1、2010年辽宁省本溪县高中高三暑期补课阶段考试化学试题 选择题 亚碘酸钠的化学式为 A NaI B NaIO C NaIO2 D NaIO3 答案： C 把 V L含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： D 老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN的 Fe
2、Cl2溶液，溶液显红色。则该条件下 A生成的水分子化学性质比较活泼 B H2燃烧生成了具有氧化性的物质 C H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 D H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 答案： C 氯气和水反应生成 HCl和 HClO，欲从反应混合物中分离出 HClO溶液，下列方法可选用的是 A加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C加氢氧化钙，充分反应后蒸馏 D加氯化钙，充分反应后蒸馏 答案： B 将 0 4gNaOH和 1 06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0 1mol 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系的是答案： C 将 7
3、g炭粉与 14g氧气在一定条件下完全反生成 21g氧化物，则生成物中CO与 CO2的物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 2:3 D 3:1 答案： A 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B次氯酸钙溶液中通人少量 SO2气体： Ca2+2ClO 一 +SO2+H2O=CaSO3+2HClO C醋酸和碳酸氢钠溶液混合： CH3COOH+HCO3-=CO2+H2O+CH3COO- D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2 +2HCO +Ca2 +2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 答案： C 在化合物 A2
4、B和 BC2中， B的质量分数分别约为 20%和 30%，则在化合物A2BC3中 B的质量分数最接近 A 5% B 10% C 15% D 20% 答案： B 往 100mL3mol/L 的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中 A一定含 Fe2 、不含 Fe3 和 Cu2 B含 Fe2 、不含 Cu2 、可能含 Fe3 C可能含 Fe2 、 Fe3 和 Cu2 D可能含 Fe3 和 Cu2 、不含 Fe2 答案： A 某无色溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中可能大量共存的是 A Na 、 Cu2 、 Cl-、 SO42- B K 、 C
5、O32-、 OH-、 Cl- C H 、 Ba2 、 NO3-、 Cl- D K 、 Mg2 、 Cl-、 SO32- 答案： B 下列叙述错误的是 A氨与酸反应生成铵盐 B氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 C氨水中滴入酚酞溶液显红色 D氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红 答案： D 将 CO2， NO2， NO， SO2分别通过 NaOH溶液，不能被吸收的气体 A NO2 B NO C CO2 D SO2 答案： B 下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 A B全部 C D 答案： A 下列气体中，直接排放
6、到大气而不会产生污染的是 A NO B O3 C CH4 D CO2 答案： D 实验题 （ 12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2气体，设计了如图所示实验装置， a、 b、 c为止水夹， B是用于储气的气囊， D中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题： （ 1）实验前欲检查装置 A的气密性，可以采取的操作是 ； （ 2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写） 向 A装置中加入浓硫酸，加热，使 A中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置
7、A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B中气体慢慢进入装置 C中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b； 打开止水夹 a和 c，关闭止水夹 b； （ 3）实验时，装置 C中的现象为 ； （ 4）当 D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使 E中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是 SO2； A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去 装置 D的作用为 发生反应用化学方程式可表示为 。 答案：（ 12分，每空 2分）（ 1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹 a和 b，关闭止水夹 c，用手捂热（
8、或微热）圆底烧瓶 A，若 C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后， C处导管内有水上升，则证明 A装置的气密性良好。 （ 2） （ 3）品红溶液褪色。 （ 4） A；除去 SO2并检验 SO2已被除净 SO2+I2+2H2O=H2SO-4+2HI （ 10分）实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理（ C瓶用于收集氯气， D瓶用于尾气处理）。 据此完成下列各题： （ 1）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 HCl，则图（ 1）中 A瓶和 B瓶依次分别盛装的试剂是： _； （ 2）图（ 2）是氯气的收集装置，将它安置在图
9、（ 1）中的虚线框内，其导管的连接顺序是： _； （ 3）检查最终尾气排放（导管口 c处）是否含有氯气，可用湿润的淀粉 -KI试纸测试，如有氯气泄漏，可观察到 _，产生此现象的直接原因是 _；此方法检测氯气，试纸必须用水润湿是因为 _。 答案：（ 10分，每空 2分）（ 1）饱和食盐水、浓硫酸；（ 2） a连 e， d连b；（ 3）淀粉 -KI试纸变蓝； Cl2将 I-氧化成 I2， I2遇淀粉变蓝；水润湿形成 KI溶液， KI在溶液中才能电离出 I-。 填空题 （ 9分）已知 X、 Y、 Z、 W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W同主族， Y、 Z为同
10、周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、 Z 原子最外层电子数之和。 Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，试推断： （ 1） X、 Z二种元素的元素符号： X_、 Z_。 （ 2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。 （ 3）由 X、 Y、 Z所形成的常见离子化 合物是 _，该化合物与 W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_ _ ； X与 W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。 答案：（
11、 1）（ 2分） H O （ 2） （ 3分） 极性 （ 3）（ 4分） NH4NO3（ 1分） NH +OH NH3+H2O （ 2分） 氧化剂（ 1分） （ 9分）有一包白色固体，可能含有 NaCl、 Na2SO4、 CaCl2、 CuSO4、Na2CO3 和 CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无 色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： （ 1）原固体肯定有 _。 （ 2）原固体肯定不存在 。 （ 3） _不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是 _ 。 答案：（ 1） Na2CO3（ 2分）（ 2） Na2SO4
12、、 CaCl2、 CuSO4、 CaCO3 （ 4分）（ 3） NaCl（ 1分）；取少许固体溶于水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠。（ 2分） (12分 )已知有以下物质相互转化 试回答： （ 1）写出 B的化学式 ， D的化学式 。 （ 2）写出由 E转变成 F的化学方程式 。 （ 3）检验 G溶液中阳离子存在的试剂是 _。证明存在的现象是 。向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 _。 答案：（ 1） FeCl2 KCl (各 2分 ) （ 2） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 溶液变血红色 （ 3） Fe3 SCN- Fe(
13、SCN)2 2Fe3 Fe 3Fe2 (每个方程式 2分 ) 计算题 （ 6分）已知 Cl2在 70 的 NaOH溶液中，能同时发生两个反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 反应完后，测得溶液中 NaClO和 NaClO3的物质的量之比为 4 1。现有 49.7g Cl2，将其通入到足量的 70 的 NaOH溶液中，充分反应后得 500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。 答案： c(NaCl)= = 1.80mol/L c(NaClO)= = 0.80mol/L c(NaClO3)= = 0.20mol/L
