1、2010年株洲市二中下学期高一年级期中考试化学试题 选择题 以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱应贴上 A. B. C. D. 答案： D 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中，正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 答案： C 下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的是 A KOH+HCl=KCl+H2O B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO
2、3)2+2H2O 答案： D 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 A MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 B Zn + 2HCl= ZnCl2+H2 C CuO + 2HCl=CuCl2+H2O D NaOH + HCl NaCl+H2O 答案： B 配制 1L物质的量浓度为 0.1mol/L的 Na2SO4溶液，需要 Na2SO4的质量为 A 14.2g B 142g C 7.1g D 71g 答案： A 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A Ba2+、 OH-、 SO42- B H+、 Cl-、 OH- C Na+、 K+、 OH- D Ca2+、 K+、 CO
3、32- 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A常温常压下， 0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA B标准状况下， 32gO2所含的原子数目为 NA C 1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D标准状况下， 11.2L氯气所含分数为 0.5NA 答案： B 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A H2SO4BaSO4 B CO2CO C CuOCu D CCO2 答案： D R2O8 n- 在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO-4-，若反应后 R2O8n-变为 RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5： 2，则 n的值
4、是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 关于酸碱盐的说法不正确的是 A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 C化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐 D NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 下列反应属于氧化还原反应的是
5、A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列哪种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 下列混合物能用过滤的方法分离的是 A汽油和水 B泥沙和食盐 C食盐和蔗糖 D铜粉和铁粉 答案： B 下列仪器不能用于加热的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A烧杯 B量筒 C试管 D坩埚 答案： B 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023
6、个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下， 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A熟石灰、天然气 B空气、液氧 C干冰、氯化钠 D铁矿石、生石灰 答案： A Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是 A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A雾 B淀粉溶液 C食盐水 D氢氧化铁胶体 答案： C 下列物质中，不属于电解质的是 A HCl B NaCl C KOH D蔗糖 答案： D 实验题 （ 6分）有
7、下列化学仪器： 托盘天平， 玻璃棒， 药匙， 烧杯， 量筒， 100ml容量瓶， 胶头滴管， 500ml容量瓶。 (1)现要配制 500 mL、 1 mol L-1的硫酸溶液，需用质量分数为 98、密度为1 84 g cm-3的浓硫酸 _mL。 (2)从上述仪器中，需要使用的仪器是（填序号） _。 (3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水： _ 容量瓶中原有少量蒸馏水： _ 答案： (1) 27.1 (2) 。 (3) 偏低 不变 填空题 （ 10分）现有下列十种物质： H2 铝 Na2O CO2 H2SO4
8、Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （ 1）其中，属于混合物的是 ，属于 氧化物的是 ，属于单质的是 。（本小题均用序号作答） （ 2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H OH- H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。 （ 3） 17.1g 溶于水配成 250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。 答案： 【小题 1】（ 1） ， ， _ 。 【小题 2】（ 2） 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O 【小题 3】（ 3） 0.6mol/L _。 （ 6分）（ 1）用 “双线桥法 ”表示出下列反应中电子得失、化
9、合价升降与氧化还原的关系： 2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 （ 2）用 “单线桥法 ”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 C 2H2O 2H2 CO2 答案： 【小题 1】 (略 )2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 【小题 2】 (略 )C 2H2O 2H2 CO2 氧化剂 : H2O ; 还原剂 C 。 （ 10分）有 A、 B、 C、 D四种化合物，分别由 K+、 Ba2+、 SO 、 CO 、OH-中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸； B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E； C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A； D
10、可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E， E可使澄清石灰水变浑浊。请回答： (1)写出化学式： A ； C ； D ； (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应 _ E与过量的澄清石灰水反应 _ 答案： 【小题 1】 A BaSO4 _； C Ba(OH)2 ； D K2CO3 【小题 2】 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O +CO2 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 计算题 （ 8分）标准状况下， 4.48LHCl气体溶于 50mL水再配成 250mL溶液， （ 1）该 HCl的物质的量为 ，质量为 。 （ 2）所得盐酸的物质的量浓度为 _，若将此溶液再稀释成 1L 溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度为 _。 答案：（ 1） 0.2mol ， 7.3g（ 2） _0.8mol/L_, _0.2mol/L_。
