1、2010年辽宁省本溪县高二上学期 10月月考化学试题 选择题 下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化 D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 答案： D 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A（ g） B（ g） xC（ g），符合下列图象（ ）所示关系由此推断对图（ ）的正确说法是 ( ) A p3 p4， Y轴表示 A的质量 B p3 p4， Y轴表示 B的
2、百分含量 C p3 p4， Y轴表示混合气体密度 D p3 p4， Y轴表示混合气体平均摩尔质量 答案： D 一个真空密闭容器中盛有 1molPCl5，加热到 200 时发生了反应： PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)，反应达到平衡时 PCl5的分解率为 M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是 2molPCl5，反应达到平衡时 PCl5的分解率为 N %。 M与 N 的关系是 ( ) A MN B M0），下列叙述正确的是（ ） A反应达到最大限度时，加入 X，反应的 H增大 B在一定条件下向容器中放入 m molX和 n mol Y，充分反应吸收 Q kJ的能量 C反应速率 正
3、 (X) = 正 (Y) D降低温度，反应的速率值变大 答案： C 下列说法中有明显错误的是（ ） A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 答案： D 在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2+O2 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L， 0.2mol/L，当反应达到
4、平衡时，可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4mol/L， O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2， SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.4mol/L 答案： B 在密闭容器中有可逆反应 nA (g)+mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态 (知n+mp)，下列说法正确的是（） 升高温度时， c(B)/c(C)的比值减小 降温时，体系内混合气体平均式量减小 加入 B， A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入 C，则 A， B的物质的量增大 A B C D 全部 答案： D 已知下列两个反应中： 4P（白磷， s） +5O
5、2（ g） 2P2O5（ s） H= -Q1 KJ/mol 4P（红磷， s） +5O2（ g） 2P2O5（ s） H= -Q2 KJ/mol 且 Q1 Q2，则不正确的是（ ） A燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 B白磷转化为红磷是属于放热反应 C白磷和红磷互为同素异形体 D等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低 答案： D 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H （ aq） OH-（ aq）H2O（ l） H -57.3KJ mol-1。分别向 1L 0.5mol L-1 的 Ba（ OH） 2 的溶液中加入 浓硫酸； 稀硫酸； 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为
6、H1、 H2、 H3，下列关系正确的是（） A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H1 H2 H3 答案： B 填空题 （ 11分）某探究小组用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 （ 1）实验条件作如下限定：所用 KMnO4 酸性溶液的浓度可选择 0.01 mol L-1、0.001 mol L-1，催化剂的用量可选择 0.5g、 0g，实验温度可选择 298K、 323K。每次实验 KMnO4酸性溶液的用量均为 4 mL、 H2C2O4溶液（ 0.1 mol L-1）的用量均为 2mL。如果要探 究反
7、应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 _个实验进行对比即可得出结论。 （ 2）在其它条件相同的情况下，某 同学改变 KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol L-1来源 :Zxxk.Com来源 :Z*xx*k.Com来源 :Zxxk.Com来源 :学科网 ZXXK 溶液褪色所需时间 t / min 第 1次 第 2次 第 3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 计算用 0.001 mol L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时 KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的
8、体积变化）。 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ _。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案： 答案：（ 1） 4 （ 3分） （ 2） （ 3分）反应开始时： c(KMnO4) 0.00067 mol L-1 反应时间： 6.7min KMnO4的平均反应速率： (KMnO4) 110-4 mol L-1 min-1 否（或：不可行）（ 2分） 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（ 3分） （ 15 分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝
9、色火焰，煤炭燃烧更旺， 因此该同学得出结论 “煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。 ”（已知煤炭的燃烧热为 -393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为 -242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为 -283 kJ/mol） （ 1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； （ 2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 答案： （ 1） C(s) O2 (g) CO2(g) H = -393.15 kJ/mol H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = -242 kJ/mol CO(g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = -283 k
10、J/mol C(g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol （ 2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。 （ 18分）一定条件下，在体积为 3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： 根据题意完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K= 升高温度， K 值 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= （用 nB、 tB 表示） 在其他条件不变的情况下，将处于 E点的体系的体积压缩到原来的 1/
11、2，下列有关该体系的说法正确的是 a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 可逆反应： CO（ g） + 2H2（ g） CH3OH（ g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 2n molH2的同时生成 n mol CH3OH 单位时间内生成 2n molH2的同时，生成 n mol CO 用 CO、 H2、 CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 1 : 2 : 1的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 据研究，反应过程中起
12、催化作用的为 Cu2O,反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （ 用化学方程式表示）。 答案： c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2) 减小 2nB/3 tB mol L-1 min-1 bc Cu2O+CO 2Cu+CO2 （ 14分）将 3 mol A和 2.5 mol B混合于 2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 3A(气 ) + B(气 ) xC(气 ) + 2D(气 )， 5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知 D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 试计算： (1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时 C的浓度 (3) 平衡时 B的转化率 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值 答案： (1)1 （ 2分） 0.15mol/(L min)；（ 3分） (2) 0.25mol/L；（ 3分） (3) 20% （ 3分） (4) 10:11（ 3分）
