1、2010年浙江省杭州市七校高一上学期期中考试化学卷 选择题 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质 答案： B 实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓 )十 MnO2 = MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是 A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl消耗 4mol D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质 答案： C 有 Na2CO3、 AgN
2、O3、 BaCl2、 HCl及 NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，错误的是 A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3溶液 C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl溶液 D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2溶液 答案： C 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A
3、 H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO3 答案： B 某温度下 ,将氯气通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液（已知氯气和 NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定 ClO 与 ClO3 的物质的量之比为1 3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 答案： D 实验室里需要 480mL 0.100mol L-1的 CuSO4溶液，以下配制操作正确的是 A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL
4、水 B称取 12.0g胆矾，配成 500mL溶液 C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL溶液 D称取 8.0g胆矾，配成 500mL溶液 答案： C 核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 A (A-N+8) mol B (A-N+10) mol C (A-N+2) mol D (A-N+6) mol答案： A A元素原子 L层比 B元素 L层少 2电子， B元素核外电子数比 A元素多 5个，则 A、 B 可形成 A AB B A2B C A2B3 D B2A3 答案： D 体积为 V mL，密度为 d g/ml，溶质的摩尔质量为 M
5、g mol-1，物质的量浓度为 c mol L-1，溶质的质量分数为 a%，溶质的质量为 m g。下列式子正确的是 A m = aV/100d B c = C c = D a% = % 答案： C 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上 ,试纸变蓝色 .下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性： MnO-4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案： A 向 Na
6、Br、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A NaCl、Na2SO3、 NaI B NaCl、 NaBr、Na2SO4 C NaCl、Na2SO4、 I2 D NaCl、 NaI、Na2SO4 答案： B 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A NaCl固体中没有离子 BNaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子 答案： C “纳米材料 ”是当今材料科学研究的前沿， 1纳
7、米 (nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中， “纳米材料 ”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A溶液的性质 B胶体的性质 C浊液的性质 D无法确定 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 甲烷的摩尔质量与 NA个甲烷分子的质量在数值上相等 B NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比为 16 l C 28g氮气所含的原子数目为 2NA D由 D与 18O 组成的水 10g所含的中子数为 12NA 答案： D 张青莲是我国著名的化学家， 1991年他准确测得 In的相对原子质
8、量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是 A In原子核外有 49个电子 B In原子核内有 49个中子 C In质量数为 115 D In是 In元素的一种核素 答案： B 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案： D 同温同压下， 500 mL气体 R的质量是 1.2 g， 1.5 L O2的质量是 2.4 g，则 R的相对分子质量为 A 24 B 36 C 48 D 60 答案： C
9、 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即 Fe2+转变为 Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素 C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C具有： A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 答案： B 下列提纯方法不正确的是 A除去 KNO3中的 NaCl杂质 -结晶、重结晶 B除去食盐中的泥沙 -溶解、过滤 C除去 KCl中的 K2CO3-加适量硫酸 D除去碘水中的水 -用 CCl4萃取 答案： C 下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C蒸馏中，冷却
10、水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 答案： B 填空题 实验室用密度为 1.18g mL-1，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol L-1的盐酸溶液 ,填空并请回答下列问题：（ 1）配制 250mL0.1mol L-1的盐酸溶液 应称量盐酸体积/mL 应选用容量 瓶的规格 /mL 除容量瓶外 还需要的其它仪器 （ 2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_后 ,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏 (填大或小 ),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ； （ 3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是 _(
11、填写字母 ). A没有进行洗涤烧杯； B加蒸馏水时不慎超过了刻度； C若定容时俯视刻度线； D量取浓盐酸时仰视量筒； E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。 答案：（ 1） 2.12 ;250 ;烧杯、量筒、玻璃棒、滴管（第三格 2分、少一种扣1分，其它 1分） (2)冷却 ; 大 ; 保证溶质全部转移到容量瓶中 (每空 1分 )(3)CDE (3分 ,少一个扣 1分 ,错一个倒扣 1分 )。 有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素形成的离子中只有一个质子， B原子的最外层电子数是次外层的 3倍， C元素的一价阳离子核外有 10个电子， D元素的原子得到一
12、个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列列问题： （ 1）画出 D元素的离子结构示意图 _; （ 2）工业上用电解 C和 D两元素形成的化合物的水溶液生产 D的单质，写出该反应的化学方程式 _，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的 _极相连接的区域； （ 3） D单质能和 A、 B、 C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是_，当有 0.1mol的 D单质反应时，电子转移 _个； （ 4） B、 C、 D三元素能形成一种化合物， 1mol该化合物中有 36mol电子，该化合物的水溶液是一种 _剂，它与 A、 D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方
13、程式是 _。 答案：（ 1） 2分（ 2）（ 2分）；负（ 1分）（ 3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 0.1NA(各 2分 )(4)消毒 (1分 );NaCl+2HCl=NaCl+Cl2+H2O(2 分 ) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤 的实验操作名称是 ;步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步
14、骤的实验操作名称是 。 (3)步骤 反应的化学方程式是（溶质为 KI） 。 (4)步骤 中，某学生选择用苯来提取碘是因为 、 _. (5)请设计一种检验提 取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 答案：（ 1） BDE （ 2）过滤；蒸馏（ 3）2KI+MnO2+2H2SO4=I2+MnSO4+K2SO4+2H2O （ 4）苯不溶于水；碘在苯中的溶解度比在水中大（ 5）取下层液体加淀粉溶液，若显蓝色则含碘（需说明下层液体，否则扣分） 计算题 100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。 求 (1)通入的氯气在标况下的体积是多少 (2)所得固
15、体的成份及各自物质的量 答案：求出原 NaBr0.2mol或 20.6g -1分 被氧化的 NaBr0.1mol或 10.3g-2分 通入氯气 1.12L- 2分 NaBr和 NaCL均为 0.1mol-3分 今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成 500mL溶液，取出25mL加入足量 BaCl2溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀 6.99g;另取 25mL加入足量的 NaOH溶液并加热 ,得到标况下的气体 896mL。求： （ 1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物 质的量分别是多少？ （ 2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？ 答案： BaSO40.03mol，氨气 0.1mol-各 1分 硫酸钠 0.2mol-2分 硫酸铵 0.2mol-2分 硫酸根离子浓度 1.2mol/L-2分
