1、2010年江苏省启东中学高一上学期期中考试化学卷 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为 0.1NA B 1molOH- 中含有的电子数为 10NA C在常温下 22.4L氢气所含有的原子数目为 NA D 100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为 0.1NA 答案： AB 下列说法正确的是 A将 AgCl放入水中不能导电，故 AgCl不是电解质 B CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C金属能导电，所以金属是电解质 D固态的 NaCl不导电
2、，熔融态的 NaCl能导电， NaCl是电解质 答案： D 下列离子方程式中，正确的是 A氧化铜与稀盐酸反应： Cu2+2Cl-=CuCl2 B在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体： OH-+CO2=HCO3- C在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4 D石灰石和盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O 答案： B 已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为 K
3、BrO3 KClO3 Cl2 Br2 C反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6： 1 D 中 lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 答案： B 下列叙述正确的是 A含金属元素的离子不一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： AD 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 A H2SO3 HI FeCl2 B HI FeCl2 H2SO3 C FeCl2 HI
4、 H2SO3 D FeCl2 H2SO3 HI 答案： A 质量分数为 的硫酸溶液，其物质的量浓度为 a mol L-1，加热蒸发水份使其质量分数变为 2，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol L-1，则 a与的关系正确的是 A 2a B a 2 C 2a D 2a 答案： D 由 CO2、 H2S、 CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A 3 7 8 B 5 11 3 C 3 11 5 D 7 2 13 答案： C 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 Na+、 CO32-、 NO3-
5、 B Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl- C K+、 Ba2+、 HCO3-、 Cl- D Na+、 K+、 SO42-、 MnO4- 答案： A 要配制物质的量浓度约为 2mol L-1 NaOH溶液 100mL，下面的操作正确的是 A称取 8g NaOH固体，放入 250mL烧杯中，用 100mL量筒量取 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8g NaOH固体，放入 100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C称取 8g NaOH固体，放入 100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度
6、，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100mL量筒量取 40mL 5mol L-1NaOH溶液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 答案： AD 下列说法中，错误的是 A化合反应不一定是氧化还原反应 B分解反应不一定是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定是氧化还原反应 答案： D 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 答案： C 下列各物质所含原子数目
7、，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下 22.4 L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 答案： A 下列实验操作中错误的是 A过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上 B蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出 C分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 下列仪器使用前必须检查是否漏水的是 A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D长颈漏斗 答案： A 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 A HCl+Na2CO3； H2SO4+K2CO3 B Fe+HCl
8、； Fe +H2SO4 C BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D KOH+ HCl； Ba(OH)2+ HCl 答案： C “纳米材料 ”是粒子直径为 1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A B C D 答案： B 用 NaOH固体配制 1mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是 托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管 A B . C D 答案： C 下列叙述中，正确的是 A在氧化还原反应中，肯定有一
9、种元素被氧化，另一种元素被还原 B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D难失电子的原子一定易得电子 答案： C 实验题 实验室要用 98%（密度为 1.84g.cm-3）的硫酸配制 3.68mol/L的硫酸溶液500ml。 (1)需准确量取 98%的硫酸 ml。 (2)要配制 3.68mol/L的硫酸溶液 500ml，必须用到的仪器是（填写序号） 。 500ml量筒 烧杯 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 (3)若配制 3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A
10、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度 线，此时实验应如何继续进行？ 答案：（ 1） 100 （ 2分） （ 2） 2468 （ 3分） （ 3） ABCD （ 3分） （ 4）重新配制 留作它用 （ 2分） 填空题 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染
11、并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称 (或主要成分的化学式 )或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 并写出有关离子方程式 答案：加入 Fe粉 过滤 Cu和 Fe FeSO4 加入 H2SO4 过滤 Cu FeSO4 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 （每空 1分） Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2（每空 2分） 在 K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂（填化学式，下同）； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 ；用
12、双线桥法表示电子转移的方向和数目： 答案： K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6e 略 现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （ 1）该气体的物质的量为 _ _mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 _ _个。 （ 3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （ 4）该气体溶于 1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 _ _。 （ 5）该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 _ _ mol/L。 答案：（ 1） m/M (2) 2m/M (3) 22.4m/M (4) m/(100
13、0+m) (5) m/MV (每空 1分 ) 工业酒精是含水约 4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。 CaO + H2O =Ca（ OH） 2 要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题： （ 1）下列做法中，最不可取的是（填写代号） 加入过量的生石灰后过滤 加入过量的生石灰后蒸馏 加入过量的生石灰后分液 （ 2）为了防止暴沸应加入 。冷凝管中水从 口进，从 口出。 （ 3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是 。 （ 4）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有 （仪器尽可 能答完
14、整） 答案：（ 1） AC （ 2分） （ 2） 几粒沸石 下；上 （每空 1分） （ 3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 （ 2分） （ 4） 温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 （ 5分） 计算题 将 00C 101KPa条件下的氯化氢（ HCl）气体 44.8L，通入 492mL水中， (已知水的密度为： 1.00g/mL),得到密度为 1.13g/mL 的盐酸（即氯化氢的水溶液）。 （ 1）求此盐酸的质量分数？ (计算结果保留一位小数 ) （ 2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数 ) 答案： (1) 12.9% (2)4.0moI/L 把 19.2 g的 Cu放入足量的稀硝酸中，微热至 Cu完全反应。 已知： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O求： 参加反应的硝酸的物质的量； 被还原的硝酸的质量； 生成的 NO在标准状况下的体积。 答案： 0.8moL 12.6g 4.48L
