1、2010 年辽宁省沈阳二中高二上学期 10 月月考（化学） 选择题 金属防护的方法错误的是 A对健身器材涂油漆以防止生锈 B将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品 C用牺牲锌块的方法来保护船身 D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 答案： B 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B O2(g)+4H (aq)+4e-=2H2O(1) C CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e- D O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- 答案
2、： C 右图装置（ X、 Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是： 选项 电源 X极 实验前 U形 管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是 4OH -4e-=2H2O+O2 C 负极 KCl和 CuCl2混合溶液 相同条件下， a、 b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 Fe(OH)3胶体和导电液 b管中液体颜色加深 答案： C 下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池充、放电的化学方程式为： 2K2S2 KI3
3、K2S4 3KI。装置 ( )为电解池的示意图。当闭合开关 K 时， X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A闭合 K 时， K 从右到左通过离子交换膜 B闭合 K 时， A的电极反应式为： 3I-2e-=I C闭合 K 时， X的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2（ ） D闭合 K 时，当有 0.1 mol K 通过离子交换膜， X电极上产生标准状况下气体1.12 L 答案： D 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d两点短路 下列叙述错误的是 A a为直流电源的正极 B c极发生的反应为
4、 2H 2e- H2 C f电极为锌板 D e极发生氧化反应 答案： C 目前人们正研究开发一种高能电池 钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的 Al 2O3陶瓷作固体电解质，反应为： 2Na xS Na2Sx，以下说法错误的是 A放电时，钠作负极，硫作正极 B若此电池用作电源电解饱和 NaCl溶液，当阳极产生 11.2L（标况）气体时，消耗金属钠 23g C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D充电时，阳极发生的反应是： Sx2-2e xS 答案： C 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解
5、前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol 答案： D 如下图所示， X、 Y、 Q、 W 都是惰性电极，将电源接通后， W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是 A电源的 M 极为正极 B甲装置中溶液的 pH 减小 C甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 11 D欲用乙装置给铜镀银， U极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液 答案： C 主链含 5个碳原子，有甲基、乙基 2个支链的烷烃有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： A 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中
6、通过的电子都是 0.1mol时，下列说法正确的是 A溶液的质量变化：甲减小乙增大 B溶液 pH值变化：甲减小乙增大 C相同条件下产生气体的体积： V 甲 = V 乙 D电极反应式：甲中阴极： Cu2+2e =Cu， 乙中负极： Mg2e = Mg2+ 答案： A 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已 知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： Ni(OH)2-e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程
7、 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 根据右图可判断下列离子方程式中错误的是 A 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 答案： A 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是 A凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B所有的有机化合物均难溶解于水 C易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物 D
8、有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构现象 答案： D 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 答案： C 应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二
9、是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 A电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13 B电解法生产铝时，每转移 3mol电子的时候，就能生产出 1mol的铝。 C在电解饱和 NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是 H2， NaOH在阳极附近产生 D电解饱和 NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了 NaC1，在电解时它们的阴极都是 C1-失电子 答案： D 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） A阳极
10、发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e =Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： B 关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42 (aq)= PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42 (aq) 答案： B 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 答案： D 将
11、 1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生 HCl的物质的量是 A 0.5mol B 2 mol C 2.5 mol D 4mol 答案： C 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（ Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（ O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、 b 均不参与电极反应。下列判断正确的是 A有 O2放电的 a极为电池的负极 B有 H2放电的 b极为电池的正极 C a极对应的电极反应为： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- D该电池的总反
12、应方程式为： 2H2 + O2 2H2O 答案： D 填空题 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： (1)图中通过负载的电子流动方向 (填 “向左 ”或 “向右 ) (2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式 正极： _负极： 总反应： _ (3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气写出丙烷和 H2O 反应生成
13、 H2和 CO的化学方程式： _ _ (4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时， 负极反应式为 电池总离子反应方程式为 答案： (1)向右（ 2分） (2)2H2O O2 4e-=4OH- （ 2分） 2H2 4OH-4e-=4H2O （ 2分） 2H2 O2=2H2O（ 2分） (3)C3H8 3H2O 催化剂高温 3CO 7H2（ 2分） (4) CH4 10OH-8e-=CO 7H2O （ 2分） CH4 2O2 2OH-=CO 3H2O（ 2分） 22如图示实验中，把四根洁净的金属条 A、 B、 C、 D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电
14、压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。 （ 1） 金属可能是最强的还原剂； （ 2） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。 答案：（ 1） C（ 2分）（ 2） B（ 2分） 同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些 概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 和 ； 和 ； CH4和 CH3CH2CH3； 金刚石与石墨； 氕、氘与氚； 16O、 17O 和 18O； 乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）； 氧气（ O2）与臭氧（ O3）。 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 答案： 类别 同位素 同系物 同素异形体
15、 同分异构体 组号 在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生成。请回答下列问题： （ 1）请写出 B极板的名称： 电极反应式 写出电解时反应的总离子方程式 （ 2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。电解后溶液的 pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变） （ 3）若原溶液为 1L K2SO4、 CuSO4的混合溶液，且 c（ SO42-） = 2.0mol/L ；如图装置电解
16、，当两极都收集到 22.4L气体（标准状况）时，停止电解。 则原溶液中的 c(K+) 答案：（ 1）阳极（ 2分） 4OH- 4e-=2H2O+O2 （ 2分）、 电解 2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 + 4H+（ 2分） （ 2） PH=1（ 2分） CuO （ 2分） ; 2克（ 2分） （或 CuCO3 3.1 ） （ 3） c（ K+） =2mol/L （ 3分） 在标准状况下 CH4和过量 O2的混合气体 840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.6g。试计算： （ 1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下） （ 2）原混合气体中 CH4的体积分数 答案：（ 1） 336ml（ 4分）（ 2） 20（ 4分）
