1、2011届上海市吴淞中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 A水热反应一定包含化学变化 B水热反应可以实现低碳经济 C水热反应可以改善温室效应 D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 答案： B 取 a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H2 B CO C CH3COOH D C2H5OH
2、答案： D 下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下， 2mol氢原子所具有的能量小于 1mol氢分子所具有的能量 C 0.1 mol L-1的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的 pH D 1L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L 1 mol L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 答案： C 由 H2、 CH4、 CO组成的混合物的混合气体 a mL，完全燃烧时消耗相同条件下 O2的体积也为 a mL，则原混合气中 CH4的体积分数为 A 1/3 B 2/3 C 1/2 D 3/5 答案： A 1
3、.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到 1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是 (标准状态下 ) A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL 答案： A 下列离子方程式表达正确的是 A用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管： 3Ag +4 H+ NO33Ag+ NO+ 2H2O B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O C用双氧水和稀硫酸溶解印刷电路铜板： Cu H2O2 2H+Cu2+ 2H2O D用食醋除去水瓶中的水垢： CO32+ 2CH3COOH 2CH3COO+ CO2+ H2O 答案：
4、 AC 已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2 。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如右图所示。 下列说法正确的是 A反应过程中的氧化产物均为 SO3 B a点时剩余 NaHSO3的物质的量为 1.2 mol C b点时的还原产物可能是 KI或 NaI D当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 1:1时，加入的 KIO3为 9/8mol 答案： CD 由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物 xg,经完全燃烧生成 CO2 4.48L（标准状况） ，完全中和同质量的混合物需 80mL2mol/LNaOH 溶液，则 x的数值可
5、能是 A 5.40g B 6.25g C 7.85g D 8.10g 答案： C 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中： Cl-NH4+ B pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+ C 0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中： NH4+SO42-H+ D 0.1 mol L-1的硫化钠溶液中： OH-=H+HS-+2H2S 答案： CD 部分氧化的 Fe-Cu合金样品（氧化产物为 Fe2O3、 CuO）共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B样品中 Fe元素的质量为
6、 2.24 g C样品中 Fe元素的质量为 2.49 g D样品 CuO 的质量一定为 0.80 g 答案： B 将足量 CO2通入 KOH和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2体积（ V）的关系正确的是 答案： D 下列现象或反应的原理解释正确的是 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应 C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 答案： A 某澄清透明溶液中，可能含有
7、Na+、 NH4+、 Fe2+、 Cl、 CO32、 SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验： 加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成； 在 “ ”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生； 再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A该溶液的 pH 7 B一定存在 CO32、 SO32 C一定不存在 NH4+、 Fe2+、 Cl D需要通过焰色反应才能确定 Na+的存在 答案： B 下列对化学用语的理解正确的是 A结构示意图 ：表示 C12 或 B比例模型 ：表示二氧化碳或水分子 C电子式 ：表示羟基或氢氧根离子 D H+ + OH H2O：表示盐酸
8、或醋酸和氢氧化钠的反应 答案： A 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 高温 B没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应 C因为SiO2+2C=Si+2CO，可由此判断非金属性碳强于硅。 D因为氧化性 F2O2，所以氟气能和水反应，氧气不能和氟化氢反应。 答案： D 下列有关物质制备的说法错误的是 A实验室制备 O2可用 H2O2和 MnO2为原料方便制得 B人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。 C工业制备镁采
9、用电解熔融氯化镁的方法 D工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。 答案： B 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A Cu CuCl2 CuO Cu(NO3)2 B Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C Fe Fe Cl3 Fe(OH)3 Fe2O3 D Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 答案： B 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 Cl-、 AlO2-、 OH- B常温下 c(H+)/c(OH-)=1012的溶液： Fe2+、 Mg2+、
10、NO3-、 Cl- C能使广泛 pH试纸显蓝紫色的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： K+、 SO42-、 S2-、 SO32- 答案： C 据报道，在 300 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用 Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 答案： B 下列实验方
11、案正确且能达到相应实验预期目的的是 A B C. D.答案： A 某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中 Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 A B C D 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下， 4.48 L N2和 O2的混合气体所含原子数为 0.4NA B常温下， 1.0L 1.0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为 2NA C 7.8 g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.1 mol
12、 Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2 NA 答案： C 实验题 2005年的诺贝尔化学奖颁给了 3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子 丁烯和乙烯。 现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料 I和 G。 I和 G在不同条件下反应可 生成多种化工产品，如环酯 J。 请按要求填空： (1) 写出下列反应的反应类型： _， _， _。 (2) 反应 的化学方程式是 _。 (3) 反应 、 中有一反应是与 H
13、Cl加成，该反应是 _（填反应编号），设计这一步反应的目的是 _， 物质 E的结构 简式是 _。 (4) 反应 的化学方程式是 _。 答案： 取代反应 消去反应 加成反应 （每个 1分，共 3分） （ 2分） （ 1分） 保护 A分子中 C C不被氧化 （ 1分） （ 2分） （ 4） 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （ 1）反应 应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2反应生成的是 KClO3。写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移 5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （
14、2）在反应液 I中加入 KOH固体的目的是 （填编号）。 A与反应液 I中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO B KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使 KClO3转化为 KClO （ 3）从溶液 II中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、 KCl，则反应 中发生的离子反应方程式为 。 （ 4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 答案：（ 1） 6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O 3 （ 2） AC （ 3） 2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2
15、O （ 4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （ 5） 4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体 )+3O2+8OH- 实验室制取 SO2的反应原理为： Na2SO3 H2SO4（浓） =Na2SO4 SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率： （ 1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。 （ 2）实验时甲橡皮管的作用与原理是 。 （ 3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时 处滴入浓硫酸与 处加热催化剂的先后顺序是 。 （ 4） 处观察到的现象是 。 （ 5）在 处用大火加热烧
16、瓶时， SO2 的转化率会 （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。 （ 6）用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得 处增重 m g，则本实验中 SO2的转化率为 。 答案：（ 1） a h i b c f g d （填各接口的编号）。 （ 2）作用与原理是 作用 :使浓硫酸能顺利流下 ;原理 :平衡压强 ,使分液漏斗和烧瓶气压相同 。 （ 3）先后顺序是 先加热 催化剂 ,再 滴入浓硫酸 。 （ 4） 处观察到的现象是 试管底部有白色固体生成 。 （ 5） SO2的转化率会 减小 （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。 （
17、 6） SO2的转化率为 (1m/64n)100% 。 填空题 有机物的结构可用 “键线式 ”简化表示，如： CH3CH=CHCH 3可表示为 ，有一种有机物 X它的键线式如下： (1) X的分子式为： ；有机物 Y是 X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是 。 (2) Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是 ； Y在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学方程式： 。 (3) Y在一定条件下还可以与 H2生成环状的饱和烃 Z， Z的结构简式为 。 答案：） C8H8，（ 2分） （ 2分）， 2） （ 2分）， n （ 2分） 3） （ 1分） 接触法制硫酸工艺中，其主反应
18、在 450 并有催化剂存在下进行： 1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称 )，该 反应 450 时的平衡常数 500时的平衡常数 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是 。 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 = mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和
19、0.10mol O2，则平衡 移动 (填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ” 或 “不 ”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。 答案：）五氧化二钒（ V2O5）；大于； 2）在 450 时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ； 3） bd； 4） 0.036；向正反应方向； 0.36； 0.40。 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 。 （ 2） 、 、 的最高价含
20、氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （ 4）由表中两种元素的原子按 11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 （ 5）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N 可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 ， N 的单质的化学方程式为 。 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至 。 答案：（ 1） Na
21、Al O （ 2） HNO3 H2CO3 H2SiO3 （ 3） 或 （ 4） a b （ 5） Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 2Al2O3(熔融 ) 4Al 3O2 溶液的 pH等于 7 （ 8分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5种物质： S、 H2S、 HNO3、NO、 H2O。已知水是生成物之一。 该反应中的还原剂是 _。 该反应中的还原产物是 _。 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 _ 。 若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则生成水的质量是 _。 答案： (1)H2S (1分 ) (2)NO（ 1分） (3)(共 4分，方程式 2分，电子转
22、移方向数目 2分 ) （ 4） 3.6 g (分，无 单位扣分 ) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（ Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4 + 4C 高 温 Na2S + 4CO Na2SO4 + 4 CO高 温 Na2S + 4CO2 (1)现要制取 Na2S 7.8克，需要无水芒硝（ Na2SO4） g； (2)若在反应中生成的 Na2S物质的量为 1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ； (3)若在上述反应中消耗的碳单质为 1mol，生成 Na2S的物质的量为 y mol，生成的 CO和 CO2的物质的量之比为 x，则 y
23、与 x的关系式为 y= ； (4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成 Na2SO3及 Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠 39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀 9.6g，放出 H2S气体 1.12L(标准状况 )，求： 39.2g被部分氧化的硫化钠中 Na2S的物质的量为 mol； Na2SO3的物质的量为 mol； Na2SO4的物质的量为 mol。 答案： (1) 14.2 （ 2分） (2) 2 4 （ 2分） (3) y = （ 3分） (4)0.25； 010 ；0.05 （ 3分） 计算题 将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集 11.2L NO 气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣 5g，过滤后向浅绿色溶液中通入 35.5g氯气，恰好使 Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以 Fe2O3计算）。 (保留两位小数 ) 答案： 65g, 20.51%
