1、2010年江西省德兴市四校联考高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 现在探索、开发的新能源有： ( )等 核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A B C D 答案： A 反应 A2 B2 2AB；在温度和压强可变条件下。产物 AB的生成情况如图所示： a为 500 ， b为 300 时情况， c为 300 时从时间 t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A AB为气体， A2、 B2中必有一种为非气体；正反应吸热 B AB为气体， A2、 B2中必有一种为非气体；正反应放热 C AB为固体， A2、 B2中必有一种为非气体；正反应放热 D A2、 B2、
2、AB均为气体；正反应吸热 答案： B 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （ N2O4 2NO2 H 0） （ a）将两容器置于沸水中加热 （ b）在活塞上都加 2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 （ ） A（ a）甲乙 B（ b）甲乙 C（ a）甲乙 D（ b）甲 =乙 答案： A 用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是（ ） A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与
3、标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡 答案： A 在 25 时，分别用 pH=9、 pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系是 ( ) A V1=10V2 B V1 10V2 C V1 10V2 D V2 10V1 答案： A 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是 答案： D 下
4、列说法正确的是（ ） A 25 时， PH=3的 CH3COOH溶液加水稀释 10倍后， PH=4 B 25 时， PH=11的 NaOH溶液加水稀释 100倍后， PH=9 C 25 时， PH=3的 CH3COOH溶液与 PH=11的 NaOH溶液等体积混合后，PH=7 D 90 时，纯水的 PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性 答案： B 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A反应开始到 10 s,用 Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L s) B反应开始到 10 s,X的物质的量浓度减少了 0
5、.79 mol/L C反应开始到 10 s时， Y的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为： X(g)+Y(g)=Z(g) 答案： C 在相同温度时， 100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A H+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 在一定温度下的密闭容器中， 能表示 A（ s） 2B（ g） C（ g） D（ g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强， 混合气体的密度， B的物质的量浓度， 气体的总物质的量， 混合气体的平均相对
6、分子质量， v（ C）与 v（ D）的比值 A. B. C. D. 答案： C 下列关于物质的分类中，均正确的是 A Cu丝 电解质；氢氧化钾 电解质 B二氧化硫 电解质；氧化钙 电解质 C NaCl溶液 非电解质；酒精 非电解质 D氧气 不属于电解质或非电解质；熔融的 MgCl2 电解质 答案： D 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g)； DH 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： A 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中的关系正确是 A c（ NH4
7、+） c（ Cl-） B c（ NH4+） c（ Cl-） C c（ NH4+） c（ Cl-） D无法确定 c（ NH4+）与 c（ Cl-） 答案： B 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A溴水中有平衡： Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对 CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 答案： B 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A使
8、 pH试纸呈红色的溶液： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D在加入铝粉放出氢气的溶液： Na+、 Cl-、 NH4+、 NO3 答案： B 已知 “凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应 ”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的 A 2O3(g) = 3O2(g) H0 C N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H0 答案： B 实验题 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探
9、究测定草酸晶体（ H2C2O4xH2O）中 x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4- 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定 x值。 称取 1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL水溶液为待测液。 取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4 用浓度为 0.1000 mol/L的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL； 请回答： 滴定时，将 KMnO4标准液装在右图中的 （填 “甲 ”或 “乙 ”）滴定管中。 本实验
10、滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，计算出 x= 。 讨论： 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”，下同）。 若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。 答案：（ 1）甲（ 2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（ 3） 2 偏大 偏小 填空题 下图表示的是 N2 + 3H2 2NH3； H 0达到平衡后，改变条件建立的新平衡 (图中横坐标表示反应时间 , 纵坐标表示反应速率 ) (1)表示减少 H2的量而建立新平衡的是 。 (2)表示压缩气体 , 体积减小而
11、建立新平衡的是 。 (3)表示降低温度而建立新平衡的是 。 (4)表示升高温度而建立新平衡的是 。 (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。 答案：（ 1） E (2) D (3) A (4) B (5) C 某温度（ t ）时，水的 KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25 ，理由是 _，将 此温度下 pH=11的 NaOH溶液 aL与 pH=1的 H2SO4溶液 bL混合， （ 1）若所得混合溶液为中性，则 a： b=_； （ 2）若所得混合溶液 pH=2，则 a： b=_。 答案：大于（ 1分）；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离， KW增大 （ 1分）（ 1） 10：
12、 1 （ 2） 9： 2（每空 2分） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ的热量 (相当于 25 、 101 kPa下测 得的热量 )。 （ 1）反应的热化学方程式为 。 （ 2）又已知 H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 . 答案：（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2
13、O(g) H=-641.75 KJ/mol （ 2） 408 875 （ 3）产物不会造成环境污染。 在 6份 0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A浓氨水 B纯水 C少量浓 H2SO4 D少量 NaOH固体 E少量Al2(SO4)3固体 （ 1）能使 OH 减小、 NH4+增大的是 _ （ 2）能使 OH 增大、 NH4+减小的是 _ （ 3）能使 OH 和 NH4+都增大的是 _ （ 4）能使 OH 和 NH4+都减小的是 _ 答案：（ 1） C、 E，（ 2） D（ 3） A （ 4） B 设反应 Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为 。反应 Fe(S
14、)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为 ，在不同温度下， 、 的值如下： 温度 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1)从上表可以推断：反应 是 _ (填 “吸 ”、 “放 ”)热反应。 (2)现有反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数 K3 的数学表达式：K =_。 (3)根据反应 与 ，可推导出 K 、 K 与 K 之间的关系式 _。据此关系式及上表数据，也能推断出反应 是 “吸热 ”还是 “放热 ”反应。问：要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写序号 )。 A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少 CO的量 (4)图 l、 2表示该反应 在时刻 t 达到平衡、在时刻 t 分别因改变某个条件而发生变化的情况： 图 l中时刻 t 发生改变的条件是 _ 图 2中时刻 t 发生改变的条件是 _ 答案：（ 1）吸 （ 2） （ 3） （ 4） 加入催化剂或增大体系的压强 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
