1、2010年浙江省温州中学高一上学期期中考试化学卷 选择题 根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl C反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D NaClO2和 ClO2中 Cl的化合价相同 答案： B 下列根据实
2、验现象所得出的结论中，一定正确的是 A无色试液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含 Cl B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 C无色试液中加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含 Ca(OH)2 D某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为 NH3 答案： D 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了 一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 答案： C X2气和 Y2气共 100mL，一定条件
3、下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是 100mL，这说明 A X2气过量 B X2气 Y2气各 50mL C产物是双原子分子 D无法作出上述判断 答案： C 下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 答案： B a、 b、 c、 d是 HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知 a、 b、 c、 d依次是 A HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 B AgNO3、 HCl、 Na2CO3、
4、 BaCl2 C BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl D AgNO3、 HCl、 BaCl2、 Na2CO3 答案： D 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ 1）配制 100 g10的 CuSO4溶液，称取 10gCuSO4晶体溶于 90 g水中 （ 2）配制一定物质的量的浓度的 H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （ 3）配制一定物质的量的浓度的 H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （ 4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量 A只 有（ 1） B只有（ 2） C（ 2）（ 3）（ 4
5、） D（ 1）（ 3）（ 4） 答案： D 120 、 101.3kPa，甲烷（ CH4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃（ CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 A 2 1 B 1 2 C 1 7 D 7 1 答案： C NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.1NA B常温常压下， 11.2L氧气 所含的电子数为 8NA C标准状况下， 22.4L单质溴含有的原子数为 2NA D电解饱和食盐水若产生 2g H2，则生成的
6、氯气为 2mol 答案： A 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是 A 35Cl原子所含质子数是 18 B 0.1mol的 1H35Cl分子中所含中子数约为 6.021023个 C 3.5g35Cl2气体的体积为 2.24 L D 35Cl2的摩尔质量为 70 g mol-1 答案： D 0.5L 1 mol L-1 FeCl3溶液与 0.2L1 mol L-1 KCl溶液中的 Cl-的数目之比 A 5： 2 B 3： 1 C 15： 2 D 1： 3 答案： C 下列关于 Na2CO3的分类叙述错误的是 A Na2CO3属于钠盐 B Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 C Na2C
7、O3属于碳酸盐 D Na2CO3属于含氧酸盐 答案： B 根据元素的核电荷数，不能确定的是 A原子核内质子数 B原子核外电子数 C原子最外层电子数 D原子核内中子数 答案： D 下列关于氯气的叙述，不正确的是 A氯气是一种有毒的气体 B氯气、氯水、液氯是同一 种物质 C氯气能与水发生反应 D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 答案： B 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是 A溴化钾溶液 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液 答案： D 在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后 A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫
8、红色 D下层无色，上层紫红色 答案： C 容量瓶上需标有 温度、 浓度、 容量、 压强、 刻度线、 密度中的 A B C D 答案： A 有关电解质的说法正确的是 A固体 NaCl不导电，所以 NaCl不是电解质 B SO3水溶液的导电性很好，所以 SO3是电解质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D Na2O液态时能导电，所以 Na2O是电解质 答案： D 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A苛性钠溶液 B漂白粉 C氯水 D生石灰 答案： B 填空题 （ 1）下列反应中都有水参加： A Cl2+ H2O +Na2SO3= 2
9、HCl + Na2SO4 B 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C NaH +H2O = NaOH + H2 D 2H2O 电解 2H2+ O2 其中，水只是氧化剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，（各 1分） （ 2）在 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有 5.4gH2O被氧化， 则被还原的 BrF3共 mol，其中被水还 原的 BrF3是 mol。（各 2分） 答案：（ 1） C 、 AB 、（ 2） 0. 3 （ 2分）、 0. 2（ 2分） 海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （ 1）步骤 中已获得 Br2，步骤
10、 中又将 Br2还原为 Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤 的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（ 4分） （ 2） 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设 计了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器 B的名称： 。（ 1分） 实验装置气密性良好，要在 C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。（ 2分） 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，则发生的反应方程式为 （ 2分） 充分反应后，再进行的分离操作是 。（ 1分）
11、 答案：（ 1）略 （ 2） 冷凝管 控制温度达 59 （ 2分） Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2 （ 2分） 萃取分液 一瓶溶液里可能含有 OH ， Cl ， NO3 ， CO32 ， SO42 ，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下： （ 1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。 （ 2）第二支试管里 加入少量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。 （ 3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述现象，判断溶液中肯定含有 _
12、离子，不含_离子，无法确定是否存在的离子为 _。 答案：肯定含有 OH-, SO42-， 不含 CO32-， 无法确定是否存在的离子为 Cl-, NO3- 室温下，单质 A、 B、 C分别为固体 、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知 D溶液是黄色的，请回答： A是 、 B是 、 C是 （各 1分） 写出反应 的化学方程式 、（ 2分） 反应现象 。（ 2分） (3)实验室制备 B气体的化学方程式 。（ 2分） 答案：（ 1） Fe、 Cl2、 H2 （ 2） 2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件：点燃 )，（ 2分） 现象为：铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的
13、烟（ 2分） （ 3） MnO 2+4HCl(浓 )=Mn Cl2+ Cl2+2H 2O(条件：加热 )（ 2分） 有 A、 B、 C三种元素， A元素的原子得 2个电子， B元素的原子失去 1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。 C元素的原子只有 1个电子。试写出 : (1)A、 B的元素符号或名称 : A （ 1分） B （ 1分） (2)画出 B元素的离子结构示意图 （ 1分） (3)写由该三种元素组成的物质 D在水溶液中电离方程式 （ 2分） （ 4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种） （ 1分） 答案：（ 1）元素符号： A O ， B Na 。 （ 2）
14、B的离子结构示意图 略 (3)NaOH= Na+ +OH-（ 2分） (4) 、 H2O、 OH-等 按要求写出化学方程式： （ 1）实验室检验硫酸铵中的阳离子： _ （ 2）氯气生产漂白粉 （ 3）氧化铁在高温下和一氧化碳反应 答案： (1)(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (3) Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 某同学用 10mol L 1的浓盐酸配制 250mL 1 mol L 1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： (1)需要量取浓盐酸 mL。（ 2分） (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 等。（ 2分） (3)取所配制的稀盐酸 100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（ 3分） (4)设反应后溶液的体积仍为 100mL，则反应后溶液中 H+物质的量浓度是多 少？（写出计算过程）（ 3分） 答案：（ 1） 25mL （ 2分） （ 2） 250ml容量瓶 胶头滴管 （ 2分） （ 3） 2.6g （ 3分） (4)0.2 mol L （ 3分）
