1、2010年黑龙江省哈六中高二下学期期末考试化学试题 选择题 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达 尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 （ ） A B C D 答案： D 下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 ( ) A利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂 B乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 C苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发
2、生水解反应 答案： B 现有四种无色溶液 a， b， c， d，分别是 Na2CO3、 Na2SO4、 H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液，做如下实验： a+d气体 +溶液； b+c沉淀 +溶液； b+d溶液 +沉淀 e； a+b沉淀 +溶液 f； e+f溶液 +气体。则 a， b， c， d依次为 ( ) A Na2CO3、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 H2SO4 B Na2SO4、 Ba(NO3)2、 Na2CO3、 H2SO4 C H2SO4、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 Na2CO3 D Ba(NO3)2、 Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3
3、答案： C 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+ O2+ 4e- 4OH 一 B明矾水解的离子方程式： Al3+ 3 H2 O Al(OH)3+3H+ C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： OH-+ HCO3 一 =H2O+ CO32- D硫化氢在水溶液中发生的电离方式： H2S + H2O HS- + H3O+ 答案： C 表 1中实验操作能达到实验目的的是 （ ） 实验操作 实验目的 A 将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中 可以鉴别乙烷和乙烯 B 蔗糖溶液加入稀硫酸，在加入新制氢氧化铜，加热 确
4、定蔗糖是否水解 C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 D 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液 验证 苯结构中存在碳碳双键 答案： A 维生素 C（ Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食 品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是 （ ） A维生素 C的分子式为 C6H10O6 B维生素 C 由于含有酯基而难溶于水 C维生素 C由于含有 C=O 键而能发生加成反应 D维生素 C的酸性可能是 、 两个羟基引起的 答案： B 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
5、 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 下列物质中不与 NaOH溶液反应的是 ( ) 酚酞 Fe SiO2 蛋白质 Cl2 NaHCO3 NO2 CH3COOC2H5 A B C D 答案： D 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ） A 1 mol S-诱抗素的分子能与 2molNaOH反应 B能发生加成、取代、消去反应 C S-诱抗素的分子式为 C14H19O4 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
6、、羧基 答案： B 海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示 :对该化合物的下列叙述正确的是 ( ) A该化合物属于芳香烃 B该化合物的分子式为 C11H14NPS C该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应 D该化合物中至少有 7个碳原子在同一平面 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A Na+、 Fe3+、 Cl-、 SCN-能大量共存于同一溶液中 B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为 : HC03- + Ba2+OH- BaC03+H2O C若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为 : RM D若 X原子中的质子
7、数为 a，中子数为 b，则 X的质量数为 : a-b 答案： B 右图装置的水溶液中存在如下平衡： AsO33-+H2O+I2 AsO43-+2H+2I-，当往上层溶液中滴入足量试剂 X并充分振荡，静置后下层液体变无色。则 X可能是（ ） A双氧水 B蒸馏水 C碳酸氢钠溶液 D盐 酸溶液 答案： C 有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是 （ ） A K 、 H 、 NO3 、 Na B H 、 Br-、 SO42-、 Na C SO42-、 Br 、 OH
8、、 Fe3 D H 、 Br 、 SO32 、 K 答案： B 有铁的氧化物样品用 5 mol L 一 盐酸 140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0 56 L氯气，使其中的 Fe2+部转化为 Fe3+，该样品可能的化学式是 ( ) A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 答案： D 下列有关有机物的说法中正确的是（ ） A分子式为 C3H6的物质没有同分异构体 B淀粉、油脂和蛋白质是天然的高分子化合物 C 1 mol 乙醇与 2 mol 乙酸在浓硫酸催化作用条件下可以合成 1 mol 乙酸乙酯 D一定条件下，氯乙烯发生聚合反应可以制得聚氯乙烯 答案
9、： D 将 l0 ml淀粉胶体和 5 ml氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中 (如图所示 )2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 （ ） A烧杯内液体加 入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D袋内液体加入碘水后不变蓝 答案： A 下列叙述正确的是 ( ) A胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷 B含有非极性键的化合物一定为共价化合物 C原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比 Si02熔点高 D含有阴离子的物质必然含有阳离子但含有阳离子的物质不一定含有阴离子 答案： D 设 NA表示阿伏
10、加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( ) A常温常压下乙烯和丁烯棍合气 7克，其中 C - H 键的数目约为 NA B 1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为 NA C 0.5 mol/L Ba(N O3)2溶液中， NO3 的数目为 NA D标准状况下， 22.4L庚烷中含碳原子数为 7NA 答案： A 配制 0.1 mol L的 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( ) A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容 时液面超过了刻度线 答案： B 设阿伏加德罗常数 (NA)的数值为 n。，下列说法正确的是 ( )
11、 1 molCl2与足 量 Fe反应，转移的电子数为 3 n。 1 5 molNO2与足量 H20反应转移的电子数为 n。 常温常压下， 46 g的 NO2和 N204混合气体含有的原子数为 3 n。 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 O 10 n。 A B C D 答案： B 下列有关微粒或物质的 “量 ”的叙述不正确的是 ( ) A浓度分别为 2 mol L和 1 mol L的 Na2CO3溶液中， C(CO32 一 )的比值为 2：1 B常温常压下， 16 g 02和 O3混合气体中含有 NA个氧原子 C 46 g NO2和 N204混合气体的物质的量之和大于 O
12、 5 mol，小于 l mol D向饱和 CuS04溶液中加入 1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于 250 g 答案： A 50 g浓度为 c mol L 一 ，密度为 g cm一 的氨水中加入一定量的水稀释成0 5c mol L 一 ，则加入水的体积应 ( ) A小于 50 ml B等于 50 ml C大于 50 ml D等于 50 ml 答案： C 在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m和 R3+的判断正确的是 ( ) A m=4 R2+体现氧化性 B m=y R3+是氧化产物 C m=2 R2+是氧化剂 D m=y R3+是还原产物 答案：
13、B R、 X、 Y和 Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且 X2+与单质 R不反应： X2+Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0价进表现的氧化性大小符合 （ ） A R2+X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2+Z2+ C Y2+Z2+R2+X2+ D Z2+X2+R2+Y2+ 答案： A 实验题 实验室需要配制 O 5 mol L 一 的烧碱溶液 450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题： （ 1）实验中除了托盘天平 (带砝码 )、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： 。 （ 2）根据计算得知，所需 NaOH固体的质量为 g。 （ 3）配制溶液
14、的过程中，有以下操作，其中正确的是 (填代号 )。 A将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤 2 3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 （ 4）玻璃捧在该实验中的作用有： ， 。 答案：（ 1） 500 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管（ 2） 10 O （ 3） C （ 4） 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 填空题 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （ 1）写出反应的离子方程式： （ 2）下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是 (填序号 )。 A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(O
15、H)2溶液至溶液显中性 B向 NaHS04溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶 液至 SO42-恰好完全沉淀 C向 NaHS04溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 （ 3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度 I表示 )可近似地用如图中的 (填序号 )曲线表示 （ 4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。 答案： 2008年 11月 1 日上午 lO 时许，在镇江支路 12号青岛亨通达实业有限公司热电厂院内， 8 231 25公斤含有
16、三聚氰胺 (结构简式为： )的乳制品在工商、质监等部门的监管下，和煤炭掺搅在一起填炉焚烧销毁 根据上述信息，回答下列问题： （ 1）三聚氰胺属于 A铵盐 B高分子化合物 C有机物 D蛋白质 （ 2）下列属于纯净物的是 A煤炭 B三聚氰胺 C不含三聚氰胺的奶粉 D聚乙烯 （ 3）奶粉中含有蛋白质，溶于水后形成的分散系称为 ，若用一束光照射该分散系，会发现 （ 4）三聚氰胺的化学式是 ，其中氮元素的质量分数为 ，不法商人及企业在奶粉及牛奶中掺入三聚氰胺的目的是 答案： 丁达尔效应 某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2S04、 KBr03、 K2SO4、 H3AsO4、 H20和一种 未知物
17、质 X。 （ 1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 （ 2）已知 O 2molKBrO3在反应中得到 1 mol电子生成 X则 X的化学式为 。 （ 3）根据上述反应可推知 。 a氧化性： KBrO 3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4KBr03 c还原性： AsH3X d还原性： XAsH3 （ 4）组合并配平有上述物质参加和生成的反应化学方程式： 答案：（ 1） AsH3 （ 2） Br2 （ 3） ac （ 4） 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应 ,式为： C +
18、 K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目； （ 2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ； （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 0.1mol CO2气体，则转移电子的 物质的量是 mol。 答案：（ 1） 3 C + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 3 CO2 + 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O （ 2） K2Cr2O7 CO2 （ 3） A （ 4） 0.4mol
