1、2010年长春外国语学校高一第二学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中，属于烃的是 A蛋白质 B丙烯 C乙酸 D淀粉 答案： B 在镁与稀硫酸的反应中，已知 10s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，则 10s内生成氢气的平均反应速率是 A 0.06 mol/L s B 1.8mol/L s C 1.2 mol/L s D 0.18 mol/L s 答案： A 某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 A乙烯 B丙烯 C甲烷 D乙烷 答案： A 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是 A质子、中子、电子 B
2、质子、中子 C质子、电子 D中子、电子 答案： C 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3 ，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A H2XO3 B HXO3 C HXO D H2XO4 答案： B 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径： A B D C B原子序数： d c b a C离子半径： C3- D- B+ A2+ D单质还原性： A B D C 答案： C 下列各组中，性质比较不正确的是 A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性：
3、 PH3 H2S HCl D非金属性： F O S 答案： C 下列过程中化学键未被破坏的是 A干冰升华 B溴与 H2生成 HBr C SO2气体溶于水 D NaCl固体溶于水 答案： A HH 键的键能是 436 kJ mol -1， II 键的键能是 151 kJ mol -1， HI 键的键能是 299 kJ mol -1。则对反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法，不正确的是 A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应 答案： A 在一定温度下，可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A C生成的速率与 A分解的速率相等 B单位时间生成 n mol
4、 A，同时生成 3n mol B C A、 B、 C的浓度不再变化 D A、 B、 C的分子数比为 1 3 2 答案： C 把 a、 b、 c、 d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若 a、 b相连时， a为负极； c、 d相连时， c溶解； a、 c相连时， c极上产生大量气泡； b、 d相连时， b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是 A a c d b B c a b d C a c b d D c a d b 答案： A 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A HCl B PCl3 C PCl5 D CH4 答案： B 某有机物燃烧后产物只有
5、 CO2和 H2O，可推出的结论是，这种有机物中 A一定只有 C、 H B可能含有 C、 H、 O C一定含有 C、 H、无 O D一定含有 C、 H、可能有 O 答案： D 下列有机物不能通过加成反应制取的是 A CH3CH2Cl B CH2ClCH2Cl C CH3CH2OH D CH3COOH 答案： D 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成 3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D 答案： B 下列气态氢化物中最稳定的是 A CH4 B SiH4 C H2S D HCl
6、 答案： D 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质 答案： C 下列说法中错误的是 A CO燃烧是放热反应 B H2SO4与 NaOH反应是放热反应 C CaO与 H2O反应是吸热反应 D CaCO3受热分解是吸热反应 答案： C 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 A CO或 H2还原法 B铝热反应法 C电解法 D热分解法 答案： C “绿色化学 ”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合 “绿色化学 ”理念的是 A制
7、CuSO4： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O B制 CuSO4： 2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀 ) CuSO4 + H2O C制 Cu(NO3)2： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D制 Cu(NO3)2： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 答案： B 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A 8个中子的碳原子的核素符号： 12C B HF的电子式： C Cl-离子的结构示意图： D CO2的结构式： O=C=O 答案： D 下列分子中，所有原子都
8、处在同一平面的是 A 2 溴丙烷 B氯乙烯 C丙烯 D甲苯 答案： B 把 HI 气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应 .2H（） H2（） 2（），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 A HI的生成速率等于其分解速率 B HI的生成速率小于其分解速率 C HI的生成速率大于其分解速率 D无法判断 答案： C 氢氧燃料电池是将 H2和 O2分别通入电池，穿过浸入 20%40% 的 KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为 H2+2OH-2e- 2H2O 和 O2+H2O+2e- 2OH-，则下列叙述正确的是 A通入 H2的一极是正极，通入 O2的一极是负极 B通入 O2的一极是正
9、极，通入 H2的一极是负极 C工作一段时间后电解质溶液的 pH增大 D工作时负极区附近 pH增大 答案： B 某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是 A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C易溶于水，也易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 答案： B 实验题 （ 5分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题 （ 1）第 1步：灼烧。操作是将足量海带放到 灼烧成灰烬。 A试管 B瓷坩埚 （ 2）第 2步： I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用 充分搅拌，煮沸， 。
10、（填操作名称） （ 3）第 3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 。（填代号）新制氯水 B H2O2 C KMnO4溶液 理由是 。 （ 4）第 4步：碘单质的检验。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 答案：（ 1） B（ 2）玻璃棒，过滤（ 3） B 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。 填空题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知： A原子核内只有 1个质子； B原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍； C原子最外层电子数比次外层电子数多 4个； D原子的次外
11、层电子数是最外层电子数的 8倍； E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应； F与 C同主族。用化学符号回答下列问题： （ 1）用电子式表示下列物质 A2C2 ， DCA_； （ 2）写出 E与烧碱反应的离子方程式 。 （ 3）写出 DCA与 B的最高价氧化物反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）略 （ 2） 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H3 （ 3） 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 或 NaOH +CO2 = NaHCO3 （ 6分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。 A、 B、 C、 D均为化合物， D为一
12、红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。 （ 1）写出下列物质的化学式；乙 ； B 。 （ 2）写出 反应的化学方程式： 。 （ 3）写出 反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） Cl2 FeCl2 （ 2） 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3 （ 3） 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ （ 2分）下列关于实验现象的描述，正确的是 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快 答案： （ 5
13、分）（ 1）给下列物质命名或写出结构简式： （ 2）葡萄糖的结构简式 （ 3）乙酸与 CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件 答案：（ 1） 2,4 二甲基 3 乙基己烷 （ 2） CH2OH(CHOH)4CHO （ 3） CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O （ 14分）填写下列空白： （ 1）写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的化学符号： ； （ 2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 族； （ 3）所含元素种类是 8种的周期是第 、 周期。 （ 4）氯元素在周期表中位于第 周期第 族。氯的最高价氧化物的化学式为 ，最高
14、价氧化物的水化物的化学式为 _。 （ 5）物质在下列变化过程中克服的是： 共价键 离子键。（填序号） HCl溶于水 电解熔融 NaCl制 Na 电解水分解生成 O2和 H2 （ 6）在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯与浓硝酸制硝基 答案：（ 1） 188O （ 2） A （ 3）二 三 （ 4）三 A Cl2O7 HClO4 （ 5） 、 、 （ 6） . ； ； 计算题 (4分 ) （ 1）已知含 11.2g KOH的稀溶液与 1L0.1mol L-1的 H2SO4稀溶液反应放出 11.46 KJ的热量。
15、请写出 KOH的稀溶液与的 H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为 （ 2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为 H1和 H2表示： 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ g） H1 , 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ l） H2 , 则 H1和 H2的关系为 答案：（ 1）略（ 2） H1 H2 （ 6分）把 1.0 mol X和 1.0 mol Y气体混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)2min末，生成 0.4 mol W，以 Z的浓度表示的反应速率为 0.1mol/（ L min） （ 1）前 2min以 X的浓度表示的平均反应速率为 （ 2） 2min末时 Y的浓度为 （ 3） n= 答案：（ 1） 0.1mol/L min （ 2） 0.4mol/L 2
