1、2011届四川成都外国语学校高三 10月月考化学卷 选择题 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞菁 ”的分子（直径为 1.310-9 m）恢复了磁性。 “钴酞菁 ”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（ ） A “钴酞菁 ”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B “钴酞菁 ”分子能透过滤纸 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 答案： A 在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗 NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量 CH3COONa，再用该 NaOH中和，消耗该 NaOH bg，则
2、a与 b的关系是（ ） A a b B a b C a b D无法确定 答案： C 物质的的量浓度、体积都相同的 NaF和 NaCN 溶液中，离子总数的关系正确的是（已知 HF 比 HCN 易电离）（ ） A NaF NaCN B NaF NaCN C NaF NaCN D无法确定 答案： B 现有 pH a和 pH b的两种 NaOH溶液，已知 b a 2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 pH接近于（ ） A a-lg2 B b-lg2 C a lg2 D b lg2 答案： B 下列四种溶液中： pH值为 0的盐酸； 0.1mol/L的盐酸； 0.01mol/L的氢氧化钠溶液； pH为
3、 11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的 c(H )之比依次为（ ） A 011211 B 14131211 C 141323 D 1101001000 答案： D 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（） A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2 、 NH4-、 Cl-、 NO3- B pH值为 11的溶液： S2-、 SO32-、 S2O32-、 Na C水电离出来的 H 10-13mol/L的溶液： K 、 HCO3-、 Br-、 Ba2 D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K 、 SiO32-、 NO3-、 Al3 答案： B 现有 Cu和 Cu2O 的混合物
4、,将其分成两等份 ,一份用足量氢气还原 ,测得反应后固体质量减少 8.0g；另一份加入 500ml稀硝酸 ,固体恰好完全溶解 ,且收集到标准状况下 8.96LNO(假定无其它气体生成 ).则所用硝酸的物质的量浓度为（） A 3.2mol/L B 5.2 mol/L C 5.8 mol/L D 6.3 mol/L 答案： B 向含有 1 mol明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是 A当 Al3 恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)21.5 mol B当 SO恰好完全沉淀时， Al3 全部转化为 AlO C随着加入的 Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不
5、断增大 D当向溶液中加入 1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式 2Al3+ 3SO 3Ba2+ 6OH-=2Al(OH)3 3BaSO4表示 答案： C 已知 A、 B两种气体在一定条件下可发生反应： 2A+B C+3D+4E。现将相对分子质量为 M的 A气体 m g与适量的 B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06106和1.01107Pa，且测得反应共放热 Q kJ。则该反应的热化学方程式是（ ） A 2A（ g） +B（ g） C（ g） + 3D（ g） + 4E（ g）； H - kJ/mol B 2A（ g）
6、 +B（ g） C（ l） + 3D（ g） + 4E（ g）； H - kJ/mol C 2A（ g） +B（ g） C（ g） + 3D（ g） + 4E（ s）； H - kJ/mol D 2A（ g） +B（ g） C（ g） + 3D（ l） + 4E（ g）； H - kJ/mol 答案： D 某燃料电池所用燃料为 H2和空气 ,电解质为熔融的 K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为 H2+CO32- 2e-=H2O+CO2。下列说法正确的是（ ） A放电时 CO32-向负极移动 B该电池正极反应式为： 4OH- 4e-=2H2O+O2 C电池放电时，电池中
7、 CO32-数目逐渐减少 D电池放电时，电子经正极、负极、熔融的 K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 答案： A 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ) A 0.2mol B 0.4mol C 0.5mol D 0.6mol 答案： B 用 0.01mol/L硫酸滴定 0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至 100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（ 20滴为1mL），则甲和乙最终 c(H+)的比值为（ ）
8、 A 10 B 50 C 5103 D 1104 答案： D 如下图，关闭活塞 K，向 A中充入 1 molX、 1 molY，向 B中充入 2 molX、2 molY，此时 A、 B的容积都是 a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)； Hv(A) B A 容器中 X的转化率为 80% C平衡时的压强： 2p(A)=p(B) D平衡时 W的体积分数： AB 答案： C 今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X的说法中，正确的是（ ） A X一定是电解质 B X可能为非电解
9、质 C X只能的盐类 D X可能是任何化合物 答案： A 两种元素 X、 Y，其原子核外电子层数分别为 a、 b，最外层电子数分别为m、 n。下列说法不正确的是（ ） A若 8m3，则 X必定为主族元素 B若 a Y C若 Y的气态氢化物化学式为 YHn，且 bmnb，则元素非金属性 :XY 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) 18g D2O 含有的电子数为 10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA； 1molC10H22分子中共价键总数为 31NA ； 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol； 7.8g过氧化钠中含有的离子
10、数为 0.3NA； 28g硅晶体（结构如下图）中含有 2NA个 SiSi 键； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下， 0.1mol铁与 0.1molCl2充分反应，转移的电子数为 0.3NA； 标准状况下， 22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA； S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA A B C D 答案： A 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ） A在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有
11、 4个 Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1:2 D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 答案： D 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 A Ca2+、 AlO2-、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+、 ClO-、 Cl- C Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- D NH4+、 Na+、 F-、 CO32- 答案： B 在 25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( ) A在 A、 B间任一点，溶液中一定都有 c(Na
12、+)c(CH3COO )c(OH )c(H+) B在 B点， a12.5，且有 c(Na+) c(CH3COO )=c(OH )=c(H+) C在 C点： c(CH3COO )c(Na+) c(OH )c(H+) D在 D点： c(CH3COO )+ c(CH3COOH) 2 c(Na+) 答案： D 常温下，将 pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH都升高了 1，则加入水和加入 NaOH溶液的体积比约为 ( ) A 11： 1 B 10： 1 C 6： 1 D 5： 1 答案： C 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化
13、钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是 ( ) A锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 C酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 D把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 答案： D 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(A-) B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体
14、积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.1mol L-1的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 答案： C 反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。 M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中： Z表示反应开始时 N 的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压 Z时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B同压同 Z时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C同温同 Z时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加 Z
15、，平衡时 Q 的体积分数增加。 答案： B 实验题 已知测定中和热的实验步骤如下： 量取 50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将 NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答： （ 1） NaOH溶液稍过量的原因 。 （ 2）加入 NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （ 3）使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 （ 4）设溶液的密度均为 1g cm-3,中和后溶液的比热容 c=4.18 J (g )-1，请根据实验数据求出中和热为 写
16、出该反应的热化学方程式_ （ 5）若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填 “小于 ”、 “等于 ”或 “大于 ”） 57.3 kJ，原因是 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作： A在 250 mL的容量瓶中定容配成 250 mL烧碱溶液 B用碱式滴定管量取 25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为 M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为 V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好
17、由红色变为无色时，记下读数为 V2 mL 试填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。 （ 2）观察滴定管液面的高度时应注意 （ 3） E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （ 4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度 _（填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”），原因是 （ 5）该烧碱样品纯度的计算式为 _。 答案： 、 （ 1）确保硫酸被完全中和 (2） B (3）用环形玻璃棒轻轻搅动 (4） 56.85 kJ mol-1 , H2SO4（ aq） 2NaOH（ aq） Na2SO4（ aq） +2H2O H=-113.7kJ mol-1 (5）大于
18、浓硫酸溶于水放出热量 答案：（ 1） CABDE (2）滴定管要直立，装液后需等 1 2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至 0.01 mL (3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨 (4）偏高 因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高 (5） 0.8（ V2-V1） M/W100% 填空题 甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键， X、 Y可同可不同。 已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子
19、数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种 10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合 “等电子原理 ”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了 24个价电子。 （ 1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。 （ 2） X、 Y原子的最外层都满足 8电子的分子是 （填字母代号） A甲 B乙 C丙 D戊 E己 （ 3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。 （ 4）丙是目前重要的能源之一。 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱 性介质 (
20、KOH溶液 )的情况下，其正极反应的电极方程式为 。 （ 5）请写出一种与戊符合 “等电子原理 ”的离子 。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种短周期元素，原子序数依次增大、同主族，A 与 B 、 C 分别构成电子数相等的化合物 w、 k，且 w是一种能产生温室效应的气体； D 元素最外层电子数是次外层电子数的 3 倍； A 、 B 、 C 、 D 可形成化合物 x； A 、 D 、 E 可形成化合物 y； A 、 C 、 D 可形成化合物 z x、 y、 z 均为阳离子和阴离子个数比是 1 : 1 的离子化合物回答下列问题： （ 1） y的电子 式为 _； w属于 _ (填 “极性 ”
21、或 “非极性）分子； （ 2）与 E 同主族且为第七周期的元素原子序数为 _； （ 3）在同主族氢化物的性质递变中， k 的沸点反常，这可以用 _来解释（填字母序号）； A共价健 B离子键 C氢键 D范德瓦耳斯力 （ 4）常温下， x 与 y以物质的量之比 1 : 2 反应后所得溶液显 _（填 “酸 ”、“碱 ”或 “中 ”）性，由产物分析，原因是 _（用离子方程式表示）； （ 5）由 k与 D 的单质、 KOH 溶液构成原电池，负极会产生 C 的单质。则其负极反应为 _；一段时间后，溶液 pH_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ” ）。 答案： . (1)2H2O H3O+OH- (
22、2)D (3)SiO2+2C Si+2CO (4) CH4+H2O CO+3H2 2H2O+O2+4e- 4OH- (5)SO42-或 SiO44-或 PO43-（写出任意一种即可） . ( 1 ) 非极性 ( 2 ) 87 ( 3 ) C ( 4 ）碱 NH-3 H2O NH4+ + OH- CO32- + H2O HCO3-+ OH- ( 5 ) 2NH3 一 6e-+ 6OH- = N2 + 6H2O 减小 在一定温度下，把 2 mol N2和 6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生以下的反应： N2（ g） +3 H2（ g） 2NH3 (g） （正反应为放热反应）
23、若反应达到平衡后，测得混和气体为 7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使 a、 b、 c分别代表初始加入的 N2、 H2和 NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么： (1）若 a=1 mol ， c=2 mol ，则 b=_ mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填 “正 ”或 “逆 ”） (2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则 c的范围是 。 (3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为 6.5 mol，则可采取的措施是 如图所示，温度不变时，把某容器分割成 A、 B两部分， A容器体积固定不变
24、， B有可移动的活塞，现在 A中充入 2 mol SO2和 1 mol O2,在 B中充入 2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应： 2 SO2（ g） +O2（ g） 2 SO3（ g）。根据下列要求填写空白： （ 1）固定活塞位置在 3 处不动，达到平衡时，设 A 中压强为 PA,B中压强为 PB，则 PA与 PB的关系是 PA PB（填 “”)。 （ 2）若要使 A与 B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。 （ 3）若活塞右移到 5处，达到平衡后， B中 SO3为 x mol， A中 SO3为 y mol , 则 x和 y 的关系是 x y. (填 “”)
25、。 答案： 、（ 1） b=_3_ mol， _逆反应 _ 方向进行（ 2） 1c4 (3）措施是 :降低温度 、（ 1） PA PB。 (2）在 3 处。 (3） x y. （ 1）在 25 时，浓度均为 1mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是 （填编号） （ 2）常温下将 0.010molCH3COONa和 0.004molHCl溶于水，配制成 0.5L混合溶液，判断：溶液中共有 _种微粒 (包括分子和离子 )；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是 _和 。溶液中n(CH3
26、COO )+ n(OH ) n(H +)= 答案：（ 1）： (NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2 (2） 7 CH3COO CH3COOH 0.06mol 钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 （ 1） 一定条件下， SO2与空气反应 t min 后， SO2和 SO3 物质的量浓度分别为 a mol/L、 b mol L-1，则 SO2起始物质的量浓度为 _mol/L ；生成 SO3的化学反应速率为 _。 （ 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图： 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_。 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 _色变为 _色。 放电过 程中氢离子的作用是 _和_；充电时若转移的电子数为 3.011023个，左槽溶液中 n(H+)的变化量为 _。 答案：
