1、2010郯城县高考补习学校第二次质量检测 选择题 答案： 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是： A酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 C滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 D记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视 答案： D 本题是用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH溶液，如果盐酸的体积偏大，则测定结果就偏高，反正就偏低。 A项，酸式滴定管用水洗后进行滴定，使盐酸浓度偏低，盐酸的体积偏大，测定结果偏高。 B项，锥形瓶用待测液润洗，盐酸用量偏大，测定结果偏高。 C项
2、也使盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高。 D 项，盐酸的体积读数偏小，测定结果偏低， D 符合题意。 用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是 A用铜电极电解 CuCl2溶液 B用石墨电极电解 Na2SO4溶液 C用铜电极电解稀 H2SO4 D锌为阳极，铁为阴极，电解 ZnCl2溶液 答案： AD 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（ ） A碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 答案： AC 某同学用托盘天平称量锌粒
3、24.4g（ 1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ） A 24.4g B 25.5g C 23.6g D 24g1、 答案： C 答案： D 在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为 A等于 1.06 g B大于 1.06 g，而小于 2.86g C等于 2.86g D大于 2.86g 答案： D 答案： BD 下列关于 Fe（ OH） 3胶体的说法不正确的是 A Fe（ OH） 3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象 B Fe（ OH） 3胶体粒子在电场影响下将向
4、阳极移动 C Fe（ OH） 3胶体微粒不停地作布朗运动 D光线通过 Fe（ OH） 3溶胶时会发生丁达尔现象 答案： B 已知一定温度下合成氨反应： ； H 92.4kJ mol1 。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验： 通入 1molN2和3molH2达平衡时放出热量为 Q1； 通入 2molN2和 6molH2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是 ( ) A Q2 2Q1 B C Q1Q2184.8kJ D Q1 Q2 92.4kJ 答案： BC 实验题 根据下图回答问题： 【小题 1】上述装置中，在反应前用手掌贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以
5、用什么简单的方法证明该装置不漏气。 【小题 2】写出浓硫酸和木炭粉反应的化学方程式： _。 【小题 3】如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 ，作用是 ； B中加入的试剂是 ，作用是 ； C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体； D 中加入的试剂是 ，作用是 ；E中加入的试剂是 ，作用是 。 【小题 4】实验时， C中应观察到的现象是 。 答案： 【小题 1】反应前用酒精灯小火加热烧瓶， B、 C、 D、 E瓶中有气泡冒出，停止加热后，在导管里升高形成一段液柱，证明装置不漏气。 【小题 2】 C + 2H2SO4(浓 )
6、 2SO2+ CO2+ 2H2O 【小题 3】 A中加入的试剂是：无水 CuSO4，作用是检验水； B中加入的试剂是：品红试液，作用是检验 SO2； C中加入的试剂是：酸性 KMnO4溶液，作用是除去 SO2； D中加入的试剂是：品红试液，作用是验证 C洗气瓶是否完全除尽了 SO2； E中加入的 试剂是：澄清石灰水，作用是检验 CO2的存在。 【小题 4】实验时， C中应观察到的现象是紫红色的 KMnO4溶液变浅或褪色。 【小题 1】利用气体热胀冷缩的原理检验 【小题 2】注意系数配平、条件和符号 【小题 3】按照题目意思， A装置中加入的试剂应是无水 CuSO4，作用是检验水； B洗气瓶中加
7、入的试剂是品红试液，作用是检验 SO2；因为检验 CO2通常是用澄清石灰水，考虑到 SO2对 CO2的检验会有干扰作用，所以安排 C洗气瓶作用是除尽 SO2，用到的试剂可以是酸性 KMnO4溶液； D洗气瓶中再加入品红试液，作用是验证 C洗气瓶是否完全除尽了 SO2，如果 D中的品红不褪色，那么就可确定 SO2被完全除尽；而 E洗气瓶则装入澄清石灰水，用于最后检验CO2，且最后产生的 CO2即使排到空气中了，也不会造成污染。假若没有 D洗气瓶的作用，我们就不知道 SO2是否在 C洗气瓶中真的被完全除尽。即使我们凭经验认为已经除尽，但作为实验过程仍缺乏严谨。 B 洗气瓶中加入品红试液，褪色证明有
8、 SO2，然后利用 C洗气瓶装置除去 SO2避免对 CO2检验的干扰， 【小题 4】 C中用到的试剂可以是酸性 KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液褪色或变浅。 某化学研究性学习小 组探讨 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为 2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体 )+3H2SO3； 实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 为了检验所用 Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。 取 5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴
9、加入 Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。 将 溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。 得出结论： 根据丙同学的实验得出的结论是： ； 实验 中溶液变成血红色的离子方程式为 。 拓展探究： 丁同学在 FeCl3溶液中加入 Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。 从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除 SO32-水解能力较CO
10、32-小外，还有 。 答案： 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ BaCl2溶液、稀盐酸 Fe3+与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe(OH)3（胶体） + 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 SO32-有较强的还原性，而 CO32-没有还原性 该试题通过探讨 Fe3+和 SO32-之间的反应考查学生对氧化还原反应和盐类的水解反应掌握的基本程度，该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养。 已知反应 AsO43-+2I-+2H+ AsO
11、33-+I2+H2O 是可逆反应。现设计如下图所示实验装置 (装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路 )进行下述操作： ( )向 (B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； ( )若改向 (B)烧杯中滴加 40%NaOH 溶液，发现微安表指针偏转方向与 相反。 试完成下列问题： (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ 答案： (1)两次操作均发生原电池反应 ,电流表指针偏转，化学能转变为电能。 (2)由于 c(H+)改变，使化学平衡向不同方向移动发生不同方向的反应。 如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供
12、的电能可以保证电解反应的顺利进行）： （ 1） U形管内可观察到 _，写出有关反应的化学方程式：_。 （ 2）在小烧杯 a、 b中分别有什么现象产生？_。 （ 3）如果小烧杯中有 0.508 g碘析出，问烧杯 c中负极的质量减轻_g。 答案：（ 1）两极上均有气体产生， U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到 a、 b两只小烧杯中 2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 （ 2） a烧杯中有气泡，溶液显蓝色， b烧杯中有气泡，溶液颜色不变 （ 3） 0.13 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答： 若 X是强氧化
13、性单质，则 A不可能是 _。 a S b N2 c Na d Mg e Al 若 A为强碱溶液，则 X可能为 _。 a AlCl3 b CO2 c Al d Mg e Al2O3 若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B的化学式为 _； C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（离子方程式表示） 。 若 A、 B、 C为含有同一金属元素的无机化合物， X为强电解质， A溶液与 C溶液能反应生成 B，写出该反应的离子方程式 。 答案： de ab FeCl3； 2Fe3+Fe=3Fe2+ Al3+3 AlO2-+6H2O =4Al(OH)3 （
14、 20分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系 (图中部分条件或产物已省略 )，其中 B为黑色的非金属固体单质， D可使品红溶液褪色， E在通常状况下是无色无味的液体， G是淡黄色的固体化合物， H是黑色晶体。 请回答下列问题： (1)单质 F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族 )， G的电子式为 ，化合物 的俗名 。 (2)金属 Al和 H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。 (3)镁条能在气体 C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是 、 ； (4)写出上图中下列反应的化学方程式： ； ； (5)向上图中的反应 得到的 M、 N 混合液中通入 H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强
15、。请写出该过程发生反应的离子方程式： 。 答案： (1) 第四周期第 族（ 2分） (2分 ) 纯碱或苏打 (2分 ) (2) 铝热剂（ 2分） 加入少量 粉末，插上镁条并点燃 (2分 ) (3) MgO、 C （各 2分） (4) (2分 ) (2分 ) (5) (2分 ) 请判断下图所示的装置中， A、 B、 C各是什么池。 A_； B_； C_。 答案：原电池 电解池 电镀池 下面是有关物质的转化关系图 (有些物质己省略 )，其中 A为单质， E在常温下为液体， D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。 (1)若 C的式量为 78，则对 C的结构、性质推断中不正确的是 _ A久置于空气中会
16、变成白色 B 具有强的氧化性 C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色 (2)A的原子结构简图 _， H的电子式 _， E的结构式_ (3)若 C也是含氧化合物且氧为 18O 时，写出 C与 D反应的方程式_ _，另一产物 (D以外 )的摩尔质量为 _。 (4)当 A量较少时， I不可能是 _ A H2O B NaCl(aq) C NaOH(aq) D CuCl2 (5)若没有 E在常温下为无色液体的限制，则 E、 I还可分别是 _、_(填物质名称 ) 答案： (1) D(2分 ) (2) 、 H-O-H或 (3分 ) (3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO2 18O+18O2、 36g/mol， (3分 ) (4)D (2分 ) (5)盐酸或 SO3、氯气或硫酸 (2分 )
