1、2011届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料 A铝合金 B高温结构氮化硅陶瓷 C有机玻璃 D砖瓦 答案： D 某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式： Ca3N2，极易与 H2O反应） 下列说法正确的是 A打开活塞 K通入 N2，试管 A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸 C反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞 K D将产物 Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 答案： C 下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实 验 操 作 及
2、现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶 液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向某溶液加入 NaOH并微热，产生的无色气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 该溶液中一定含有 NH4+ 答案： BD 下列反应的离子方程式正确的是 A AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中： AgCl +2 NH3 H2O Ag(NH3)2+ Cl-+2H2O B双氧水中滴加
3、酸性高 锰酸钾，溶液紫红色褪去： 6H + 2MnO4- + H2O2 2Mn2+ + 3O2 + 4H2O C在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4 OH- D乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有 CuSO4溶液的洗气瓶： Cu2 + S2- CuS 答案： A 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 /kJ mol-1 化合物 燃烧热 /kJ mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 下列表达正确的是 A正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJ mol-1 B稳定性：正丁烷
4、异丁烷 C乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ； H= -1560.8 kJ mol-1 D相同物质的量的烷烃 CnH2n+2， n越大，燃烧放出的热量越多 答案： AD 将 0.1mol Cu与 40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有 a molH+ 由此可知 A生成的气体一定是 NO2，在标准状况下的体积 4.48 L B生成的气体一定是 NO，在标准状况下的体积约 1.49L C被还原的硝酸的物质的量为（ 0.2-a） mol D反应后的溶液里含有 0.2mol NO3- 答案： C 下表所列各组物质中，物
5、质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 选 项 a b c A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C HCl HClO Cl2 D S SO2 SO3 答案： AC 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 1mol/L稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化 膜 C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D工业制玻璃的主要反应之一：高温下 Na2CO3+SiO2=N
6、a2SiO3+CO2 该反应原理可用 “强酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释 答案： B 某溶液中可能含有 I-、 NH4+、 Cu2+、 SO32-，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。 （提示： I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案： C 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（ NaI） 氯水、 CCl4 萃取、分液 B CO（ CO2） 饱和 NaHCO3溶液
7、洗气 C FeSO4（ Fe2(SO4)3） 足量铁屑 过滤 D CO2（ SO2） NaOH 洗气 答案： C 在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是 A澄清透明的溶液中： Cu2 、 Fe3+、 NO3-、 Cl- B使 pH试纸变蓝的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl- C含有大量 ClO-的溶液中： K 、 OH-、 I-、 SO32- D c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案： A NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下， 21g氧气和 27g臭氧所含氧原子总数为 3NA B 34 g H
8、2O2中含阴离子数为 NA C饱和 FeCl3溶液加入沸水中，若有 1mol FeCl3水解，可生成 NA个胶体粒子 D 80mL 10mol/L浓盐酸与足量 MnO2加热反应，转移电子数为 0.4NA 答案： A 下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是 A钠与氧气 B稀硫酸与铝片 C二氧化硫与氨水 D稀硝酸与铁粉 答案： B 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 A S2-的结构示意图： B N2的电子式： C次氯酸的结构式： H O Cl D氢氧化钠的电子式： 答案： C 填空题 铝、铁、铜是应用最普遍的金属。 （ 1）铜是印刷电路工业的重要材料。用 H
9、2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 ,是工业上采用的方法之一。已知 Cu(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2(g) H= +64.39kJ/mol 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2 (g) H= -196.46kJ/mol H2(g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) H= -285.84kJ/mol 在 H2SO4溶液中 Cu和 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O的热化学方程式为 （ 2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品 a克，溶于 200ml 5mol/L的 HCl溶液，收集到标况下氢气 3.36L， a的取值范围 ，向反
10、应后溶液中加入 4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。 （ 3）标准状况下，铁铜合金 ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体 NO，在混合了 67.2mlO2后，可完全被 H2O吸收，无气体剩余。则生成的 NO为 ml；向反应后溶液加足量的 NaOH溶液，得 到沉淀的质量 g。（用含 a的代数式表示） 答案：（ 1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) = Cu2+(aq) + 2H2O(l) H= -319.68 kJ/mol （ 2） （ 2.7 3.6） （ 3） 89.6 a+0.204 阿扎西隆（ azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕
11、吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（ a）为原料合成，部分合成路线如下： 试回答下列问题 （ 1）填写反 应类型：反应 反应 （ 2）反应 的试剂是： （ 3）水杨酸甲酯 (a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式 （ 4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是： （选择 A核磁共振氢谱 B质谱 C红外光谱） （ 5）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（ ）在一定条件下能进行缩聚，写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式 。 答案：（ 1）反应 还原 反应 取代 （ 2） 浓 HNO3和浓 H2SO4 （ 3）略 （
12、4） C （ 5）略 氢气是工业上重要的原料。 （ 1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； H = -92.2 kJ mol-1。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的 N2和 H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中 t4 t5t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t4 t5 t7 。 温度为 T 时，将 2amolH2和 amolN2放入 0.5L密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50，此时放出热量 46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。 （ 2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应： C(
13、s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ/mol 该反应在低温下不能自发进行的原因是 。 恒 温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有： 混合气体的密度； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量； CO物质的量浓度 （ ） A只有 B只有 和 C只有 和 D 、 和 E都可以 （ 3）在容积相同的两密闭容器 A和 B中，保持温度为 423K，同时向 A、 B中分别加入amol及 bmol碘化氢（ a b）待反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平 衡后，平衡时 I2的浓度
14、 c(I2)A c(I2)B ；平衡时 HI的分解率 A B ；平衡时 H2在混合气体中的体积分数 A B （填写 “ ”“ ”“ ”） 答案：（ 1） t4 加入正催化剂 t5 减小 NH3浓度 t7 降温 4.0 （ 2） 该反应 H 0 S 0 根据 G = HTS 低温。 G 0不能自发 D （ 3） ； ； 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO Cr2O3）为原料生产 ,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下 ，涉及的主要反应是： 6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+
15、12H2O 试回答下列问题： （ 1）在反应器 中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、 Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 （ 2）操作 的目的是什么，用简要的文字说明： 。 （ 3）操作 中，酸化时， CrO42-转化为 Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 。 （ 4）称取重铬酸钾试样 2.5000g配成 250mL溶液，取出 25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾 (铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL水，加入 3mL淀粉指示剂，
16、用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 判断达到滴定终点的依据是： ； 若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。 答案：（ 1） Al2O3 + Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2 （ 2） 由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH值有利于水解平衡向正反应方 向移动，当 pH调到时，使它们水解完全，从而除去 SiO32-和 AlO2- （ 3） 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （ 4） 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
17、； 94.08% 水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。 （ 1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。 （ 2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害； ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用 SO2与 NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是 。 （ 3）高铁酸钠（ Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。 Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其 性；实验室采用次氯酸盐氧化
18、法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠 和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （ 2） HClO ， SO2 + 2ClO3- = SO42- + 2ClO2 （ 3） 强氧化性 ； 3ClO- +2Fe3+ +10OH- =2 FeO42- +3Cl- +5H2O 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （ 1）一组同学用图 1所示装置对铁 与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，
19、将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。 t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不 变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2。 在 0 t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 ； t1 t2时间段，反应生成的气体是 。 t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加 KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的 +3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是 ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案 。 （ 2
20、）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若 HNO3只被还原成 NO，且反应结束后溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，则 的取值范围是 ；为证实上述混合液中含有 Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明 Fe2+的存在。 答案：（ 1） 钝化 ； SO2 H2 溶液中 SCN-被氧化 ； 向褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入 KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （ 2） （ 1/4 3/8） ； 酸性 KMnO4
21、 本题对应于 “物质结构与性质 ”选修模块的内 容。 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 Z M L Q R D A T X Y E J （ 1） Y分别与 D、 E形成的化合物中熔点较高是 _（用具体物质的化学式表示）。 （ 2） LX2分子的电子式是 _， MY3分子是 _（填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）。 （ 3）由 J、 L、 R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式 为 J(LR)4，其中 J的化合价是 0价。则基态 J原子的核外电子排布式是_； J(LR)4固态时属于 _晶体（填晶体类型） （ 4） A与 M组成的一种化合物 AM2，刷新了金属化合物超导温度的最 高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下 底面中心 “”处的原子是 _（填元素符号）。 答案：（ 1） NaCl （ 2） _ 略 _非极性分子 （ 3） Ar3d84s2 _分子 （ 4） Mg
