1、2010年重庆卷理科化学部分测试模拟试卷与答案（三） 选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A标准状况下， VL水含有的氧原子个数约为 V/22.4NA B常温常压下，1mol碳烯（CH2）所含的电子总数为8NA C标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4L D 1mol OH-参与电解，提供的电子数目为 NA个 答案： A 能正确表示下列反应的离子方程式是 A含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH3+2H2O B苯酚与碳酸钠溶液反应： 2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2+H2O C在稀氨水
2、中通入过量 CO2： NH3 H2O+ CO2=NH4+HCO3- D Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+2I-= Fe2+I2 答案： C 某有机物结构式为 ，它不可能具有的性质是 易溶于水； 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液褪色； 能跟 KOH溶液反应； 能跟 Na2CO3溶液反应； 能发生加聚反应 A B C D 答案： A 下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 铁、木炭、纤维素 镁、硫磺、乙酸乙酯 淀粉、蛋白质、葡萄糖 氯气、脂肪、乙烯 硫化铝、黄铁矿、蔗糖 A B C D 答案： B 下列关于溶液中离子的说法正确的是 A 0.1mol L-1的 Na2C
3、O3溶液中离子浓度关系： c(Na+)=2 c(CO )+ c(HCO )+ c(H2CO3) B 0.1mol L-1的 NH4Cl和 0.1mol L-1的 NH3 H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c(Cl-) c(NH ) c(OH-) c(H+) C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c(Na+) c(CH3COO-) D等物质的量浓度、等体积的 NH4NO3和 KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度 答案： D 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的
4、是 A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+ B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 D装置的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流 答案： C 13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有 1.12L（标况）气体放出该金属是 A Zn B Al C Mg D Cu 答案： A 有一澄清透明的溶液，只可能含有 Fe3+、 Fe2+、 H+、 AlO2-、 Al3+、 CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 1mol/L的 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀下列判断
5、正确的是 A一点不含 Fe3+和 Fe2+ B溶液可能含有 AlO2- C溶液可能含有 NO3- D可能含有 Fe3+ 但一定不含 Fe2+ 答案： D 实验题 (16分 ) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验 (夹持仪器已略去 )实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品：浓硝酸、 3mol L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳高 &考 %资 (源 #网 已知：氢氧化钠溶液不与 NO反应，能与 NO2反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（ 1）装置 中发生反应的离
6、子方程式是 高 &考 %资 (源 #网 （ 2）装置 的目的是 ，发生反应的化学方程式是 （ 3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置 、 、 、 中盛放的药品依次是 （ 4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入 目的是 （ 5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 答案： （ 1） Cu + 4H+ + 2NO3-(浓 ) = Cu2+ + 2NO2 + 2H20（ 3分） （ 2）将 NO2转化为 NO （ 2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （ 2分） （ 3） 3 mol L稀硝酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液 (各 1分，共 4分
7、) （ 4） CO2; （ 1分）赶走装置中空气（氧气）（ 2分） （ 5）装置 中液面上方气体仍为无色，装置 中液面上方气体由无色变为红棕色（ 2分） 填空题 （ 16分） A、 B、 C、 D、 E、 F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知： A元素中的一种原子没有中子 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍 C元素最高正价与最低负价的代数和为 2 A与 D能以原子个数比 1:1、 2:1形成两 种液态化合物 E2+离子的电子层结构与氖原子相同 F元素有多种化合价，且常温下 F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含 F元素 的化合物 C、 F两种元素质子数之和是 B元素质子数
8、的 4倍 回答下列问题： （ 1） A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ， F简单阴离子的结构示意图 ，化合物 AFD的电子式为 ， B2A2的结构式为 （ 2）由 C、 F两种元素组成的化合物 X，常温下为易挥发的淡黄色液体， X分子为三角锥形分子，且分子里 C、 F两种原子最外层均达到 8个电子的稳定结构 X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则 X的分子式 ；分子中 C、 F原子间的化学键的类型为 （填 “极性键 ”或 “非极性键 ”），属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）， X与水反应的化学方程式为 （ 3） B、 C 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y在化合物
9、 Y 中，B、 C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到 8个电子的稳定结构则 Y的化学式为 ， Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 答案： （ 1） A： 11H（ 1分）； Cl- （ 1分）； （ 2分）； HCCH （ 2分） （ 2） NCl3（ 2分）；极性键（ 1分） ；极性（ 1分）； NCl3 3H2O NH33HClO（ 2分） （ 3） C3N4（ 2分）二者均为原子晶体， N 的原子半径比 C的原子半径小， CN键长比 CC 键长短， CN 键能比 CC 键能大，所以 C3N4的硬度比金刚石硬度大（ 2分） （ 14分） 如下图所示， A、 F为石墨电极， B、 E为
10、铁片电极按要求回答下列问题 （ 1）打开 K2，合并 K1 B为 极， A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是 （ 2）打开 K1，合并 K2 E为 极， F极的电极反应为 ， 检验 F极产生气体的方法是 （ 3）若往 U型管中滴加酚酞，进行（ 1）（ 2）操作时， A、 B、 E、 F电极周围能变红的是 ，原因是 答案： （ 1） B为 负极（ 1）， A的电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- ，（ 2） 现象是 溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色 （ 2） （ 2） E为 阴极，（ 1） F极的电极反应为 2Cl-2e-=Cl2 ，（ 2） 方法是 用湿润的淀粉 -KI试纸检验，试
11、纸变蓝则说明是氯气 （ 2） （ 3）能变红的是 AE ，（ 2）原因是 A极 O2上放电产生 OH-， E极上水放电产生 H2和 OH-，均导致电极区域呈碱性 （ 2） （ 14分） 一切植物中均含有天然有机高分子化合物 A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂能发生如下变化（ A F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如： B生成 C的同时还有 CO2生成） （ 1）由 A生成 B化学方程式为 （ 2） B、 D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（ 1）所得到的溶液中 的 B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不 能
12、长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满） （ 3）从 A到 F发生的反应类型有 A氧化 B酯化 C消去 D水解 （ 4）写出 C到 D所发生的化学反应的化学方程式 （ 5） F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体 答案： （ 1） (C6H10O5)n + nH2O nC6H10O5 （ 2分） 纤维素 葡萄糖 （ 2）醛基（ 1分） 取一支洁净的试管，向其中加入实验（ 1）中得到的溶液 滴入 3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现氢氧化铜沉淀 加热煮沸，可以看到有红色氧化亚铜沉淀出现 （可以采用银镜反应，但银氨溶液的配制过程要正确，且必须保证（ 1）所得溶液中和为碱性）（ 3分） （ 3） ABD（ 3分） （ 4） 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （ 2分） （ 5） HCOOCH2CH3 HCOOCH(CH3)2 C2H5COOCH3
