O 和 S
4、都能形成 +6价的化合物 答案： D 填空题 （ 6分）短周期元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大， A的单质是最轻的气体， A、 C同主族，只有 C是金属元素， B的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， B、 C的最外层电子数之和与 D的最外层电子数相等。 （ 1） C的原子结构示意图为 ； （ 2）化合物 C2B2中阴、阳离子个数比为 ； （ 3）化合物 CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为 。 （ 4）往 CD溶液中滴加硝酸银溶液 ,可观察到的现象是 ，其反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） 1: 2 （分） （ 3）次氯酸钠 （分） （ 4）白色沉淀
5、 （分） Ag+ +Cl- =AgCl （ 2分） （ 8分）已知物质 M由 X、 Y两种短周期元素且同周期元素组成， X原子的最外层电子数是最内层电子数的 1/2 ， Y元素最高正价与它的负价代数和为 6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）。 （ 1）若 A是 X、 Y同周期元素的一种单质，当 F的水溶液过量时， G为可溶性盐，当 F的水溶液不足时， G为沉 淀，则 E与过量 F溶液反应的离子方程式 是 。 （ 2）若 A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 A与 B反应的化学方程式是 。 （ 3）若 A是一种溶液，只可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 A
6、13+、 CO32-、 SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各阳离子的物质的量之比为 。 答案： （ 1） Al(OH)4 +4H+=A13+4H2O（ 2分） （ 2） SiO2+2NaOH=Na-2-SiO3+H2O（ 2分） （ 3） H+、 NH4+、 A13+ （ 2分） 2： 3： 1 （ 2分，比例与前述离子顺序应一致） （ 6分） N3-称为叠氮离子， 1个 N3-中共含有 个电子，与 N3-离子有相同电子数和原子数的分子有（写出 2种） 。 答案：（ 2分） CO2、
7、 N2O（ 4分） （ 6分） X、 Y、 Z三种元素的离子结构都和 Ar具有相同的电子层排布。 H2在 X单质中燃烧，产生苍白色火焰； Y元素的气态氢化物是 H2Y，其最高价氧化物中 Y的质量分数为 40%； Z元素和氮元素在同一族。 （ 1）根据以上条件，推断 X ， Y ， Z （填写元素符号）； （ 2）写出 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式： ； （ 3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序 （填写化学式） 答案： （ 1） Cl S P （ 3分）（ 2） H3PO4 （ 1分） （ 3） PH3 H2S HCl （ 2分） （ 6分）已知 An+、 B(n+1)+、 Cn-、
8、 D(n+1)-离子具有相同的电子层结构，请用 A、B、 C、 D表示它们的：原子半径由大到小的顺序 _，离子半径由大到小的顺序 _，原子序数由大到小的顺序 _。 答案： A B D C（ 2分） D C A B（ 2分） B A C D（ 2分） （ 4分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有 10个电子，其结构特点如下表： 粒子代号 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 4核 单核 多核 多核 电荷数 0 1+ 1 0 2+ 1+ 0 其中， B的离子半径大于 E的离子半径； C常用作 F的检验（加热）。请填写下列空白： （ 1）
9、 A粒子的结构示意图 。 （ 2）比较 BC 和 EC2的碱性强弱 BC EC2（填 、 = ）。 （ 3） F与 C反应的离子方程式 答案： （ 1） （分） （ 2） （分） （ 3） NH4 +OH =NH3.H2O 或 NH4 +OH NH3 + H2O （ 2分） （ 5分）已知溴单质的 氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题 （ 1）下列可以氧化 Br-微粒是 （填序号）。 A I2 B I- C Cl2 D Cl- （ 2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ，用化学方程式解释该现象： 。 （ 3）下列试
10、剂不能把 NaCl和 KI两种无色溶液区别开的是 （填序号）。 A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液 答案： （ 1） C （分） （ 2）变成蓝色（分） Cl2 +2 KI =2 KCl + I2， （ 2分） （ 3） C （ 分） （ 9分）在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反 应的离子方程式为 ，用作半导体材料元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 答案： Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3OH =Al(OH)4- （ 2分） 硅 计算题 （ 6分）向 100mL水中投入金属钾和金属铝共 15g，充分反应后发现有剩余金属 1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？ (标准状况 ) 答案： ml 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2KOH +2Al+ 6H2O = 2KAl(OH)4 + 3H2 x 8.96 V 8960ml
