1、2010年江西省德兴市四校联考高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 答案： D 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是（ ） A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29（ m3-m1） /（ m2-m1） D 29（
2、 m2-m1） /（ m3-m1） 答案： C 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 答案： A 从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A Na2S B S C SO2 D H2SO4 答案： A 必须加入还原剂才能实现的反应是（ ） A KMnO4 O2 B Fe3 Fe2 C S SO2 D CO32- CO2 答案： B 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A Na+、 Ba2+、 Cl
3、-、 SO42- B MnO4-、 K+、 I-、 H+ C Fe2+、 NO3-、 C1-、 K+ D H+、 Cl-、 Na+、 CO32 答案： B 下列离子方程式正确的是 （ ） A向石灰水中通入过量 CO2： CO2+ O H = HCO3 B Na2O加入盐酸中： O2-+2H+=H2O C将少量 H2SO4溶液滴加到 Ba（ OH） 2溶液中 H+SO42-+OH +Ba2+=BaSO4+H2O D将铁粉加入到 AgNO3溶液中 Fe+Ag+=Ag+Fe2+ 答案： A 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 四种离子，已知前三种离子个数比为3 2 1，则溶液
4、中 Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ） A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 除去 FeCl3溶液中的 Fe(OH)3胶体 ,可行的方法是（ ） A过滤 B蒸发 C加入适量的盐酸 D加入适量的 NaOH溶液 答案： C 下列鉴别方法不可行的是（ ） A用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体； B用稀硫酸来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种溶液； C用 BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4和 AgNO3两种溶液； D用 CCl4来鉴别 FeCl3溶液和溴水 答案： C 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A Cu丝 B熔融的 NaOH C N
5、aCl溶液 D熔融的蔗糖 答案： B NaHSO4在水溶液中能够电离出 H 、 Na 、和 SO42- 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸式盐 C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸 答案： D 粗盐中含可溶性 CaCl2、 MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序不能是 （ ） A B C D 答案： C 要达到下列目的： 从汽油和氯化钠溶液中分离出汽油 从 39的乙醇溶液中分离出乙醇 除去溶在氯化钠水溶液的单质溴，所用的方法正确的是 （用a、 b、 c
6、分别代表分液、萃取、蒸馏 ） （ ） A a、 ba、 c B ba、 c、 a C a、 c、 ba D c、 ba、 a 答案： C 下列粒子数目最少的是 （ ） A 98g纯硫酸中所含氢离子数目 B常温下 3. 2gCH4所含原子数 C标准状况下 2.24LNH3所含质子数目 D常温下 22.4LHCl所含的分子数 答案： A 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 （ ） A溶液、胶体、浊液 B浊液、胶体、溶液 C胶体、浊液、溶液 D浊液、溶液、胶体 答案： A 实验题 下图为蒸馏实验装置 : 写出下列仪器的名称： ； 。 在仪器 中还需加入碎瓷片，其作用是： 。 仪器
7、使用时水流的方向是： 进 出（用 “f”、 “g”填空）。 若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是 ，错误的一个地方是 ， 实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是： 。 答案：（ 1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（每空 1分） （ 2）防止暴沸（ 1分） （ 3） g; f（每空 1分） （ 4）酒精灯（ 1分）；温度计水银球不能浸入液体中（ 2分）；分馏（ 2分）； 填空题 验需要 0.1mol/LNaOH溶液 450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： 实验中不需要的仪器有： A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧
8、瓶 H.酒精灯 根据计算得知，所需 NaOH的质量为 g 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。 A、称量时用了生锈的砝码； B、将 NaOH放在纸张上称量； C、 NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。 H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液 答案：（ 1） F、 G、 H （ 2） 1.8 （ 3） A、 C； B、 D、 E、 F； G、 H。 有 A、 B、 C、 D四种盐，组成它们的
9、阳离子有： Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中，阴离子有： NO3-、 Cl-、 SO42-、 CO32-。某同学设计实验对它们进行鉴别： 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论： 可以确定的是 A，则 A为： （填化学式，下同）； 另三盐分别是： 、 、 ，但不知道分别对应哪种物质。 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则 B盐溶液有沉淀产生， C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为： B_， C_， D_。 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式： B+盐酸： C+盐酸： A与 D混合： 答案：（ 1） Cu
10、SO4； AgNO3;Na2CO3;BaCl2（后三个答案：顺序可变）。（每空 1分） （ 2） AgNO3;Na2CO3;BaCl2（每空 1分） （ 3） Ag+ Cl-= AgCl-； 2H+CO32-=CO2+H2O； Ba2+SO42-= BaSO4（每空 2分） 已知电子工业上常用 FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质： FeCl3、 FeCl2、 Fe。完成下列问题： （ 1）该反应中的还原产物的化学式是 ，氧化产物的化学式是 。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式） 。 （ 3）该反应的离子方程式为： 。 （ 4）标出该反应电子
11、转移的方向和数目 （ 5）如反应转移了 0.3mol电子，则 （填 “溶解 ”或 “生成 ”）的铁的质量为 。 答案：（ 1） Fe Cl2； FeCl2；（各 1分） （ 2） FeCl3； FeCl2。（各 1分） （ 3） 2Fe3+Fe=3Fe2+（ 2分）。 （ 4） 用单线桥表示也可（ 2分） （ 5）溶解（ 2分） ;8.4。（ 2分） 计算题 已知某物质的相对分子质量为 80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为 10mol/L,密度为 2g/mL。求： （ 1）该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。 （ 2）该物质在该温度下的溶解度（保留一位小数点） 答案：（ 1） 40%（ 4分） （ 2） 66 7g(3分 )
