1、2010年辽宁省沈阳四校联合体高二上学期期中考试化学卷 选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 答案： C I2在 KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I- I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数 K 如下表： t/ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是 A反应 I2(aq)+I- I3-(aq)的 H
2、0 B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I3-)减小 C该反应的平衡常数表达式是 K=c(I2) c(I-)/c(I3-) D 25 时，向溶液中加入少量 KI固体，平衡常数 K 小于 680 答案： B 常温下， pH=2的 NaOH溶液与 pH=1的 HC1溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH溶液与 HC1溶液的体积比为 A 9： 2 B 2： 9 C 1： 9 D 10： 1 答案： A 一定条件下，可逆反应： X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零） ,反应达到平衡时 , X、 Y、 Z的浓度分别为 0
3、.1mol L-1、 0.3 mol L-1、 0.08 mol L-1.则下列判断不正确的是 A c1 c2= 1 3 B平衡时， Y和 Z生成速率之比为 3 2 C X、 Y的转化率不相等 D c1的取值范围为 0c(H+) B溶液中含有 OH 离子 C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色 答案： A 已知 H2 (g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ mol-1、 -1411.0kJ mol-1和 -1366.8kJ mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H为 A -44.2kJ mol-1 B
4、 +44.2kJ mlo-1 C -330kJ mol-1 D +330kJ mlo-1 答案： A 在一定温度下体积固定的密闭容器中 ,当下列物理量 : 混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 B的物质的量浓度 不再变化时 ,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A B C D只有 答案： B 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g); H=-72KJ/mol，蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30KJ，其他的相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 a 36
5、9 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 已知： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJ mol-1，下列说法中正确的是 A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案： A 用水稀释 0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A c(H+)/c(CH3COOH) B c(CH3COOH)/c(H+) C c(H+)和 c(OH-)的
6、乘积 D H+的物质的量 答案： B （ 12分，每空 2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。 请填写下列空白： （ 1）移取 10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至 250mL _(填仪器名称 )中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （ 2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 （ 3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 _（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 _。 （ 4） 重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液 VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _。 （ 5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _（填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1）容量瓶 （ 2） 2 5 6 2 8 502 （ 3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色 （ 4） （ 5）偏高
