1、2010年浙江省慈溪中学高一第二学期期中考试（ 812班）化学试题 选择题 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式 B Cl-的结构示意图 C次氯酸的结构简式 H-Cl-O D质量数为 37的氯原子 答案： B 对于 A族元素，下列叙述中不正确的是 A C、 Si、 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 B C60属于分子晶体，可用于制造纳米材料 C CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D SiO2和 CO2中 Si和 O， C和 O 之间都是共价键 答案： A 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种
2、类型的是 A液溴和四氯化碳分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案： A 有一种银锌电池 .其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH,电极反应为 Zn-2e- 2OH- ZnO H2O Ag2O 2e- H2O 2Ag 2OH- 下列各项中正确的是 A银锌电池是一种低能电池 B在使用过程中 ,电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn极 C原电池工作时，负极区溶液 PH增大 D Zn 电极发生氧化反应 , Ag2O 电极发生还原反应 答案： D 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O
3、2(g) CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g) CO(g)； H2 S(s) O2(g) SO2(g)； H3 S(g) O2(g) SO2(g)； H4 H2(s) 1/2O2(g) H2O(g)； H5 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H6 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 答案： B 下列物质中，只有离子键的是 A MgF2 B Al2O3 C NH4Cl D H2O 答案： AB 可逆反应： 2NO2 2NO O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成
4、 a mol O2的同时生成 2a mol NO2 B单位时间内生成 a mol O2的同时生成 2a mol NO C用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2： 2： 1的状态 D混合气体的颜色不再改变的状态 答案： AD 短周期元素 x和 y可以相互形成化合物 x2y，那么 x和 y所在族的族数之差可能是 A 1 B 3 C 4 D 5 答案： AD 下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 A 2I- + 2Fe3 = 2Fe2 + I2 H D B D B、 D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为 1 2 答案： D 短周期元素 E的氯化物
5、ECln的熔点为 -78 ，沸点为 59 ；若 0.2molECln与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g的 AgCl沉淀。下列判断错误的是 A E是一种非金属元素 B在 ECln中 E与 Cl之间形成共价键 C E位于元素周期表的 IVA族 D E的一种氧化物为 EO 答案： C 下列说法中 ,正确的是 A加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力 B氯化氢溶于水能电离出 H 、 Cl-,所发氯化氢是离子化合物 C氧气与臭氧相互转化属于化学变化 D碘晶体和碘蒸气是同素异形体 答案： C 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、 Z的
6、起 始浓度分别为 0.1 mol L-1、 0.3 mol L-1、 0.2 mol L-1，在一定 条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A X2为 0.2 mol L-1 B Y2为 0.2 mol L-1 C Z为 0.3 mol L-1 D Z为 0.45 mol L-1 答案： C X、 Y、 Z是 3种短周期元素，其中 X、 Y位于同一族， Y、 Z处于同一 周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C三种
7、元素的气态氢化物中 Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案： D 下列叙述正确的是 A O2和 O2互为同位素，性质相似 B红磷和白磷互为同分异构体 C原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 D C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0，所以石墨比金刚石稳定 答案： D 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A N2 B NH3 C H2O2 D CH4 答案： D 下列有关说法错误的是 A化学反应中一定有能量变化 B能量变化一定能引起物质的变化 C化学反应一定遵循质量守恒定律 D化学反应一定遵循能量守恒定律 答案： B 下列各分子中，所有
8、原子都满足最外层为 8电子结构的是 A NO2 B BF3 C CCl4 D HCl 答案： C 关于化学反应与能量的说法不正确的是 A燃烧反应都属于放热反应 B新型二次电池对环境无污染，可以不回收 C原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能 D反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 答案： B 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均减小 D产生气泡的速度甲比乙快 答案： D 下列各组排列顺序中正确的是： A微粒半径 : K Cl-S2-Na B稳定性
9、:HI HBrHClHF C酸性 : HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 D熔点：金刚石 NaCl SiO2 Na 答案： C 右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极 C废旧锌锰干电池没有回收价值 D锌锰干电池属一次电池 答案： C 下列叙述正确的是 A水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 B共价化合物可能含有离子键 C离子化合物中只含有离子键 D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 答案： A 下列情况，反应速率不加快的是 A对反应 2AgNO3 Cu 2Ag Cu(NO3)2,给体系增大
10、压强 B双氧水中加入少量氯化铁溶液 C在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中 D用煤粉代替煤块燃烧 答案： A 实验题 （ 6 分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在 50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。 第 1组：粉末状的二氧化锰 0.2g+ 5ml 6% H2 O2 第 2组：粉末状的二氧化锰 0.2g+ 3ml 12% H2O2 第 3组：粉末状的二氧化锰 0.1g+ 5ml 6% H2O2来源 :学科网 ZXXK 第 4组：颗粒状的二氧化
11、锰 0.1g+ 5ml 6% H2O2 催化剂： MnO2 第 1组 第 2组 第 3组 第 4组 前 15s产生氧气的量（ ml） 11 15 8 7 前 30s产生氧气的量（ ml） 21 24 11 9 前 45s产生氧气的量（ ml） 31 35 18 12 前 60s产生氧气的量（ ml） 45 48 26 15 （ 1）写出 H2O2分解的反应方程式： ； （ 2）从实验的几组数据中能得到的是： ； （ 3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测 。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O + O2（ 1分） （ 2）在相同的条件下，浓度越大，反应速率越大；（ 1
12、 分）固体的表面积越大，反应速率越大（ 1分）；催化剂的用量越多，反应速率越大。（ 1分） （ 3）产生相同体积所需的时间。（ 2分） 填空题 （ 4分） A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数依次增大， A元素原子最外层电子数是次外层的 2倍， 0.05 mol B元素的离子得到的 6.021022个电子后被还原为中性原子； 0.4g B的氧化物恰好与 100mL 0 .2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。 C离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1，且形成离子化合物 BC， D与 A可形成化合物。请填空： （ 1） A、 B 两种元素的元素符号：
13、B_ 、 C_。 （ 2） D与 A形成化合物分子式是 _，分子空间构型是 _。 答案：（ 1） Mg （ 2分）； S （ 1分，写元素名称不得分） （ 2） CCl4（ 1分）正四面体（ 1分） （ 12分） X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层子数与次外层电子数相等； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。请回答下列问题： （ 1）写出元素符号： X 、 Y 、 Z 、 W （ 2） ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 （ 3）工业生
14、产单质 Y的原理是 （用化学方程式表示）。 （ 4） X与 Y化学性质相似，则 X与浓的 NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （ 5） 0.1mol的单质 W与 50mL1.5mol/L的 FeBr2溶 液反应，则被氧化的 Fe2和 Br-的物质的量之比是 。 答案：（ 1） Be； Al； S； Cl （各 1分） （ 2）电子式略；分子晶体 （各 1分） （ 3） 2Al2O3=4Al+3O2（不写条件不给分）（ 2分） （ 4） Be+2NaOH=2 Na2BeO2+H2（ 2分，不配平不给分） （ 5） 3： 5（ 2分） （ 7分）根据已有内容的规律进行增补 （ 1）填化学方程式：
15、2Na 2H2O 2NaOH H2 2HBr Cl2=2HCl Br2 2H2S O2 2S 2H2O _。 （ 2）已知 化学键 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si 键能 /KJ mol-1 460 360 431 176 回答下列问题： 比较熔点 SiCl4 SiO2（填 “”或 “” ） ,理由 工业制纯硅反应如下： 1/2 SiCl4（ g） H2（ g） = 1/2Si（ s） 2HCl（ g） H= 118KJ mol-1 则 H-H键能为 KJ mol-1 答案：（ 1） 2C SiO2 Si CO（ 2分） （ 2） （ 1分）理由（ 2分） 436（ 2分） （ 9
16、分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号 a h 代表 8 种常见元素。 IA O 族 第一周期 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 第二周期 b c d 第三周期 e f g h 请用相应的化学用语回答下列问题： （ 1）画出 g原子结构示意图 _。 （ 2）写出元素 h的单质与元素 a、 c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式 _。 （ 3）写出 f单质与 a、 d、 e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式_。 （ 4） a、 b元素形成的最简单化合物与 d单质可组成燃料电池（以 KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式： _，负极发生 _反应（填 “氧化
17、 ”或 “还原 ”）， OH-移向 _极。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） 3Cl2 2NH3 N2 6HCl（ 2分） （ 3） 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2（ 2分） （ 4） 2H2O O2 4e 4OH-（ 2分）氧化（ 1分） 负极（ 1分） 计算题 （ 7分）把 0.6 mol X气体和 0.6 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，使它们发生如下反应： 2X(g) Y(g) nM(g) 2W(g) 。 2 min 末，若测知以 W 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol L-1 min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 5： 4，计算： （ 1）前 2 min内用 Y的浓度变化表示的平均反应速率。 （ 2） 2 min末时 X的浓度。 （ 3）化学反应方程式中 n的值是多少？ 答案：（ 1） 0.025 mol L-1 min-1（ 1分） （ 2） 0 20 mol L-1 （ 1分） （ 3） n=4（ 2分）（合理的步骤 2分）
