1、2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 选择题 据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为 CH3CHO，化学方程式为 CH2=CHOH CH3CHO H 0。据此，以下叙述中，不正确的是 （ ） A该星球表面温度很低 B低温下稳定性： CH2=CHOH CH3CHO 答案： A 将 a mol FeS与 b mol FeO投入到 VL、 c mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生 NO气体，所得澄清溶液的溶质是 Fe(NO3)3、 H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( ) A (a+b)63g
2、 B (a+b)189g C (a+b) mol D cV-(9a+b)/3 mol 答案： BD 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ）答案： C 常温下，某溶液中只有 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子，且浓度大小的顺序为 c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 。下列判断正确的是 ( ) A该溶液可能由 0.1 mol L的 CH3COOH与 0.1 mol L的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可能由 0.2 mo
3、l L的 CH3COOH与 0.1 mol L的 NaOH溶液等体积混合而成 C该溶液可能由 pH =3的 CH3COOH与 pH =11的 NaOH溶液等体积混合而成 D在该溶液中加入适量 NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) 答案： BC 对复杂的有机物结构可用 “键线式 ”表示。如苯丙烯酸 1 丙烯酯： 可简化为 。 杀虫剂 “阿乐丹 ”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是 （ ） A遇 FeCl3溶液均显紫色 B均能发生银镜反应 C均能与溴水发生取代反应 D均能与
4、NaOH溶液发生反应 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O B明矾净水的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体 ) + 3H+ C过氧化钠投入重水中： 2Na2O2 + 2D2O4Na+ + O2+ 4OD- D向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液： Ba2+2OH- +2HCO3-BaCO3+2H2O + CO32 答案： BC 根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( ) 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 左
5、边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性： AgCl AgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： Cl C Si 答案： AC 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ( ) A在 pH 7的溶液中， Na+、 S2-、 K+、 AlO2- B在由水电离子的 c(H+) 110-13mol/L的溶液中， SO42-、 S2-、 K+、 NH4+ C溶解有 Na2CO3的溶液中， Al3+、 Cu2+、 Cl-、 NO3- D在 pH 0的溶液中， Fe2+、 ClO-、 Na+、 SO42-
6、 答案： A 用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略 )，能达到实验目的的是 ( )答案： D 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 A B C D 答案： C 三氧化二镍（ Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调 NiCl2溶液 pH至 7.5，加入适量 Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的 Cl2在弱碱条件下生成 ClO-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法
7、正确的是 ( ) A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH升高 C阳极反应方程式为： 2 Cl- + 2e- = Cl2 D 2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了 2 mol电子 答案： D 如右图所示，试管 中盛有 96 的水，试管 中充满气体 B，将液体 A滴入试管 中，充分反应后打开夹子 K，发现试管 中的水立刻沸腾。则 A与 B可能是 （ ） A水 与氮气 B稀硫酸与一氧化碳 C饱和食盐水与氯气 D浓氢氧化钠溶液与二氧化碳 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A常温常压下， 16 g由 O2和 O3组成的混合气体所含电子数为 8N
8、A B实验室分别用 KClO3和 H2O2制取 3.2g O2时，转移的的电子数均为 0.4NA C 25 时， 1 L pH 1的稀硫酸中约含 2NA个 H+ D标准状况下， 22.4 L SO3所含分子数为 NA 答案： A 下列说法或表示法正确的是 ( ) A测定 HCl和 NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、 NaOH起始温度和反应后的终止温度 B由 “C（石墨） =C（金刚石）； H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H+ OH- H2O； H -57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaO
9、H的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ D在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= +285.8kJ/mol 答案： A 填空题 （ 10分）设反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为 K1。 反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为 K2，在不同温度下， K1、K2的值如下： T(K) K1 K2 973 1.47 2.36 1173 2.15 1.67 （ 1）平衡常数 K1的表达式为 _ 。 （ 2）现有反应 CO
10、2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g); H0，这是一个（填 “吸 ”或 “放 ”） 热反应，要使反应 在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有 。 A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少 CO的量 （ 3）若反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度 T1下进行； Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度 T2下进行，已知 T1T2，且 c(CO2)c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）。 A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无 法判断 （ 4）
11、以下图像：（图中 v为速率， 为生成物的百分含量， T为温度） 其中符合反应 的是 _ （填图像序号，下同），符合反应 的是 _ 。 答案： （ 1） K1=c(CO)/c(CO2) （ 2分） （ 2）吸热（ 2分） D、 F（ 2分） （ 3） D （ 1分）（ 4） a（ 1分）； b 、 c（ 2分） (12分 ) 已知： CH2=CHCH=CH 2和 CH3CH=CH 2分别可以写成：和 ； “双烯合成反应 ”又称为 “Diels-Alder反应 ”，如： 。 请回答下列问题： （ 1）现有反应： ，则物质 A的结构式为： _ ； 在浓磷酸作用下， B与乙醇共热生成酯的化学方程式为
12、: _。 （ 2）在反应： 中， D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为： _；将物质 E与过量的 H2发生加成反应，其生成物的化学式为 _ 。 （ 3） 和 都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是 （填序号）： 银氨溶液、 淀粉溶液、 溴水、 酸性 KMnO4溶液； 物质 与物质 发生 “Diels-Alder反应 ”的生成物为： _。 （ 4）从现代化学观点看， “Diels-Alder反应 ”的优点是：_ 。 答案： （ 1） 或 CH2=CHCOOH （ 2分） (2分 ) （ 2） （ 2分） （ 2分） （ 3） （错一个 0 分）（ 1 分） 或 （
13、 2 分） （ 4）（ 1分）原子利用率 100%，符合绿色化学原则（漏一点 0分） (10分 )温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题： （ 1） “绿色化学 ”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有 “原子经济性 ”。下列化学反应不符合 “绿色化学 ”思想的是 _。 A制备环氧乙烷： B制备硫酸铜 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O C制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH D制备硝酸铜： 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 2）冶金废水中含有 Au(CN
14、)2-，其电离出的 CN-有毒，当与 H+结合生成 HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用 NaClO将 CN-氧化为 CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为 _，在酸性条件下， ClO-也能将 CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 _。 （ 3）工业上目前使用两种方法制取乙醛 “ 乙炔水化法 ”和 “乙烯氧化法 ”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平 衡转化率和产量等的有关信息： 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4、 100125 PdCl2-CuCl2、 100125 平衡转化率 乙炔平衡转化率 9
15、0%左右 乙烯平衡转化率 80%左右 日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下） 表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量 表二：原料来源生产工艺 原料生产工艺过程 乙炔 乙烯 来源于石油裂解气 从两表中分析，现代工业上 “乙烯氧化法 ”将逐步取代 “乙炔水化法 ”的可能原因。 从产率和产量角度分析 。 从环境保护和能耗角度分析 。 答案： （ 1） BD （ 2） 5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O， 在酸性条件下， CN-与 H+结合生成毒性很强的 HCN，对人和环境造成危害。 （ 3） 虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、
16、日产量比其高得多； 两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。 （ 10分） MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为： 软锰矿： MnO2含量 65% Al2O3含量为 4% 闪锌矿： ZnS含量 80% FeS、 CuS、 CdS含量各为 2% 电解法生产 MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解， MnO2在电解池的阳极析出。 电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高
17、温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌： 2ZnS O2 2ZnO 2SO2 2C O2 2CO ZnO CO Zn(g) CO2 将用热还原法制得的粗 锌溶于硫酸，再电解 ZnSO4溶液可生产纯度为 99.95%的锌。 现在生产 MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得 MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下： 试回答下列问题： （ 1） Zn的原子序数为 30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化 -还原反应，例如： MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O，据此写出 MnO2在酸性溶液中分别 FeS发生氧化
18、-还原反应的化学方程式 ；软锰矿中 Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ； （ 2）用离子方程式表示浸出液 A与适量 Zn粉作用得到滤液 B与滤渣乙的过程 _。 （ 3）滤渣丙的化学成分是 ； （ 4）用铁和铂电极电解 MnSO4和 ZnSO4的混合溶液可以得到 Zn和 MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。 答案： （ 1）四周期 B 族； MnO2 2FeS 6H2SO4 Fe2(SO4)3 3MnSO4 2S 6H2O ， Al2O3 6H 2Al3 3H2O ，加热（每空 1分） （ 2） Zn Cu2 Cu Zn2 Zn Cd2 Cd Zn2
19、 Zn 2Fe3 2Fe2 Zn2 (3分 ) （ 3） Fe(OH)3， Al(OH)3；（ 2分，漏写 1分） （ 4）阴极（ 1分）； Zn2+2e-=Zn（ 1分） （ 8分）下图是无机物 A M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中， I是自然界中含量最高的金属， K是一种红棕色气体。 （ 1） A是 ， G是 。 （ 2）反应 的化学方程式是 。 （ 3）反应 的离子 方程式是 。 （ 4）在反应 中 ,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。 （ 5）将化合物 D与 KNO3、 KOH共融，可制得一种 “绿色环保 ”高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成
20、 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是 。 答案： （ 1） SO2 , Fe .(2分 ) （ 2） 2 Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3.(1分 ) （ 3） Fe2+ + 4 H+ + NO3- =3Fe3+NO+2H2O. .(2分 ) （ 4） .(1分 ) . （ 5） Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O. .(2分 ) (10 分 )硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 指标 项目 优等品 一等品 合格品 外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮 (N)含量 21.0% 21.0% 20. 5%
21、新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 实验探究按右图所示装置进行实验。 （ 1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：_ 烧杯中盛放的试剂最好是 _ _（填 “浓硫酸 ”、 “稀硫酸 ”或 “水 ”）。 （ 2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。 交流讨论 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_。 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：_ 。 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在
22、的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 探究结论 称取 13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后 B装置增重 3.40 g。该化肥 (填 “是 ”或 “不是 ”)一等品。 答案：（ 1） NH4+ + OH NH3 + H2O（ 2分） 稀硫酸 （ 1分） （ 2）使硫酸铵充分反应完全转化为 NH3 （ 2分） 交流讨论 A、 B装置间缺一个干燥装置（ 2分） 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 （ 2分） 探究结论 不是 （ 1分） （ 12分） A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 .已知 A、 B、 C、 D和 E五种分子所含原子的数目依
23、次为 1、 2、 3、 6和 6，且都含有 18个电子，又知 B、 C和 D是由两种元素的原子组成，且 D分子中两种原子个数比为 1 :2。 请回答： （ 1）组成 A分子的原子的元素符号是 ；已知 E是有毒的有机物， E的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是_。 （ 2） C的立体结构呈 _ 形，该分子属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）； （ 3）火箭中可充入四氧化二氮和 D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为 _ _。（不需要写反应条件） .CO与 N2互为等电子体。 （ 4） CO的总键能大于 N2的总键能，但 CO比 N2容易参 加化学反应。 根据下表数据，
24、说明 CO比 N2活泼的原因是_。 A-B A=B AB CO 键能（ kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9 键能差值 kJ/mol） 441.2 273 N2 键能（ kJ/mol） 154.8 418.4 941.7 键能差值 kJ/mol） 263.6 523.3 （ 5）它们的分子中都包含 _个 键， _个 键。 （ 6） Fe、 Co、 Ni等金属能与 CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。 Ni原子的价电子排布式为 _ 。 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于 _（填晶体类型
25、）； Fe(CO)5是配合物，配体是 _ 。 B茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450种以上的有机成分与 15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤 1：称取 500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 mol L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤 2：向步骤 1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH至 67左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分
26、搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤 3：将步骤 2所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用 0.100mol L-1的 HCl标准溶 液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。 请回答下列问题： 步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 _、 _ 等仪器。 步骤 2中，改用试剂 _ (写试剂名称 )来调节 pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是 。 步骤 3中，滴定过程中，眼睛应注视 _，被滴定的 20 mL滤液中含 CO32-的物质的量为 _ mol，试计算原 500g茶叶中钙离子的质量分数
27、为 _ ，计算过程如下： 答案： A.（ 1） Ar （ 1分） E是 CH3OH， CH3OH形成分子间氢键（ 1分） （ 2） V形（或角形或其他合理答案：），（ 1分）极性分子。（ 1分） （ 3） N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O（ 2分） （ 4） CO 中第一个 键的键能比 N2的小很多， CO 的第一个键容易断。（ 1 分） （ 5） 1， 2（ 2分） （ 6） 3d84s2（ 1分），分子晶体（ 1分）， CO（ 1分）。 B步骤 1：坩埚、坩埚钳（每空 1分 ,共 2分） 步骤 2：氨水（ 2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶液（其他合
28、理的答案：等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（ 2分，其他合理答案：均给分） 步骤 3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（ 2分，只答前者也给分） 0.001 （ 1分） 0.4%（或 0.004）（ 1分） 计算过程：（ 2分） 步骤 2所得的滤液中含 CO32-的物质的量为 0.001mol50020=0.025mol 7.95g无水碳酸钠的物质的量为 7.95g106g/mol=0.075mol 原 500g茶叶中钙离子 (实验中转化为 CaCO3) 的物质的量 =转化为 CaCO3的 CO32-的物质 的量 =0.075mol-0.025mol=0.050mol 原 500g茶叶中钙离子的质量分数 =0.050mol40g/mol500g=0.004
