1、2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A食物腐烂 B金属生锈 C温室效应 D工业上合成氨 答案： D 在 298K、 100kPa时，已知下列反应： 2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H2 O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 A H3=-H1+2H2 B H3=-H1+H2 C H3=-H1_2H2 D H3=-H1-H2 答案： C 在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加
2、入 2molSO2和 1mol O2，同时发生下列反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中 SO2的转化率为 25%，则下列说法中正确的是 A反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 B达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 C乙容器中 SO2的转化率大于 25% D平衡时，乙容器中 SO2、 O2、 SO3的浓度之比一定为 2:1:2 答案： C 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO 某温度下向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的
3、pH为 2。 下列叙述中，不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.010-12mol L-1 C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH为 10的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 答案： B 将 V1mL1.0mol L-1 HCl溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 V1 V2 50mL）。下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可转化为热能 C NaOH溶液的物质的量浓度约为 1.0mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：
4、B 密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g) H 0。该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系如下图： t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法 中正确的是 A t4 t5时间内转化率一定最低 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t2时加入了催化剂 答案： D 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 283 kJ B右图可
5、表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023 答案： C 已知： H2(g)+I2(g) 2HI(g) H 液态 固态； C平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大； D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。 答案： D 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98的浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁
6、片，改用铁粉 答案： B 将 pH=2的盐酸和 pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后 两溶液的 pH大小 A前者大 B后者大 C相等 D无法确定 答案： A 下列反应中，既是氧化还原反应，又是 H 0的反应的是 A铝粉和三氧化二铁反应 B Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl晶体混合反应 C灼热的焦炭与二氧化碳反应 D镁和稀硫酸反应 答案： C 下列热化学方程式中 H的数值能表示可燃烧热的是 A H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =-184.6kJ/mol B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)H =-802.3kJ/
7、mol C 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =-571.6kJ/mol D CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H =-283kJ/mol 答案： D 实验题 .下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 （ 填字母） A滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 B用碱式滴定管量取 0.10 mol L-1的 KMnO4溶液 15.10 mL C酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗 D用 pH试纸测量某溶液的 pH时要先将试纸润湿 E滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高 F用广泛 pH试纸测量 H2SO4溶液的 pH
8、时，测得 pH=3.2 G测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些 .（ 1）由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。已知 H2O(l) H2O(g) H 44 kJ mol-1则标准状况下 33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ。 （ 2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷 P4和 P4O6的分子结构如下图所示： 现提供以下化学键的键能： P-P 198 kJ mol-1 P-O 360 kJ mol-1,氧气分子内氧原子
9、间的（ O=O）键能为 498 kJ mol-1。则 P4+3O2 = P4O6的反应热 H为 。 答案： .C、 E .（ 1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol （系数扩大 2倍也可） 428.7 （ 2） -1638 kJ mol-1 填空题 有浓度均为 0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： （ 1） 三种溶液中 c(H+) 依次为 a mol L-1， b mol L-1， c mol L-1，其大小顺序为_。 （ 2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量 依次为 n 1mol， n2 m
10、ol， n3 mol，它们的大小关系为 _ 。 （ 3）中和一定量 NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V2L、 V3L，其大小顺序为 _ 。 （ 4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为 V1L、 V2L、 V3L，其大小顺序为 _ 。 答案：（ 1） bac （ 2） n1=n2=n3 （ 3） V1=V3 V2 （ 4） V2V1=V3 某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下： 称取 25.0g烧碱样品，配成 1L溶液； 用 （填仪器名称）量取 10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用 0.20mol L-1的标准盐酸
11、滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第 2组数据读数如图所示。 滴定序 号 待测液体积 /mL 所消耗盐酸标准液的体积 /mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.52 25.02 2 V 3 V 1.00 25.98 24.98 请回答下列问题： （ 1）根据滴定管的读数填写上表。 （ 2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 （填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值 。 （ 3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第 组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中 NaOH的质
12、量分数为 。 答案： 碱式滴定管（ 1分） 0.40 24.40 24.00 （各 1分） (2)偏大（ 1分）、偏小（ 1分） (3) 2 （ 1分） 80%（ 1分） 在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ ； _ ； （ 2）实验 平衡时 B的转化率为 _；实验 平衡时 C的浓度为_； （ 3）该反应的 _0，判断其理由是_； （ 4）该反应进行到 4.0min时的平均反应速率： 实验 ： =_；实验
13、 ： =_。 答案：（ 1） 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度未变（ 2分） 升温；达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度减小（ 2分） （ 2） 40%（ 或 0.4）（ 2分）； 0.06mol/L；（ 2分） （ 3） （ 1分）；升温 A的平衡浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故 该反应是吸热反应（ 1分） （ 4） 0.014mol(L min)-1（ 2分）； 0.009mol(L min)-1（ 2分） 一定温度下，将 2mol A和 2mol B两种气体混合于体积为 2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) 2D(g)， H
14、0， 2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.4 mol/L，请填写 下列空白： （ 1） X的值等于 ， （ 2）该反应的化学平衡常数 K= ，升高温度时 K 值将 （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”） （ 3） A物质的转化率为 。 （ 4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入 3mol C和 3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 B的物质的量为 mol；达新平衡时， A的物质的量为 n（ A） = mol。 答案：（ 1） 2 （ 2） 0.5 、 减小 （ 3） 60% （ 4） 3 2.6
