1、2010年浙江永康市第一中学高一第二学期期中考试 选择题 2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl对金属 Pt表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是高考资源网 A Pt和 Pt是同一种核素 B Pt和 Pt互称为同位素高考资源网 C Pt和 Pt的性质完全相同 D Pt和 Pt互称为同分异构体高考资源网 答案： B 2004年 7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是 A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮转化为 N2是化学
2、变化 C高聚氮是 N2的一种同素异形体 D做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 答案： A 下列化学用语的表示中，正确的是 A氢负离子（ H-）结构示意图 B HF 的电式 C氮气的结构式： D NH3的电子式 答案： A 单选题 下列排列顺序正确的是 A热稳定性： H2O H2S SiH4 B原子半径： Na N Al C酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性： NaOH Be(OH)2 Mg(OH)2 答案： A 可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为 (A) 0.5 mol (L min) 1 (B) 0.6 mol (L
3、min) 1 (C)=0.35 mol (L min) 1 (D) 0.4 mol (L min) 1 该反应在各条件下反应速率最快的是 A B C D 答案： D 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热： 1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为 CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是 -285.8kJ mol-1、 -1411.0kJ mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的 H为 A +44.2kJ mol-1 B - 44.2kJ mol-1 C +330kJ mol-
4、1 D -330kJ mol-1 答案： B 对于密闭容器中的反应： 2SO3(g) O2(g)+2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和 n(O2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 A点 c处反应达到平衡 B点 b的正反应速率比点 a的大高考 C点 c的逆反应速率比点 e的大 D点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(SO2)一样 答案： D 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是
5、 A放电时负极反应为： Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B放电时正极附近溶液的碱性增强 C放电时每转移 3moL电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O 答案： C 某温度下完全分解下列化合物 40g，产生 O2 36g，此化合物是学 A 1H216O B 1H218O C 2H216O D 2H218 答案： B 对右图两套装置的分析正确的是 A两装置中，铁电极均溶解 B图装置能将电能转化为化学能 C两装置中，石墨电极上均有气体产生 D随着反应的进行，两装置中硫酸溶液的浓度均减小 答案： C
6、 意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1molNN 吸收 167kJ热量，生成1molNN放出 942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4晶体熔点高，硬度大 C相同质量的 N4能量高于 N2 D 1molN4转变成 N2将吸收 882kJ热量 答案： C 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A不能用电解 AlCl3来制取 Al，也不能用电解 MgCl2来制取镁 B金刚石的硬度大，则 C60
7、的硬度也大 C CO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D Na、 K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似， Na常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应 答案： D 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B增加 Fe的质量 C滴加几滴 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A W的氢化物沸点比 X的氢化物的沸点高 B Z的阴离子的还原性比 Y的阴离子的还原性强 C常压下五种元素的单质中
8、Z单质的熔点最高 D X、 Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案： D 已知： H2(g) F2(g) 2HF(g) H = -270kJ mol-1，下列说法正确的是 A 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和小于 2mol氟化氢气体的能量 B 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol的氟气吸收 270kJ热量 C 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270kJ热量 D 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kJ 答案： B 三种短周期元素 A、 B、 C，可形成简单离子 A+、 B-、 C2-， A、 B
9、同周期，A+ 和 C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数： A B C B原子核外最外层电子数： B C A C离子半径： B- A+ C2- D原子半径： B A C 答案： B 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体： NaOH SiO2 石墨 NaCl 干冰中，含有两种作用力的是 A B C D 答案： B 对于以下反应： A（ s） 3B（ g） 2C（ g） D（ g），在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A容器的体积不再变化 B混合气体的密度不随时间变化 C B、 C、 D的分子
10、数之比为 321 D B的生成速率和 D的消耗速率为 31 答案： B 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 A同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 B第 A 族元素的金属性比第 A 族元素的金属性强 C A族元素是同周期中非金属性最强的元素 D原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 答案： C 填空题 （ 10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。 - 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 .com 高考资源网 （ 1）元素 氢化物的结构式为 。 （ 2）元素 的氢化物沸点比元素 的氢化物沸点 （填 “高 ”或 “低 ”）。原因是 （ 3）在一定条件下，元素 与
11、可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为 _；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写出它的电子式 ； 该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式_。 答案：（共 12分）图中 p、 q为电源两极， A为锌电极， B、 C、 D为铂电极，接通电源，只有 B、 C、 D上产生气泡。试回答： （ 1）电极名称： p为 极， D为 极； （ 2）两个 电极上产生的气体相同的是 （填 B、 C、 D） （ 3） C极的电极反应式 ； （ 4）烧杯中 H+的移动方向： （填 “A向 B”或 “B向 A”） （ 5）据报道，最
12、近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的 10倍，可连续使用 1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇（ CH3OH）完全氧化产生的 CO2被充分吸收生成 CO32-。 该电池的负极电极反应为 ； 用此新型电池做上图装置的电源，则当 C极产生 3mol气体时，电池需消耗 克甲醇蒸汽。 答案： （ 13分）前 20号元素 A、 B、 C、 D， A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个； C的阴离子与 D的
13、阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C。高考资源网 (1)D元素的名称 _； B元素的原子结构示意图 ；高考资源网 (2)C在周期表中的位置 ；高考资源网 (3)化合物 D2C的电子式 _；高考资源网 (4) B的氢化物的水溶液加入 B的最高价氧化物对应水化物的稀 溶液，反应的离子方程式为： ；高考资源网 (5)有人认为， A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是： 。高考资源网 答案： 计算题 （ 6分）转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比。将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g
14、) 2C(g)若经过 2秒后测得 C的浓度为 0.6mol L-1。求： （ 1） 2s内用 B表示的反应速率 （ 2） 2s末 A的转化率 答案： （ 7分）沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。 （ 1）在 101kPa时， 32gCH4燃烧生成 CO2和气态 H2O，放出 1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。 （ 2） 120 ，取 CH4和过量 O2的混合气体共 0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（ NaOH和 CaO 的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重 8g。计算： 原混合气体中 CH4和 O2的体积比是多少？ 反应放出多少热量？ 答案：
