1、2010年陕西省宝鸡中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ） A豆浆 B Fe（ OH） 3胶体 C食盐水 D烟、云、雾 答案： C 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在 1 nm 100nm之间 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 答案： A 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A空气、硫酸铜、硫酸 B
2、水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D CaO H2O=Ca（ OH） 2 答案： B 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 答案： B 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
3、 A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2中氢元素为 -1价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 答案： B 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
4、只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D 用 10 mL的 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（ Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ ZnSO4）和硫酸钾（ K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） C A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D 3 1 1 答案： C 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液；
5、加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： A 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称： ， ， 。 (2)仪器 中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号 )。 (3)若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ； （ 4）现需配制 1000mL0.2mol L-1NaCl溶液，装置 II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。 答案：（ 1）蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶 （ 2） （ 3）温度计、酒精灯，蒸馏
6、 （ 4）未用玻璃棒引流。 下列说法中正确的是（ ） A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物 C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物 答案： B 同温、同压下决定气体体积的主要因素是（ ） A气体分子的直径 B气体物质的量的多少 C气体分子间的平均距离 D气体分子的式量 . 答案： B 与 50 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中 Na 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A 25 mL 0.2mol L-1的 Na2SO4溶液 B 100 mL 0.1mol L-1的 NaCl溶液 C 25 mL 0.2mol L-1的 NaCl溶液 D
7、 10 mL 0.5mol L-1的 Na2CO3溶液 答案： C 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 答案： D 在容量瓶上无需有标记的是（ ） A浓度 B温度 C标线 D容量 答案： D 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A Cu丝 B熔融的 MgCl2 C NaCl溶液 D蔗糖 答案： B 用 pH试纸测定某一溶液的 pH时，规范的操作是（ ） A将 pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准
8、比色卡比较 B将溶液倒在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放少量溶液煮沸，把 pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 答案： C 下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质 答案： C 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g
9、 Na2CO3含有的 Na+ 离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 N 答案： B 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系 答案： B 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C 能正确表示下列
10、化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2- 答案： D 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A MnO4- Mn2 B HCl Cl2 C Fe Fe3 D KClO3 O2 答案： A 实验室常用盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20g/3。 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) 配制 100mL3.00mol/L的盐酸
11、，需以上浓盐酸多少 mL？ (列式计算 ) 答案： (1)C 10001.2036.5%36.5 12.0mol/L (2)设需浓盐酸 XmL 100mL3.00mol/L 12.0mol/LX X 25 mL 填空题 为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法： (1)除去食盐水中的泥沙 ； (2)分离水和汽油的混合物 ； (3)分离四氯化碳 (沸点为 76 75 )和甲苯 (有机溶剂，与 CCl4互溶。沸点为110 6 )的混合物 ； (4) 从食盐水中提取氯化钠 。 答案：（ 1）过滤 （ 2）分液 （ 3）蒸馏 （ 4）蒸发 含有相同氧原子数的 CO和 CO2，其质量比为 ；物质的量比为
12、；碳原子数比为 ；原子数比为 。 答案：（ 1） 14： 11（ 2） 2： 1（ 3） 2： 1 （ 4） 4： 3 现有下列十种物质： H2 铝 甲烷 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 盐酸 Al2(SO4)3 （ 1）上述物质中属于电解质的有： 。（填序号） （ 2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为： H OH- H2O，该反应的化学方程式为 。 （ 3） 在水中的电离方程式为 ， 17.1g该物质溶于水配成 250mL溶液，物质的量浓度为 mol L-1。 （ 4） 的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为： 4HCl（浓） MnO2Cl2 MnCl2 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1） （ 2） Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O （ 3） Al2(SO4)3 2 Al3+ 3 SO42- 0.2mol L-1（ 4） MnO2 2： 1
