1、2010年黑龙江省双鸭山一中高三上学期期中考试（化学） 选择题 下列叙述中正确的是 A含有阴离子的化合物一定含有阳离子 B CS2、 H2O、 C2H2都是直线型分子 C离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 答案： A 下列各装置中都盛有 0.1 mol L1 的 NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） A B C D 答案： D 在其它条件一定时，图中曲线表示反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸热反应 )达平衡时 NO的转化率与温度的关系，图上标有 A、 B、 C、 D、 E点， 其中表示未达平衡状态
2、且 V正 V逆的点是 A、 A或 E B、 B点 C、 C点 D、 D点 答案： C 某溶液中含有两种溶质 氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为 3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中不正确的是 A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气 C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的 pH值不断增大，最后 pH值为 7 答案： D T 时， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， B的体积分数与时间的关系如图（ ）所示，则下列结论正确的是 A、在（ t1 10
3、） min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B、（ t1 10） min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C、 T 时，在相同容器中，若由 0.3mol L1 A， 0.1 mol L1 B，和 0.4 molL1 C反应，达到平衡后 C的浓度仍为 0.4 mol L1 D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A的转化率增大 答案： BC 控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
4、 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 答案： D 可逆反应 2A+B 2C（ g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是 A A和 B可能都是固体 B A和 B一定都是气体 C若 B为固体，则 A一定是气体 D A和 B可能都是气体 答案： CD 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJ mol1 、 PO bkJ mol1 、 P=O ckJ mol1 、 O=O dkJ mol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 A（ 6a+5d-4
5、c-12b） kJ mol1 B（ 4c+12b-6a-5d） kJ mol1 C（ 4c+12b-4a-5d） kJ mol1 D（ 4a+5d-4c-12b） kJ mol1 答案： A 在恒容的密闭容器中充入 2molA和 1molB的气体后发生反应 2A（ g） +B（ g） xC（ g），达到平衡后， C的体积分数为 m%。若维持容器容积和温度不变，按 0.6molA、 0.3molB和 1.4molC为起始物质的量，达到平衡后， C的体积分数仍为 m%。则 x的值可能为 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 答案： BC 用石墨电极电解 AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线
6、合理的是 答案： AD 氢氧燃料电池以 H2为还原剂， O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30的 KOH溶液，下列有关叙述正确的是 负极反应为 4OH 4e=O 2+2H2O 负极反应 H2+2OH 2e=2H 2O 工作时正极区 PH升高，负极区 PH降低 工作时溶液中阴离子移向正极 A B C D 答案： B 已知 蒸发 1mol Br2（ l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 a 369 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 钢铁生锈
7、过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应 、 中电子转移数目相等 B反应 中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案： A 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是 A、 (D)=0.4 mol/(L S) B、 (B)=0.6 mol/(L S) C、 (C)=0.5 mol/(L S) D、 (A)=0.15 mol/
8、(L S) 答案： C 在 298K、 100kPa时， 已知： 2 、 、 则 与 和 间的关系正确的是 A = +2 B = + C = -2 D = - 答案： A 据报道，在 300 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用 Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 答案： B pH=a的某电解质溶液中，插
9、入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a则该电解质可能是 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 答案： A 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B由于 W、 Z、 M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消
10、毒剂 答案： D 已知 298K时， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H = -197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入 1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3，达到平衡时放出热量为 Q2。则下列关系正确的是 A Q2Q1 197kJ B Q2=Q1=197kJ C Q1Q2197kJ D Q1=Q2197kJ 答案： A 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中， 如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是 A I和 III B I和 IV C II和 III
11、 D II和 IV 答案： B 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 填空题 （ 12分）在 2L密闭容器中， 800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：
12、 (1)写出该反应的平衡常数表达式： K _。已知： K(300 ) K(350 )，该反应是 _热反应。 (2)右图中表示 NO2的变化的曲线是 _。用 O2表示从 0 2s内该反应的平均速率 v _。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 _。 a、 v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、 v逆 (NO) 2v正 (O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a、及时分离出 NO2气体 b、适当升高温度 c、增大 O2的浓度 d、选择高效的催化剂 答案：（ 1） K；放热。 (2） b 1.510-3mol/(L
13、s) (3） b c (4） c （ 16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 2）另称 取铁钉 6.0g放入 15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。 甲同学认为 X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 填序号 a KSCN溶液和氯水 b铁粉和 KSCN溶液 c浓氨水 d酸性 溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入
14、足量 溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含有 和 Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持 仪器省略）。 3）装置 B中试剂的作用是 。 4）认为气体 Y中还含有 Q的理由是 （用化学方程式表示）。 5）为确认 Q的存在，需在装置中添加 M于 （选填序号）。 a A之前 b A-B间 c B-C间 d C-D间 6）如果气体 Y中含有 ，预计实验现象应是 。 7）若要测定限定体积气体 Y中 的含量（标准状况下约有 28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做
15、出判断并说明理由 。 答案：（ 1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案：） （ 2） d 66.7%（或其他合理答案：） （ 3）检验 是否除尽 （ 4） （ 5） c （ 6） D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝 （ 7）否，用托盘天平无法称量 D或 E的差量 可，用分析天平称量 D或 E的差量 （ 10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C， C与水反应生成白色沉淀 D和气体 E， D既能溶于强酸，也能溶于强碱。 E在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G， G在大气中能导致酸雨的形成。 E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F在空气
16、中长期放置发生反应，生成物之一为 H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答 下列问题： （ 1）组成单质 A的元素位于周期表中第 周期，第 族 （ 2） B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （ 3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2 二氧化氯时，转移电子 。 （ 4） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 答案：（ 1）三 A （ 2） （ 3）硫酸钠（ ） 2 （ 4）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 （ 16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH
17、溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （ 1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N端为 极； 电极 b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极 b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极 c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ； （ 2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案：（ 1） 正极 4OH-4e-=2H2O + O2。 2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水； 乙减小， OH-放电， H增多。 丙不变，相当于电解水。 (2)可以 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
