1、2011届山西省晋中市四校联考高三上学期期中考试化学卷 选择题 2010年 “中国水周 ”的主题是 “关注水质、抓住机遇、应对挑战 ”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是（ ） A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 B通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 C铁可以和热水发生反应，并且可以生成氧化铁 D 5mL水和 5mL酒精混合，溶液体积小于 10mL，说明分子间有空隙 答案： C 某溶液中只可 能含有下列离子中的 几种： K+、 NH4+、 NO3-、 SO42- 、 SO32- 、CO32 -取 200mL该溶液分成两等份，进行以下实验： （ 1）第一份
2、加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。 （ 2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的 BaCl2,得到 2.33g固体，则该溶液中（ ） A可能含有 K+、 CO32 - B肯定含有 NO3-、 SO42 -、 NH4+ C一定不含有 NO3- D一定含有 K+且 c（ K+） 0 1mol/L 答案： D 单质 X和 Y相互反应生成化合物 。有下列叙述： X被氧化； X是氧化剂 ; X具有氧化性； XY既是氧化产物也是还原产物； XY中的 Y 2-具有还原性； XY中 X2+具有氧化性； Y的氧化性比 XY中的 X的氧化性强。以上叙述中正确的是（ ） A B C D
3、答案： A 用 98%的浓硫酸（密度 1.84g mL-1）配制 100mL 1mol L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器： 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（ ） A B C D 答案： B 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液 Ba(HCO3)2溶液和 NaHSO4溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 答案： D 有一混合溶液 ,其中只含有 Fe2+、 Cl-、 Br
4、-、 I-（忽略水的电离），其中 Cl-、Br-、 I-的个数比为 2 3 4，向该溶液 中通入氯气，使溶液中 Cl- 和 Br-的个数比为 3 1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（ ）（还 原性 I- Fe2+ Br- Cl-） A 7 1 B 7 3 C 7 2 D 7 4 答案： B 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液 加入稍过量的 NaOH溶液 加入稍过量的 BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤。正确的操作顺序是（ ）。 A B C
5、 D 答案： A g某元素（无同位素）所含原子数目为 ,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素 的一个原子的质量是 ( )（注 :该 Cl原子的相对原子质量 35） A g B g C g D g 答案： A 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2中的少量 SO2：先将气体通入饱和 Na2CO3溶液，再收集剩余气体 B除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3（ Na2CO3摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物 C除去 FeCl3溶液中混有的少量 AlCl3溶液：加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解 D除去碘水中的 I
6、2：加 入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水 答案： C 按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3应该属于（ ） 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D 答案： D 用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（ ） A用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁 B用乙图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置可以实现使气球膨胀 D用丁图装置可以用于实验室制取氧气 答案： B 室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ） A HCO3- 、 Al3+、 Na+、 SO42- B I -、
7、 NO3-、 K+、 NH4+ C MnO4-、 Cl-、 SO42 -、 K+ D SiO32 -、 SO32-、 Na+、 Cl- 答案： D 下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是 ( ) A Mg2+2OH- Mg(OH)2 MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3 B Ba2+SO4 2 - BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O C Ca2+OH -+HCO3 - CaCO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+2H2O+Na2CO3 D Cu +2Fe3+ Cu2+2Fe2+ Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 答案
8、： D 已知阿伏伽德罗常数为 NA,下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，当活泼金属转移 2NA电子时，可从盐酸中置换产生 22 4L H2 B 100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为 4NA C CO与 N2具有相同的电子总数，那么 1molN2和 22.4L的 CO气体所含有的电子总数为 28NA D室温下， 21 0g乙烯和丁烯（ C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目是1 5NA 答案： D 某铁的氧化物 , 用 1.4mol L-1的盐酸 50ml恰好溶解 ,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的 Cl2，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+, 则该氧化物的化学式为（ ） A F
9、e2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe3O4 答案： B 判断下列说法正确的是（ ） A 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol B一定温度下， 1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与 2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同 来源 :学 |科 |网 C配制 480mL 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需要称取 60.0g的 CuSO4 5H2O 晶体 D 10mL质量分数为 98% 的 H2SO4溶液，用水稀释至 100mL溶质质量分数变为 9.8% (注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大 ) 答案：
10、B 填空题 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A D为金属单质，其他均为化合物试回答下列问题： （ 1）写出物质 C的化学式： （ 2）写出物质 B的一种用途： （ 3）以 J的饱和溶液制备胶体的操作为 。 （ 4）写出下列反应的方程式： AF的离子方程式 HI的化学方程式 试剂 可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式 （ 5）某同学认为 J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用 （选填序号） A、 KSCN 溶液和氯水 B、铁粉和 KSCN 溶液 C、浓氨水 D、酸性
11、高锰酸钾 答案：（ 1） Al2O3 （ 2分） （ 2）常用作红色油漆和涂料（写出其中一种即得分）（ 2分） （ 3）取一个烧杯，加入 20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加 I的饱和溶液（或者氯化铁饱和溶液） 1mL 2mL，继续煮沸，待溶液（或者液体）呈红褐色为止； (3分，关键词，每处 1分 ) (4) (5)D 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、 Cu2O 呈红色， CuO 呈黑色， CuSO4 5H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用 H2还原 CuO所得红色固体中是否含有 Cu2O 进行了认真的探究。 查阅资料： Cu2O 属于碱性氧化物； 在空气中灼烧
12、 Cu2O 生成 CuO； Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应： Cu2O 2H+ Cu Cu2+ H2O。 设计实 验方案： 方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色 请你评价方案 1和方案 2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方 案不合理，请简述原因。 方案 1 ： 方案 2 ： 研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中 CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有 Cu2O，装置如图所示。 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号 ) A在氢气发
13、生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B加热前先排尽装置中的空气 C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 答案： (1)方案 1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液 方案 2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成 Cu和 Cu2+，导致溶液呈蓝色；而铜不与稀硫酸发生反应。 （ 2） ABC 现有一种溶液，其中可能含有 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Cu2+、 NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题： （ 1）最终的白色沉淀
14、的成分是（填化学式） ，你的理由是 （ 2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满） 可能含有的离子 （填离子符号） 相应的物质的量 （ 4）图中 a点的值为 （ 5）图中 b点的气体组成成分是（填化学式） ，其物质的量之比是 答案：（ 1） Mg(OH)2（ 1分）氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱。（ 2分） （ 2）（ 3） 9 （ 4） NH3 O2 ; 3:2 某些化学反应可用下式表示 ： A + B C + D + H2O 请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间
15、， 写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）若 C为氯化钠， D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A与 B的组合是： 。 （ 3）若 A为红色金属单质， B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物， （ ）当 C为无色气体时，相应的化学方程式为 。 （ ）当 C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 ， 每生成标准状况下 11.2L的该气体，转移电子的数目约为 （ 4）若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B的组合是 。 （ 5）当 C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理， 应选用下列 装置（填序号） 答案： (5) b A、 B、为原
16、子序数依次增大的同 一短周期的主族元素，已知 A、 C、 F三种元素原子的最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水， D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2倍， E的气态氢化物的化学式为 H2E。 G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答： (1)写出 E元素在元素周期表中的位置为 (2)D的原子结构示意图为 (3)用电子式表示出 B、 F形成化合物的电子式 （ 4）以上元素中原子半径最大的是 金属性最强的元素是 （均用元素名称回答） （ 5）实验室制备 G的氢化物的化学方程式： （ 6）如果向 D的最高价氧化物
17、对应水化物的钠盐溶液中滴入 12 滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 这个过程中相应的现象是 相应的化学方程式： 答案：（ 1）第三周期第 VIA族 （ 1分）（全对得 1分） (2) （ 1分） (3) （ 2分）（无弧形箭头的不扣分 )（ 4） 钠（ 1分）、钠（ 1分） （ 5） 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2 + 2H2O（ 2分） （ 6） 现象 滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色逐渐消失，并有透明胶状物质生成 每个现象 1分 ，共 3分 (出现关键字即得分 ) 化学方程式 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl（ 2分） (不写 “胶体 ”扣1分 )
