1、2011届年广东省深圳高级中学高三上学期期中考试（理综）化学部分 选择题 下列是某些学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物 C一种物质不是电解质，就一定是非电解质 D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应 答案： D 在一种酸性溶液中，存在 NO3-、 I 一 、 Cl一 、 Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D不含铁离子和硝酸根离
2、子 答案： AD 下图中，锥形瓶内盛有气体 x，滴管内盛有液体 y，若挤压滴管胶头，使液体 y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a鼓气。下列叙述中正确的是 A x是 NH3， y是浓氨水 B x是 S02， y是氢氧化钠浓溶液 C x是 C02， y是稀硫酸 D x是 HCl， y是 NaN03稀溶液 答案： BD 下列反应的离子方程式正确的是 A氟气通入水中： 2F2 2H2O 4F- 4H O2 B向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2 2OH- 2HCO3- CaCO3 CO32- 2H2O C硫氢化钠溶液与碘反应： HS- I2 S 2I- H D FeBr2溶液与足量 Cl2反应
3、： 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 4Cl- Br2 答案： C 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 粗盐和酸雨都是混合物； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 不锈钢和青铜都是合金； SO2和 CO都是酸酐； 铁生锈和明矾净水焰色反应中都包含着化 学变化； 豆浆和雾都是胶体。 HF和HI都是强酸 A B C D 答案： B 将等物质的量的镁和铝相混合 ,取等质量该混合物四份 ,分别加到足量的下列溶液中 ,充分反应后 ,放出氢气最多的是 A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18mol/LH2SO4 答案：
4、A 设 NA、 表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是 A 1000mL0.1mol L-1的 Al2（ SO4） 3溶液中，含 Al3+ 0.1NA B在标准状况下， 11.2L氖气中含有 NA个氖原子 C 7.8gNa2O2与足量 CO2反应，转移电子数为 0.1NA D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2-离子数为 NA 答案： C 下列说法正确的是 A臭氧与氧气互为同位素 B蛋白质属于有机高分子化合物，其水溶液能通过半透膜 C氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键 D水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料 答案： C 略 实验题 （ 18分）某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有
5、如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (以 I计） 2050mg/kg 分装时期 分装企业 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量 Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操
6、作及在上述步骤中的位置是 。 已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol L-1的 Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断 c中反应恰好完全依据的现象是 。 b中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 （以含 w的代数式表示） _mg/kg。 答案：（ 1） 1、 5、 3、 3、 3、
7、 3 （ 2） I2 SO32- H2O=2I- SO42- 2H 在步骤 b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （ 3） 溶液由蓝色恰好变为无色 1.010-5 4.2 102/w （ 18分）某研究性学习小组在 CO还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X，他们认为 X不一定是 Fe，若温度不均时会生成 Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究 X的组成，他们进行了如下实验。 I、定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末 X放入试管 1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 另取少量黑色粉末 X放入试管 2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡
8、，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 由上述实验现象推断，黑色粉末 X的成分是 。 II定量测定 操作 Z的名称是 。 下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 (填字母 )。 A B C D E F 写出溶液 Y中滴加 H2O2溶液时发生反应的离子方程式 。 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为 b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2g，若 b1b 2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是 。 有同学认为：上述流程若不加入 H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是 。（用化学方程式表示） 通过以上数据，得出 2.376
9、g黑色粉末中各成分的物质的量为 。 答案：除 (5)是 4分 , 方程式各 3分，其他每空 2分 Fe 、 Fe3O4（ 2分） （ 1）过滤、洗涤 (只选过滤得 1分 ) A C E F（ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3）再次加热 并置于干燥器中冷却，称量，直至两次的质量差不超过 0.1g为止。（ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5） n(Fe)=0.001mol（ 2分） n(Fe3O4)=0.01mol（ 2分） (14分 ) 是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究 的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。 (1)装置 A中发生反应的化学方程式为 ； 为了实现绿色实验的目标，甲同学重新
10、设计了如下图 A制取装置： 与 A装置相比， A 装置的优点是： ； ； (2)换 用 A 装置后，继续进行下列实验。 I验证 的氧化性： C装置中可选试剂 (填序号 )； A Ba(HCO3)2溶液 B氢硫酸 C溴水 D品红溶液 II验证 的还原性： C装置中可用试剂 (填名称 )； 用该试剂的理由是 ； ； (3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是 ； (4)工业生产硫酸有三个阶段， 其中用黄铁矿制备 的化学反应方程式为：_， 尾气用氨吸收的目的是： 。 ww 答案：（ 1） （ 2分） 不用加热（ 1分） 可以控制反应快慢，使反应随时进行和停止（ 1分） （ 2） 、 B（ 1分） 、酸性
11、高锰酸钾溶液或溴水（ 1分） 该试剂具有交强氧化性（或易与 SO2发生氧化还原反应）（ 1分） 反应现象明显 (或颜色变化明显 )（ 1分） （ 3）防止倒吸（ 2分） （ 4） （ 2分）， 防止污染大气，变废为宝。（ 2分） 填空题 短周期元素组成的单质 A、 B、 C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知 C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。 写出丙的名称： ， B的分子 式 。 组成单质 A的元素在周期表中的位置是 。 (3)写出下列变化的方程式： A与 NaOH溶液反应的化学方程式 。 乙溶液与过量 CO2反应的离子方程式 。 反应 的反应类型属于 。 答案：）水 (2分 )， O2(2分 ) （ 2）第三周期第 IIIA族 (2分 ) （ 3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3分 ) AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- (3分 ) （ 4）置换反应或氧化还原反应； (2分 )
