1、2011届安徽省蚌埠二中高三第一学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列关于环境问题的说法正确的是 A pH小于 7.0的降雨通常称为酸雨 B在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染 C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化 D水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质 答案： B 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀，反应中消耗 x molH2SO4 ,y molAgNO3。则原溶液中的钠离子浓度为（ ） A（ y -2 x） a B（
2、 yx） a C（ 2y -2 x） a D（ 2y -4x） a 答案： D 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A过氧化钠固体与水反应： 2O22 +2H2O = 4OH-+O2 B向明矾 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全： 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 2Al(OH)3 3BaSO4 C向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Ba2+十 SO42- BaSO4 D向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水： HCO3- Ca2+十 OH- CaCO3+H2O 答案： D V L Fe2(SO4)3溶液中含有 agSO42-，取此溶液 0.
3、5V L，用水稀释至 2V L，稀释后溶液中 Fe3 的物质的量的浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： A 用足量盐酸处理 1.68 g某合金，放出 448 mL H2（标准状况下），有 0.56 g不溶物；用足量 NaOH溶液处理该合金时放出 896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是（ ） A Al、 Fe B Fe、 Si C Al、 Si D Zn、 Fe 答案： B 已知反应 KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2+ 3H2O，若用 K35ClO3与 H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ） A生成的
4、Cl2相对分子质量约为 73.3 B该反应转移电子数为 6 C KCl中只含有 35Cl D KCl中同时含有 35Cl和 37Cl 答案： A 当溶液中 X2O72-与 SO32-数目之比为 1： 3时正好完全发生氧化还原反应， X在还原产物中的化合价为（ ） A +1价 B +2价 C +3价 D +4价 答案： C 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
5、 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ） A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 答案： D 如右图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A端高 B端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A端低 B端高 C当杠杆为绝缘体时， A端低， B端高；为导体时， A端高， B端
6、低 D当杠杆为绝缘体时， A端高， B端低；为导体时， A端低， B端高 答案： D 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量少 答案： B 将 11.5克钠投入足量水中得到溶液 a；将 12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液 b。则 a与 b的质量关系是（ ） A a等于 b B a小于 b C a大于 b D无法比较 答案： A 对下列物质进行的分类正确
7、的是 A纯碱、烧碱均属于碱 B CuSO4晶体属于纯净物 C凡能电离出氢离子的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子 答案： B 下列物质属于非电解质的是 A NH3 B（ NH4） 2SO4 C Cl2 D CH3COOH 4将金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A盐酸 B硫酸铜溶液 C水 D氢氧化钠溶液 答案： A X、 Y均为短周期元素，已知 aXm+比 bYn-少 2个电子层，则下列说法正确的是（ ） A X只能位于第二周期 B a一定小于 b C (b-a m n)一定等于 16 D Y只能位于第三周期 答案： B 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有： 制备 F
8、e(OH)2，用胶头滴管将NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中； 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； 分馏石油时测量温度所用的温度计； 用乙醇制备乙烯时所用的温度计； 用水吸收氨气时的导气管； 向试管中的 BaCl2溶液滴加稀硫酸 （ ） A B C D 答案： C “类推 ”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ） A钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是 B盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取 CO2，用硝酸也行 C由 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3，可推出 2Fe +3I2 = 2FeI3也成立 D CO2和 SO2
9、都是酸性氧化物， SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 CO2也是 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数 D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点越高 答案： D M、 N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子： K 、 Na 、 H 、NH4 、 Fe3 、 A13+、 Cl、 OH、 NO3、 S2、 CO32、 SO42。己知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是（ ）
10、 A Cl、 SO42、 NO3 B S2、 Cl、 SO42 C CO32、 NO3、 S2 D OH、 CO32、 SO42 答案： A 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1。下列叙述中正确的是（ ） A 32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为 26.021023 B标准状况下， 11.2 L四氯化碳含有的分子数为 0.56021023 C 5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为 0.36.021023 D 1 L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.56.021023 答案： A 实验题 （ 4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚
11、铁溶液反应的氧化先后问题。 提出假设 假设 1： Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化 Fe2 假设 2： Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化 Br 设计实验方案，验证假设 (1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加 _溶液，通过现象就可以验证是假设 1成立，还是假设 2成立。 (2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式 _ 答案： (1) KSCN(答案：合理均可 ) (2) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2 Fe3+ + Br2 + 4Cl- 填空题 I (8分） A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 5个电子； B的阴离子和 C的
12、阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E,D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 (1)A的最高价氧化物的水化物是 _（填化学式） ; (2）物质 E中所包含的化学键有 _，写出 C、 D两元素形成的化合物 C2D的电子式 _； (3）把盛有 48 mL AB、 AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB的体积分数为_。 II (6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）写出元素 的基态原子的电子排布式 _。 （ 2）某元素的特征电
13、子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为 _ （ 3） 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号） _。 答案： I (1) HNO3 (2离子键、非极性共价键 电子式略 (3） 25 II（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 （ 3） （ 8分）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、SO42-、 HCO3-、 Cl-等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加人氨水
14、有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： (1）在实验 中，下图所示的操作中正确的是 _（填代号） (2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 _，肯定不存在的离子是 _。 （ 3）写出与 实验有关的离子方程式： _ 答案： (1） BD (2) Al3+、 NO3-、 SO42- Fe3+、 HCO3-、 Ba2+ （ 3） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 6分）铁和铜作为常见金属，在生活中
15、有着广泛的应用。 （ 1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。 (CuFeS2中 S为 -2价 )则下列说法正确的是 （选填序号）； a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中， CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d当转移 1mol电子时， 46 g CuFeS2参加反应 （ 2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +
16、 2Cu，以上反应中的氧化剂为 _； CuI可由 Cu2+与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ + I CuI + I 答案：（ 1） d （ 2） CuI 2 Cu2+ + 5 I = 2 CuI + 1 I 计算题 现有一种碱金属的碳酸盐（ M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其 1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重 0.336 g。 （ 1）试通过计算确定 M2CO3的 M为何种元素。 （ 2）有同学提
17、出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的 M为何种碱金属元素。你认为该 实验方案是什么？ 答案：（ 1）（ 3分） 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 n(NaHCO3) 2 0.016mol 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 m 2mol 56g （ 0.012mol） 0.336g 加热后的 n(M2CO3) 0.012mol- 0.016mol 0.004mol 设 M的相对原子质量分别 x。 依题意： 84g mol-10.016mol (2x+60)g mol-10.004mol 1.896g x 39 根据碱金属的相对原子质量，可知 M元素是 K。 （ 2）对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明 M元素是 K。（ 2分）
