1、2010年四川省成都市 2011届高中毕业班摸底测试化学试题 选择题 下列物质中有毒且有色的气体是 （ ） A CO B NO C白磷 D Cl2 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳： CO2 H2O 2C6H5O- 2C6H5OHCO32- B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液： Al3 4OH-AlO2- 2H2O C向小苏打溶液加入甲酸溶液： HCO3- H CO2 H2O D向溴化亚铁溶液中通往过量氯气： Fe2 2Br- 2Cl2Fe3 Br2 4Cl- 答案： B 常温下，由水电离出的 c（ H ） =110-14 mol/L的溶液中
2、，一定能大量共存的离子组是 （ ） A K、 Ba2 、 NO3- B Ca2 、 Al3 、 Br- C Na 、 ClO-、 SO42- D Mg2、 Cl-、 NH4 答案： A 下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ） A在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液 B测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 C为检验酸性溶液中的 Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 答案： D 下列说法或表示正确的是 （ ） A将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 B由 “C（
3、石墨） C（金刚石）； mol-1可知金刚石比石墨稳定 C稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： H OH-H2O（ 1）； mol-1 D在 25 、 101 kPa时， 1克氢气完全燃烧生成 H2O放出热量 142.9kJ。则： 2H2O（ 1） 2H2（ g） O2（ g）； mol-1 答案： A 常温下，下列数据在比值为 2： 1的是 （ ） A 0.2 mol/L的 CH3COOH溶液与 0.1 mol/ L的盐酸溶液中的 c（ H ）之比 B pH=12的 Ba（ OH） 2和 pH=12的 KOH溶液中溶质的物质的量之比 C Na2CO3溶液中： c（ Na ）与 c（
4、 CO32-）之比 D pH=7的氨水和（ NH4） 2SO4混合溶液中： c（ NH4 ）与 c（ SO42-）之比 答案： D 某燃料电池所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为 2H2 O2 2H2O，负极反应为 H2 CO322e- H2O CO2。下列说法正确的是（ ） A放电时 CO32-向负极移动 B该电池正极反应式为： 4OH4e-2H2O O2 C电池放电时，电池中 CO32-数目逐渐减少 D电池放电时，电子经正极、负极、熔融的 K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 答案： A 下列有关图像的分析正确的是 （ ） A图 表示反应 “CO（ g） H
5、2O（ g） CO2（ g） H2（ g） ”中的 H大于0 B图 可表示反应 “3KSCN FeCl3 Fe（ SCN） 3 3KCl”向正反应方向移动 C图 表示反应 “A2（ g） 3Br（ g） 2AB3（ g） ”的 H小于 0 D图 可表示压强对反应 “2A（ g） 2B（ g） 3C（ g） D（ s） ”的影响，且乙 的压强大 答案： C 某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是 （ ） A曲线 代表盐酸，曲线 代表醋酸 B溶液中水的电离程度由大到小的顺序： a b c C溶液的导电性由强到弱的顺序： a b
6、 c D a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低 答案： B 现有 Cu和 Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少 8.0g；另一份加入 500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准 状况下 8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A 3.2 mol/L B 4.4mol/L C 5.2mol/L D 6.0mol/L 答案： C 国际奥委会公布的违禁药物有 138种，其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正确的是 （ ） A该物质属于芳香烃 B该分子中所有碳原子共面 C 1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反
7、应，最多消耗 2 mol NaOH D该物质的化学式为 C15H24ClNO2 答案： C 下列说法不正确的是 （ ） A SO2、 Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C具有相同分子数的甲酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 D同温同压下， 3 molC2H2（ g）和 1 mol C6H6（ g）的密度相等 答案： D 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氧化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A NaCl B HCl C NH3 H2O D NaOH 答案： D 下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的
8、是 （ ） A BC D 答案： C 低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关 “低碳 ”的叙述不正确的是 （ ） A可利用化工技术降低二氧化碳排放 B我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电 C为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料 D将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料 答案： B 在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在 （ ） A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 答案： A ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正
9、确的是 （ ） A KClO3在反应中被氧化为 ClO2 B该反应的还原产物为 CO2 C H2SO4在反应中是氧化剂 D 0.5 mol H2C2O4参加反应有 1 mol电子转移 答案： D 短周期元素 X、 Y的原子序数相差 2。下列有关叙述不正确的是 （ ） A X与 Y可能位于同一主族 B X与 Y不一定位于同一周期 C X与 Y可能形成离子化合物 XY D X与 Y不可能形成共价化合物 XY 答案： D NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 11.2L三氧化硫所含有的原子数目为 2NA B分解 H2O2制 O2，每生成 1 mol O2转移 2NA个电子
10、C 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2-数为 NA D常温常压下， 1 g H2含有中子数目为 NA 答案： B 钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是 （ ） A KCl溶液 B NH4NO3溶液 C Ca（ HCO3） 2溶液 D KOH溶液 答案： C 下列有水参加的反应中，属于加成反应的是 （ ） A C12H22O11（蔗糖） H2O C6H12O6（葡萄糖） C6H12O6（果糖） B CH3CH2ONa H2O CH3CH2OH NaOH C CH2=CH2 H2O CH3CH2OH D CaC2 2H2O Ca（ OH） 2 C2H2 答案： C 已
11、知乙苯的结构简式为 C6H5C 2H5，其一氯代物的同分异构体有 5种。不用试写可知，它与 3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是 （ ） A 5 B 6 C 7 D 8 答案： B 实验题 （ 9分） 某合作学习小组分别利用装置 、 探究铜与硝酸的反应。 （ 1） 中反应的离子方程式为 ； 中反应的化学方程式为 ； 比较装置 、 中的反应现象，其不同点是； ； （ 2）该小组给 反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。 “试管上部气体颜色变深 ”的可能原因是 ；
12、“倒吸 ”的原因是 ； “溶液呈淡蓝色 ”的可能原因是 。 答案： （ 1） Cu 4H 2NO3- Cu2 2NO2 2H2O（ 2分） 3Cu 8HNO3 3Cu（ NO3） 2 2NO 4H2O（ 2分） Cu在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色； Cu在稀硝酸中反应，产生无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色。（ 2分） （ 2） 硝酸受热分解产生 NO2或 2NO2 N2O4的平衡逆向移动（ 1分） 氮的氧化物被 NaOH溶液吸收，试管内压强降低（ 1分） NO2、硝酸与 NaOH完全反应，溶液变为稀 Cu（ NO3） 2溶液（ 1分） 填空题 （ 9分） A、 B、
13、C、 D、 E、 F六种短周期元 素，它们的原子序数依次增大。 A原子核内无中子； A和 E、 D和 F分别同主族，且 B与 D 最外层电子数之比为 2： 3。试回答下列问题： （ 1） A元素的名称是 ， E元素在周期表中的位置是 ； （ 2） C、 D、 F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）； （ 3） E单质在足量 D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ； （ 4）化合物 X、 Y均由 A、 D、 E、 F四种元素组成。 X、 Y均属于 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”）； X与 Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ； （ 5）化合物 E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫
14、酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。 答案： （ 1）氢 （ 1分）第三周期 A族（ 1分） （ 2） H2O NH3 H2S（ 1分） （ 3） Na Na （ 1分） （ 4） 离子（ 1分） H HSO3- H2O SO2（ 2分） （ 5） S2- H2O2 2H S 2H2O（ 2分） 常温下，浓度均为 0.1 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水 试回答下列问题： （ 1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ； （ 2）比较 、 溶液， PH值较大的是 ； （ 3）在溶液 中加入少量 NH4Cl固体
15、，此时 的值将 （填 “变小 ”， “变大 ”或 “不变 ”）； （ 4）用溶液 滴定 V mL溶液 ，其滴定曲线如右图所示： 试分析在滴定过程中，滴定曲线上 a、 b、 c、 d四点： 水的电离程度最大的是 点，理由是； ； a点溶液中离子浓度大小关系是 ； 取少量 c点溶液于试管，再滴加 0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H 、 OH-外，离子浓度大小关系是 。 答案： （ 1） （ 1分） （ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3）变大（ 1分） （ 4） c（ 1分）两溶液恰好反应生成 NH4Cl，因 NH4 水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故
16、 c点水的电离程度最大（ 2分） c（ NH4 ） c（ Cl-） c（ OH-） c（ H ）（ 1分） c（ Cl-） c（ NH4-） c（ Na ）（ 2分） A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）： （ 1）若 A为金属单质， B为氢气， X为盐酸， Y为强碱溶。则 A物质的名称是 ； D与 Y反应的离子方程式为 ； （ 2）若 A、 C为同主族元素组成的单质，通常状况下， A为气体， C为液体，Y为金属单质。则 AC的反应类型是 ；将 X通入 A的溶液中，可观察到的现象是 ；将 X通入 A的溶液中，可观察到的现象是
17、； DE的化学反应方程式为 。 答案： （ 1）铝（ 1分） Al（ OH） 3 OH- AlO2- 2H2O（ 2分） （ 2）置换反 应（ 1分）先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（ 1分） （ 3） SO2（ 1分）生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）（ 1分） 2SO2 O2 2SO2（ 2分） （ 10分） 现有四种有机化合物： 试回答： （ 1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是 ； （ 2） 1 mol甲、乙、丁分别与足量 Na反应，生成 H2最多的是 （填编号，下同）； （ 3）互为同分异构体的是 ； （ 4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是 ； （ 5）丁
18、与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有 种。 白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质： 试回答： （ 1） A的结构简式为 ； （ 2）写化学方程式： AB ； DE 。 答案： （ 1）羟基（ 1分） （ 2）甲（ 1分） （ 3）乙和丙（ 1分） （ 4）甲（ 1分） （ 5） 3（ 1分） （ 1） CH3CHO（ 1分） （ 2） CH3CHO 2Cu（ OH） 2 CH3COOH Cu2O 2H2O（ 2分） 2CH3COOH O2 2CH2 CH2 2CH3COOCH CH2 2H2O（ 2分） （ 9分） 向体积为 10 L的固定密闭容
19、器中通入 3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应： 2X（ g） Y（ g） 3Z（ g） （ 1）经 5min后反应达到平衡 ，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2倍，则且 Y表示的反应速率为 mol/（ L min）； （ 2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：丙：。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） ； （ 3）若向 的平衡体系中充入氮气，则平衡 （填 “向左 ”或 “向右 ”或 “不 ”）移动；若将 的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡 （填 “向左 ”或 “向右 ”或 “不 ”）移动； （
20、4）若在相同条件下向 的平衡体系中再充入 0.5 mol X气体，则原平衡 中X的转化率与重新平衡后 X的转化率相比较 （选填字母）。 A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者 （ 5）若保持温度不变，起始时加入 X、 Y、 Z物质的量分别为 a mol、 b mol、 c mol，达到平衡时各气体体积分数与 平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则 c的取值范围应该为 。 答案： （ 1） 0.006（ 1分） （ 2）丁乙甲丙（ 2分） （ 3）不（ 1分） 向右（ 1分） （ 4） B（ 2分） （ 5） 0.9 c 4.5（ 2分） 说明： 1本试卷中其它合理答案：，可参照此评分标准酌情给分。 2方程式未写条件或条件不完全、不写： “”或 “”均扣 1 分，不不配平不得分。
