1、2010年四川省成都外国语学校高三 9月月考化学试题 选择题 一定量某物质的溶液，其质量分数为 0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于 0.1A，则该溶液的密度 （ ） A大于水的密度 B小于水的密度 C等于水的密度 D无法确定 答案： B 设 NA代表阿伏加德罗常数 .下列说法正确的是 （ ） A 2.9 g 2CaSO4 H2O 中含有的结晶水分子数为 0.02NA B 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为 NA C在铁与硫的反应中， 1 mol铁失去的电子数为 3NA D 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2-数为 NA 答案： B 由 CO、 H2和 O2
2、组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101 kPa、 120 下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中 CO所占体积分数为 （ ） A 1/3 B 2/3 C 1/2 D 1/6 答案： C 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果 NO3-离子减少 210-3mo l，则溶液中 H+离子同时减少 （ ） A 4.810-3mol B 4.410-3mol C 3.210-3mol D 2.210-3mol 答案： B 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成 气体的分子大小决定 B气体摩尔体积是指 1
3、摩尔任何气体所占的体积约为 22.4L C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 答案： D 某氧原子的质量为 a g， 12C原子的质量为 b g，且 NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是： （ ） A氧元素的相对原子质量为 12a/b B 1mol该原子质量为 bNAg C x g该氧原子所含电子数为 8x/a D y g 该氧原子的中子数一定为 8y/a 答案： C 有 Xn+、 Ym+、 Zn-，已知它们各自带有的电荷数值 mn，且 X、 Y、 Z三种原子的 M电子层中的电子数均为奇数。若按 XYZ的顺序，下
4、列说法中正确的是 （ ） A它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B它们的原子半径依次增大 C它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 答案： A 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如 KI + I2 KI3，有关 KI3的叙述中错误的是 （ ） A I2在 KI溶液中溶解度增大是由于生成了 I3- B I3-在溶液中存在平衡： I3- I2 + I- C KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D将氯气通入 KI3溶液中， I3-浓度减小 答案： C 两种短周期元素组成的化合物中原子数比为 1:3，若两种元素的原子序数分别是 a和 b，则 a
5、和 b的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 （ ） A B C D 答案： A 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（ ） A NaCl B H2O C NaHSO4 D Al2O3 答案： B 用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数 （ ） A油滴的体积 B油滴的质量 C 1 mol油酸的体积 D油酸的摩尔质量 答案： C T 时，将某硫酸铜溶液蒸发掉 55克水，或向该溶液中加入 25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液
6、，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克） （ ） A 45 B 25 C 29 D 39 答案： B A、 B两个烧杯中分别盛有 100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的 Al粉，在相同条件下产生气体的体积比 A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为（ ） A 8.1g B 6.75g C 5.4g D 2.7 g 答案： B 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型 H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的 （ ） A酸性 B挥 发性 C还原性 D强氧化性 答案： D 将反应 Mn2 BiO H MnO Bi3 H2O 配平后， H 的化学计 量数为
7、 （ ） A 8 B 10 C 14 D 30 答案： C 有下列几种粒子： OH-、 HCO 、 H 、 NH 、 NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有 （ ） A三组 B四组 C五组 D六组 答案： C 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含 有下列八种离子： H 、 NH、 Fe3 、Ba 2 、 Al3 、 SO、 HCO、 I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括 OH-）有 （ ） A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： B 根据热化学方程式 S（ l） O2（ g） =SO2（ g）； H -293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是 （ ）
8、 A S（ s） O2（ g） =SO2（ g），反应放出的热量大于 293.23 kJ/mol B S（ g） O2（ g） =SO2（ g），反应放出的热量小于 293.23 kJ/mol C 1 mol S O2的键能的总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的键能之和 D 1 mol SO2的键能的总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的键能之和 答案： C 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低 .在室温下将 1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为 Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO4 5H2O（ s）=CuSO4（ s） 5H2O（ l）； H Q2 kJ/mo
9、l，则 Q1与 Q2的关系是 （ ） A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D无法确定 答案： A 向含有 0.078 mol FeCl2的溶液中通入 0.009 mol Cl2，再加入含 0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的 Fe2 恰好全部被氧化 .并使 X2O 还原为 Xn ，则 n的值为 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 已知： H2（ g） F2（ g） =2HF（ g）； H -270 kJ/mol，下列说法正确的是： （ ） A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol液态 HF
10、 放出的热量小于 270 kJ C在相同条件下 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用下图来表示 答案： C 物质的量之比为 2 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 答案： A 下列离子方程式中正确的是 （ ） A向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（ OH） 2至 SO42-沉淀完全 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O B碳酸钠溶液与醋酸反应
11、： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C氢氧化亚铁与硝酸混合： Fe（ OH） 2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D将 12mL氯化铁饱和溶液加到 20mL沸水中： Fe3+ + 3H2O = Fe（ OH） 3（胶体） + 3H+ 答案： D 实验题 （ 11分） 某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用 . （ 1）该同学应选择 mL 的容量瓶 . （ 2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间 . A 与 B 与 C 与 （ 3）该同学应称取 NaOH固体 g，用质量为 23.1 g的烧杯放在托盘天平上
12、称取所需 NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母） . 附表 砝码规格 a b c d e 砝码大小 /g 100 50 20 10 5 （ ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写： （ 1）该溶液中含水 g. （ 2）该溶液的密度为 g/mL. （ 3）该溶液的物质的量浓度为 mol/L 答案： （ 1） 500 （ 2） C （ 3） 10.0 c、 d C （ 1） 237.5 （ 2） 1 （ 3） （ 14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Fe
13、3+、 Cu2+、 Ba2+、 AlO、NO3 、 CO32-、 SO32-、 SO42-、 Br-、 I-、 Cl-。取该溶液按如下步骤进行实验。 （ 1）请你根据下表 栏中的实验结果，回答 栏中有关问题： 实验结果 回答问题 取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加 CCl4，振荡后， CCl4层未变色。 该步实验说明溶液中不存在 离子_。 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 该步实验发生反应的离子方程式为 _。 取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。 产生白色沉淀的离子方程式为 _。 取原溶
14、液少许，滴加 2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 该步实验说明溶液中存在 离子 _。 取原溶液少许，加足量 Ba（ NO3） 2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 未溶解的白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。 取步骤 所得滤液，加 HNO3酸化后，再加 AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 该步骤是否有意义 （填 “有 ”或 “无 ”）。 （ 2）综上，该溶液的 pH （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 7；该溶液中一定存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法
15、是 ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出） 。 答案： （ 1）（ 14分） Br-、 I- 8H+2NO3-（稀） +3Cu 3Cu2+2NO+4H2O Al 3+3NH3 H2O Al （ OH） 3+3NH4+ SO32- BaSO4 品红溶液褪色 有 （ 2） K+ CO32- 盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水（其他合理答案：也给分） 填空题 （ 12分）（ ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为： 试回答下列问题： （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式 .
16、 （ 2）此反应的氧化剂为 ，被氧化的元素为 . （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填字母） . A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应若生成 11 g CO2，则转移电子的数目为 . （ ） 2009年 3月底至 4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型 H1N1型流感（或称 H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地 .防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型 H1N1流感 . （ 1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在 H2SO4存在下与 Na2SO3溶液反应制得 .请写出该反应的离子方程式： （ 2
17、）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 .过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠 只被还原的是 . A MnO2 B KMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液 （ 3）漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2ClO2 H Cl- H2O（未配平） .当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 . 答案： （ 1） 328 3228 H2O（ 2） K2Cr2O7 碳元素 （ 3） A （ 4）6.0
18、21023 （ 1） 2ClO3- SO 2H =2ClO2 SO H2O（ 2） D （ 3） 4.8161023 （ 11分） A、 B、 C、 D、 E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、 B、 C、 D四种离子的电子数均比 E的电子数少 8. （ 1） A与 B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键， A与 C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液， C元素在周期表中的位置为 _乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_ （ 2） B与 E结合成化合物丙，其中离子数之比为 2 1， A与 D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色 无味的气体，该反应的化学方程式为 _ （
19、 3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为 7 1，与E的电子数相同，是 “神舟七号 ”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 _， 1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 _ 戊在氧化还原反应中与 H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_； 8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出 375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _ 答案：（ 1）第三周期第 A族 Al（ OH） 3 OH-=AlO 2H2O （ 2） 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 （ 3） N2H4 2H =N2H 戊中氮元素的化合价为 -2价，既可以升高，又可以降低 N2H4（ l） 2H2O2（ l） =N2（ g） 4H2O（ g） H -1 500 kJ/mo （ 6分）将一定质量的铁投入 20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体 4.48 L（标准状况），质量为 6.6 g；则 （ 1）参加反应的铁的质量为 . （ 2）硫酸溶液的物质 的量浓度为 . 答案：（ 1） 11.2 g （ 2） 15 mol/L
