1、2010年上海徐汇区第二学期高三学习能力诊断卷（化学学科） 选择题 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是 A氧化铝做耐火材料 B K、 Na合金作原子反应堆导热剂 C焦炭用于炼铁工业 D次氯酸消毒餐具 答案： D 已知， Fe2+结合 S2-的能力大于结合 OH-的能力，而 Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI溶液，再加入足量的 Na2S溶液，所得沉淀是 A Al2S3、 FeS和 S B Fe(OH)3和 Al(OH)3 C Fe2S3和 Al(OH)3 D FeS、 Al(OH)3和 S 答案： D 右图是反应 CO(g)+2H2(g) C
2、H3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小 C热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 510 kJ D热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ 答案： D 下列离子方程式的书写正确的是 A弱酸尼泊金酸 ( )与碳酸氢钠溶液反应 B将 0.01mol氯气通入 10 mL 1 mol / L的 FeBr2溶液中 2Fe2 +2Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+Br2 C向 NaOH溶液中滴加同浓度的
3、少量 Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH-CaCO3+H2O D向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至 Ba2+刚好沉淀完全 Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+ BaSO4+ NH3 H2O +H2O 答案： AD 下列实验方案合理的是 A检验混合离子溶液中的 SO42-：加入 HCl酸化的 Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成 B除去 NO中混有的少量 NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集 NO C配制浓度为 0.1mol/L的 NaOH溶液：将 0.05molNaOH溶于 500mL水配成溶液 D检验氯化铁溶液中是否混有 Cu2
4、+：纸上层析后用氨熏 答案： D 标准状况下，将 2.24LNH3通入 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中 NH4+、 CH3COO-、 H+和 OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是 A NH3 H2O 和 CH3COOH的电离常数 B NH3 H2O 和 CH3COONH4的电离常数 C溶液的 pH D题给反应物的量 答案： AC 有两个容积不同的容器，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A分子数 B密度 C质量 D颜色 答案： BC 某固体粉末中可能含有 KNO3、 Cu(NO3)2、 A
5、gNO3 三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到 A气体 a L，将气体用足量水吸收，剩余气体 B的体积为 L。下列相关推测错误的是 A气体 B可能是 O2，也可能是 NO B固体粉末的组成为 n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 C固体粉末的组成为 n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1 D气体 A 中 NO2与 O2的体积比为 9:1 答案： AD 烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。异松油烯是应用广泛的工业原料，它与水反应（摩尔比 1:1）可得到 -松油醇（结构见右图）。 （ 1）写出 -
6、松油醇的分子式 _，该物质所属的物质类别为 _（填编号）； a烯烃 b环烃 c醇 （ 2）下列反应中， -松油醇不能发生是 _（填编号）； a与 HCl发生取代反应 b与 HCl发生加成反应 c在灼热铜丝催化下发生氧化反应 d聚合反应 （ 3）已知异松油烯分子中有 3个甲基，则其结构简式为 _； （ 4）异松油烯的同分异构体中，能与溴水发生 1， 4 加成的共有 _种（仅考虑官能团位置异构），写出其中一种的结构简式 _； 答案：（ 1） C10H18O （ 1分） c（ 1分） （ 2） c（ 2分 ） （ 3） （ 1分） （ 4） 6 （ 2分） （ 1分） 在实验室进行下列实验，能达到实
7、验目的的是 A B C D 分离苯和硝基苯的混合物 吸收 HCl气体，并防止倒吸 以 NH4Cl为原料制取NH3 制取乙烯 答案： A “瘦肉精 ”的结构可表示如图。下列关于 “瘦肉精 ”的说法中正确的是 A难溶于水 B属于芳香烃 C不能发生加成反应 D分子式为 C12H19Cl3N2O 答案： D 设阿伏伽德罗常数的数值为 NA，下列说法错误的是 A 18g重水所含质子总数为 9NA B 1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 1.5NA C 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA D室温时， 8gSO3分子中氧原子的数目为 0.3NA 答案： B 下列
8、物质加热熔化时破坏极性共价键的是 A干冰 B二氧化硅 C晶体硅 D氢氧化钠 答案： B 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C属于共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案： D 以下物质的制备原理错误的是 A无水氯化镁的制备： MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O B钴的制备： 3Co3O4 8Al 9Co 4Al2O3 C烧碱的制备： 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2+ Cl2 D漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 答案： A 以下性质的比较中，正确的是 A熔点： CB
9、r4 CCl4CF4 B热稳定性： HCl H2S H2O C原子半径： Cl ON D密度：苯 水 四氯化碳 答案： A 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 A AlCl3 B Na2CO3 C Na2SO3 D KMnO4 答案： B 可用右图装置制取和收集的气体是 A锌与稀硫酸反应制 H2 B浓盐酸与二氧化锰反应制 Cl2 C过氧化氢溶液与二氧化锰反应制 O2 D电石与饱和食盐水反应制 C2H2 答案： C 比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是 A加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B比较氯化氢和硫化氢的热稳
10、定性 C往 H2S溶液中通入氯气 D分别测定 0.1mol/L氯化钠溶液和 0.1mol/L硫化钠溶液的 pH 答案： D 关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连 C镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为： Fe-2e Fe2+ D铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应： 4Fe+3O22Fe2O3 答案： B 填空题 用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为 A）进行如下分析： 取 50.0mL A溶液加入足量的
11、硝酸银溶液，析出沉淀 86.1g 取 50.0mL A溶液试探性地加入 1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出 向实验 所得溶液中加入 50 mL稀硝酸，产生 1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的 pH为 1。 结合上述信息计算： （ 1）所得沉淀的物质的量 _mol； （ 2）该厂所使用的 FeCl3溶液的物质的量浓度 _mol/L； （ 3） A溶液中 Cu2+的物质的量浓度。 答案：） 0.6 mol （ 1分） （ 2） 4 mol/L（ 2分） （ 3） 0.9mol/L（ 3分） 已知： NaNO2具有强氧化性 奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下： （ 1）写出下列反
12、应的化学方程式： 水杨酸 A_； AB _； （ 2）写出 D的结构简式 _； （ 3）写出下列反应的反应类型： DE_， F奥沙拉秦_； （ 4）从整个合成路线看，设计 BC步骤的作用是_； （ 5） F的结构简式为 _； （ 6）有机物 G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体 X是 -氨基酸，能与 FeCl3发生显色反应，其分子中共有 6种化学环境不同的 H原子。 X的 结构简式为 _ 答案：（ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）氧化（ 1分） 水解 （ 1分） （ 4）保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （
13、 2分） 卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为 NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。 （ 1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式 _； （ 2）操作 I是 _（填操作名称），试剂 X为 _，残液除 NH4Cl外，还含有 _； （ 3）若滤渣中含有 NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式 _； （ 4）实验室检测滤渣中是否含有 NH4Cl的操作是 _； （ 5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是 (摩尔比 )对 NaHCO3产率的影响。实际生产中选择 =
14、1.2。 下列相关说法正确的是 _。 a碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水 b碳酸氢铵过 量是为了减少纯碱中的 NaCl c碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高 不考虑生产过程中的损耗，生产 1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵 _mol。 答案：（ 1） NaCl +NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl（ 2分） （ 2）过滤、洗涤（ 2分） 盐酸（ 1分） NH4Br（或 NaBr）（ 1分）（ 3）NaHCO3+ NH4Cl NaCl +NH3+H2O + CO2（ 2分） （ 4）取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净（答案：合理即可， 1分） （ 5） bc
15、（ 2分） 2.4mol（ 1分） 某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。 （ 1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为 _（填编号）； a过量铁屑和稀硫酸 b过量稀硫酸和铁屑 c过量硫酸铁溶液和铁屑 （ 2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_； 该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入 3 滴 KSCN试剂，然后进行如下实验： 烧杯编号 加入试剂 铁粉 0.1g 铁粉 0.1g，0.1mol/LH2SO43mL 0.1mol/LH2SO43mL 红色出现时间 (天 ) 1天 4天左右 8天以上 （ 3）在烧杯 中加入 2种试剂后，即可观察到的现象为_； （ 4
16、）通过比较上述 3组实验，可以得出的结论为_； （ 5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成 Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。 试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化 _； 硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯 出现红色最晚的原因_。 答案： (1） a（ 2分） （ 2）加入铁钉（或铁屑，合理即可）（以及少量硫酸）（ 2分，加入稀硫酸不写不扣分） （ 3）有气泡产生，铁粉溶解（ 2分） （ 4）溶液酸度越大，硫酸亚铁越不易被氧化（ 2分） （ 5） 4Fe2+ + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+（ 2分） Fe2+在氧化变质的
17、过程生成 H+，所以加入硫酸有利于抑制反应正向进行 S O2与 O2在催化剂作用下合成 SO3的反应为： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。在容积均为 1L的 a、 b、 c、 d、 e五个密闭容器中均充入 1mol O2和 2mol SO2混合气体，控温。反应进行 5min时，测得相关数据如下表： 容器温度 浓度 a容器 400 b容器 425 c容器 450 d容器 475 e容器 500 c(O2) 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 c(SO3) 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6 （ 1）反应进行 5min内，五个容器中平均反应速率最大的是 _（填容器编号）； （
18、2）计算 a容器中 O2的反应速率 _； （ 3）写出该反应的平衡常数表达式 K=_，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是 _（填容器编号）； （ 4）该反应是 _（填 “放热 ”、 “吸热 ”）反应，在右图坐标中画出 e容器中 SO3的物质的量随时间的变化 曲线。 答案：（ 1） e（ 1分） （ 2） 0.040mol/L min （ 1分） （ 3）（ 1分） d e（ 2分） （ 4）放热（ 1分）（图 2分） H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 （ 1） Na2O2、 CaO2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即
19、可制得较纯净的 H2O2溶液，则应选择的过氧化物是 _； （ 2）实验室可用 H2O2与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是 _，写出反应的化学方程式 _，生成 0.5mol 氧气，转移电子 _mol； （ 3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中 H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O 3H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+4O2+6H2O 你认为其中错误的是 _（认为没有可以不填），简述理由_。 答案：（ 1） BaO2（ 1分） （ 2） H2O2（ 1
20、分） H2O2+ NaClOH2O +NaCl+ O2（ 2分） 1（ 2分） （ 3） （ 1分），该反应实质是 H2O2被氧化， -2价氧元素的化合价没有发生变化 下表为元素周期表的短周期部分。请填空。 A D E G J L （ 1）写出 A原子的最外层电子的轨道表示式 ， G、 J、 L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是 _； (2） A元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于 （填晶体类型）； （ 3）将 D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_； （ 4
21、） M与 E同主族且核外电子比 E多三个电子层， M位于元素周期表 _周期 _族，有研究显示 HMO 具有两性，则 HMO 与盐酸反应化学方程式为_。 答案：（ 1）（略）（ 1分）， Al3+（ 1分） （ 2）分子晶体（ 2分） （ 3） NH3 + H+ NH4+（ 2分） （ 4）第五周期 VIIA族（各 1分，共 2分）， HIO + HCl ICl+ H2O（ 2分） 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（ Al6Si2O13）的质量分数为 43.4，还有含量较多的 SiO2（其他成分不含 Al和 Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取 NaAlSiO4（霞石）、 Na
22、2SiO3和 NaAlO2，有关化学方程式为： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2 Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 （ 1）粉煤灰中铝的质量分数为 % 。 （ 2）用 1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得 5mol NaAlO2、 1mol NaAlSiO4，还应制得 Na2SiO3_mol，共消耗 Na2CO3 mol（得到的固体中无 SiO2）。 （ 3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为 1:2，则 1kg粉煤灰与 6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得 NaAlO2_mol。 （ 4）若用 100 mol Al6Si2O13同时生产 NaAlSiO4和 NaAlO2，且 n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) = x，消耗 Na2CO3 y mol，试确定 y与 x的关系式。 答案： (1) 16.5% (2) 5， 8 (3) 5.09mol (4)
