1、2011届江西省吉安三中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( ) 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 答案： D 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的 “三大酸 ”请就 “三大酸 ”与金属铜反应的情况，回答下列问题： （ 1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入 H2O2后，则可使铜溶解 该反应的化学方程式为 _ （ 2）某同学未加入其他反应物，而是设计了一个实验装置，也
2、能使铜很快溶于稀盐酸请在下面的方 框中画出该装置： 浓度不同造成，你认为该同学的判断 _ （填 “对 ” 或 “不对 ”） 答案： (1)Cu+H2O2+2HCl = CuCl 2+ 2H2O （ 2分） （ 2）作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。（ 2分） （ 3）大于（ 2分） ；可行（ 2分） （ 4） 不对（ 2分）； 如图是部分短周期元素的单质及其化 合 物的转化关系图 (有关反应的条件及生成的H2O 已略去 ) 已知： (a)A、 B、 C、 D是非金属单质，其中 B、 C、 D在常温常压下是气体 (b)反应 、 是化工生产中的重要反应 (c)化合物 E是形成酸雨的
3、污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥 (d)化合物 L具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH溶液反应而制得 (e)化合物 J由两种元素组成，其相对分子质量为 32. 请按要求填空： (1)反应 的化学方程式 _ (2)C的结构式 _； H为正盐，则 H的化学式为 _ _ (3)L的溶液与化合物 E反应的离子方程式： _. (4)化合物 J的化学式 _ 答案： (1)2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4（ 2分） (2)NN（ 2分） (NH4)2SO3（ 2分） (3)ClO- SO2 2OH-=Cl- SO H2O（ 2分） (4)N2H4（ 2分） 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH
4、)2白色沉淀的是 （ ） A只有 B只有 C D只有 答案： C 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的 是 （ ） 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D 答案： A 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶 解，得到 20 mL pH 14的溶液，然后用 1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图所示，则下列选项正确的是 ( ) A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产生氢气 896 mL C
5、图中 m值为 1.56 g D图中 V2为 60 mL 答案： C 1.92 g Cu投入到一定量的浓 HNO3中， Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为（ ） A 336 mL B 504 mL C 224 mL D 168 mL 答案： A 下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C KAl(SO4
6、)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 答案： B 青海昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由 “透闪石 ”和“阳起石 ”组成的纤维状微晶结合体，透闪石 (Tremolite)的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是 ( ) A透闪石的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg元素的质量分数是 Ca元素质量分数的 1.5倍 C 1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要 14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于
7、水 答案： D 200 时， 11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 （ ） A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 答案： C 下列 A D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的一组是 ( ) A 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入少量 Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含 0
8、.2 mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 答案： B 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A铁是较活泼的金属，它与卤素单质 (X2)反应的生成物均为 FeX3 B铁元素位于周期表中第 4周期 B族 C氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)3 3HI=FeI3 3H2O D氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 答案： D 钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质 -Po和 -Po，钋元素的质量数是从 192到 218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是 A Po和 Po互为同位素 B Po和 Po中子数差为 20 C -Po
9、和 -Po互为同素异形体 D Po和 Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素 答案： B A Po和 Po质子数都为 84，质量数不同说明中子数不同，互为同位素 B Po中子数为 204-84=120， Po中子数为 194-84=110，差为 10，错误。 C -Po和 -Po是钋的两种不同结构的单质，互为同素异形体。 D Po和 Po的核外电子总数相同，都是 84，但是中子数不同，属于质子数相同中子数不同的核素，不是同一种核素，是同种元素的不同核素 某溶液含有 NO、 HCO、 SO、 CO、 SO等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (设溶液
10、体积无变化 ) （ ） A B C D 答案： A 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( ) 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水 A全部 B C D 答案： C 已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径 r/ 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A 0.80 B 1.10 C 1.20 D 0.70 答案： B 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铁
11、、铜都有 D烧杯中有铁无铜 答案： D 如图是课外活动小组的同学设计的 4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A挤压装置 的胶头滴管使 CCl4全部进入 烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置 的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置 的 a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 答案： B 实验题 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验 (图中 a、 b、 c表示止水夹 ) 请按要求填空： (1)仪器甲的名称是 _； (2)利用 B装置可制取的气体有 _； (写出一种即可 ) (3) A、 C、 E
12、相连后 的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验 若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行 、 两个实验，实验操作、现象、结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的 产物有漂白性 氯水中加入 碳酸氢钠粉末有无色气泡产生 氯气与水反应的 产物具有酸性 请你评价实验 、 的结论是否合理？若不合理的请直接说明理由 实验 _ 实验 _ _. (4)B、 D、 E装置相连后，在 B中盛装浓硝酸和铜片 (放在有孔塑料板上 )，可制得并进行 NO2有关实验 欲用 D装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 a和 b，再打开止水夹
13、 c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 _ 试管丁中集满 NO2， 再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 _mol/L(气体按标准状况计算 ) 答案： (1)分液漏斗（ 2分） (2)H2、 CO2（ 2分） (3)、 、实验 结论合理，实验 结论不合理； 制取的氯气中含有 HCl气体， HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 （ 4分） (4)、 、双手紧握 (或微热 )试管丁，使试管中气体逸出， NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 （ 2分） 0.045 mol/L (或 1/22.4) （ 2分） 填空题
14、实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中 A栏列出操作的要求或目的，请在对应 B栏中填上方法或技巧： 序号 A B 用滴管从试剂瓶中吸取液体 让往玻璃导管套上橡皮管容易些 为使加热的蒸发皿里的液体不溅出 往大试管里加入颗粒状锌 实验室保存液溴，避免液溴挥发掉 答案： 用指头捏紧滴管胶头排出气体，伸到液体里，放开指头 先把玻璃导管要插入的一端用水湿润，轻轻转动插入橡皮管中 用玻璃棒不断搅拌液体 先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖直 在试剂瓶中的液溴上边加一层蒸馏水，并用玻璃塞塞紧，用蜡封口 A、 B、 C、 D、 E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增， B是构成
15、有机物的主要元素； A与 C可形成 10电子化合物 W，它可使紫色石蕊试液变蓝； D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数 3倍； E是同周期元素中原子半径最大的元素； A、B、 C、 D可形成化合物 X，在 X晶体中阳离子与阴离子个数比为 1 1； A、 D、 E可形成化合物 Y。 A、 C、 D可形成离子化合物 Z。 回答下列问题： A元素 为 _； E元素为 _； Y的电子式： ； W分子的空间构型为 _ ； 写出加热条件下 X与足量的 Y在溶液中反应的方程式 。 答案： A 氢 （ 2分） ； E 钠 （ 2分） (2)Na H-（ 2分） 三角锥形（ 2分） NH4HCO3 2NaOH NH3 Na2CO3+2H2O （ 2分）
