1、2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 可用在实验室里制取氨气的方法是 A在浓氨水中加固体 NaOH加热 B NH4Cl溶液和 NaOH溶液混合 C加热分解 NH4Cl晶体 D加热消石灰和 NH4Cl的固体混合物 答案： D 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液 A B C D 答案： A 25 时， pH=2的 HCl溶液中，由水电离出的 H 浓度是 A 110-7mol L-1 B 110-12mol L-1 C 1
2、10-2mol L-1 D 110-14mol L-1 答案： B 下列说法正确的是 A室温下， pH = 9的碱性溶液中，可能存在 CH3COOH分子 B pH = 3的盐酸和 pH = 5的硫酸等体积混合， pH = 4 C中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH-) = 110-7 mol/L D在 0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 答案： A 稀释 0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 H+的物质的量 c(H+) c(OH ) c(H+)/c(HAc) c(HAc)/c(Ac ) A B C D 答案： A 常温下
3、，将 pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，则稀释后溶液中c(SO42-)与 c(H+)之比大约为 A 1 1 B 1 10 C 1 2 D 10 1 答案： B 室温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+)为 110-12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是 A Cu2+、 SO42-、 Cl-、 Na+ B Ca2+、 Cl-、 HCO3-、 K+ C NH4+、 NO3-、 SO42-、 Mg2+ D Cl-、 SO42-、 K+、 Na+ 答案： B 对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A它们起始时溶液中的 c(H+)相同 B各用水稀
4、释一倍后， pH比较：盐酸醋酸 C分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至 pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 D各与足量的锌粒充分反应，产生 H2的量不同 答案： C 常温下， 0.1 mol/L某一元酸（ HA）溶液中 =110-8，下列叙述正确的是 A HA为强酸 B溶液中 c(H+) c(A- ) 0.1 mol/L C溶液中加入一定量 CH3COONa晶体，溶液的 c(OH )增大 D与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A ) c(Na+) c(OH ) c(H+) 答案： C 若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其
5、原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C一元强酸溶液和强碱溶液反应 D二元强酸溶液和强碱溶液反应 答案： B 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是 A碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗后未烘干 D滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 答案： A 如图，图 表示 10 mL量筒中液面的位置， A与 B、 B与 C刻度间相差 1 mL，图 II表示 50mL滴定管中液面的位置， D与 E刻度间相差 1 mL。如果刻度 A和 D都是 4，则两处液面的读数是 A 中是 3.2 m
6、L， 中是 5.40 mL B 中是 4.8 mL， 中是 3.40 mL C 中是 3.2 mL， 中是 4.60 mL D 中是 4.8 mL， 中是 4.60 mL 答案： C 下列操作能使 H2O 的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是 A向水中加 NaHCO3 B向水中加 NaHSO4 C向水中加 FeCl3 D向水中加 CaO 答案： D 一定温度下，反应 2 SO2 + O2 2SO3，达到平衡时， n（ SO2）： n（ O2）：n（ SO3） =2： 3： 4。缩小体积，反应再次达到平衡时， n（ O2） =0.8mol, n（ SO3） =1.4mol，此时 SO2的物质
7、的量应是 A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol 答案： A 下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是 A NH4+检验中可使用的试剂是 NaOH溶液和浓盐酸 B NO2中混有的少量 NO可用过量氧气除去 C某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀 HNO3后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有 Ag+或 SO42-中的一种 D除去 NH3中的少量 H2O，可将混合气体通过干燥的 CaCl2固体 答案： A 鉴别 NO2与溴蒸气，不可选用的试剂是 A NaOH溶液 B蒸馏水 C苯 D AgNO3溶液 答案： A 同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和
8、性质方面往往是相似的。下列关于 PH4I性质的叙述中，正确的是 A是一种共价化合物 B可与强碱发生反应 C加热时能升华 D高温时能分解，生成无色气体 答案： B 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL(标准状况 )，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol 答案： C 在 2 L的密闭容器中发生反应： 2SO2 + O2 2SO3，如果 2 min内 SO2的量由 12 mol下降为 4 mol，则下列说法正确的是 A用 SO2的浓度变化表示的反应
9、速率为 4 mol (L min) B用 O2的浓度变化表示的反应速率为 2 mol (L min) C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 答案： D 对于反应 2 SO2 + O2 2SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是 加压 升温 充入 N2 使用催化剂 A B C D 答案： C 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 容器内气体的压强 混合气体的密度 B物质的物质的量浓度 混合气体的总的物质的量 A
10、B C D只有 答案： B 在密闭容器中，反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得 A气体的浓度为 0.5mol L1 。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得 A的浓度为 0.3mol L1 ，则下列叙述中正确的是 A平衡向正反应方向移动 B x+yz C物质 C的体积分数增大 D物质 B的转化率增大 答案： B 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B H2、 I2、 HI平衡混合气加压后颜色变深 C KI溶液加氯水振荡后颜色变深 D加入催化剂有利于氨氧化的反应 答案： A 对达到平衡状态的可逆反应： X
11、+Y W+Z，在 t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（ V代表速率， t代表时间）下列有关 X、 Y、 Z、 W的状态叙述正确的是 A X、 Y、 W为气体， Z不是气体 B X、 Y为气体， W、 Z中有一种是气体 C W、 Z为气体， X、 Y中有一种是气体 D W、 Z中有一种为气体， X、 Y都不是气体 答案： C 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 673K， 30MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点 a的逆反应速率比点 b的大 B点 c处反应达到平衡
12、 C点 d (t1时刻 )和点 e (t2时刻 )处 n(N2)不一样 D其他条件不变， 773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d点的值大 答案： D 实验题 （ 1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。 X的化学式为 _，属于 _（填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）_。 A温度、压强对化学平衡的影响 B铁触媒在该温度时活性大 C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是 _，当
13、横坐标为温度时，变化趋势正确的是 _。 （ 2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应： _。 氨水中水电离出的 c(H+)_10-7 mol/L（填 “”、 “”、 “”、或 “=”，下同），混合后溶液中 c（ NH4+）与 c（ Cl-）的关系 c（ NH4+） c（ Cl-）。 （ 3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成 X和 Y两种物质。 X 为铵盐， Y 在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应 1 体积氨气，同时反应 0.75体积氟气；若每反应 8.96 L氨气 (标准状况 )，同时生成 0.3 mol X。 写出氨
14、气和氟气反应的化学方程式： _。 在标准状况下，每生成 1 mol Y，转移电子的物质的量为 _mol。 （ 4）已知液态 NH3与 H2O 相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态 NH3的电离方程式为： 答案： (1) NH3 (1分 ) 极性 (1分 ) B、 C (2分 ) c (1分 ) a (1分 ) (2) NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (2分 ) ； (1分 ) （ 3） 、氯化铵 ， A （各 1分）； 、 NH4Cl和 HCl（ 1分）； 、 ，（各 1分） (4) 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F (2分 )
15、6 (2分 ) （ 5） 2NH3 NH4+ NH2- （ 2分） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此 得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、 3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 反应，能与 反应 （ 1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置 、 、 中盛放的药品依次是 、 、 （ 2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后鼓入过量 CO2的目的是 （ 3）装置 中发生反应的化学方程式是 （ 4）装置 的
16、作用是 ，发生反应的化学方程式是 （ 5）该小组得出的结论依据的试验现象是 （ 6）试验结束后，同学们发现装置 中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4个实验来判断两种看法哪种正确 这些方案中可行的是 （选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向硝酸铜溶液中加入硝酸铜固体至饱和；同时向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应 产生的气体，对比观察颜色变化 答案：（ 1） 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
17、 （各 1分） （ 2）通入 CO2，排尽装置中的氧气，防止 NO被氧化（ 1分） （ 3） Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （ 1分） （ 4）将 NO2转化为 NO（ 1分） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（ 1分） （ 5）装置 中液面上方气体仍为无色，装置 中液面上方气体由无色变为红棕色（ 2分） （ 6） a c d （ 3分） 填空题 水的电离平衡曲线如下图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到 100 时，水的电离平衡状态到 B点，则 此时水的离子积从 增加到 。 （ 2）将常温
18、下的 pH=8的 Ba（ OH） 2溶液与常温下的 pH=5的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 答案： (1)10-14 ， 10-12；（各 1分） （ 2） 2 9； （ 2分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： 2 A（ g） B（ g） 2 C（ g） （ 1）若开始时放入 2 mol A和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A的物质的 量为 mol。 （ 2）若开始时放入 6 mol A和 3 mol B，到达平衡后，生成 C的物质的量为 mol。 （ 3）若开始时放入 x mo
19、l A， 2 mol B和 2 mol C，到达平衡后， A和 C的物质的量分别是 y mol和 3 a mol，则 x mol。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 1 mol C，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 。 答案：（ 1） 2-a（ 1分） （ 2） 3a（ 1分） （ 3） 4（ 1分） （ 4）(2分 ) NaHCO3在水溶液中， HCO3-的电离程度小于 HCO3-的水解程度。回答下列有关问题： H2CO3的电离方程式为 ； NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ； 在该溶液中， c(Na )、 c(H )、 c(HCO3-)、 c(OH-)的大小
20、关系为 ； 根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有： c(Na )+c（ H ） ； 根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有： c(Na ) 。 答案： H2CO3 H +HCO3-， HCO3- H +CO32-； HCO3-+H2O H2CO3+OH-； c(Na ) c(HCO3-) c(OH-) c(H )； c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)； c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)（各 1分） （填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质 _；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 _ 。 答案： Fe2O3 Na2CO3 Al2(SO4)3 Na2SO4
