1、2011届河南省开封市高三一模考试化学试卷与答案 选择题 已知 25 时， AgI饱和溶液中 c（ Ag+）为 1 2310-8mol L， AgCl的饱和溶液中 c（ Ag+）为 1 2510-5mol L。若在 5mL含有 KCI和 KI各为 0 01 mol L的溶液中，加入 8mL 0 01 mol L AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ） A混合溶液中 约为 1 02103 B加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl沉淀 C混合溶液中 c（ K+） c（ NO3-） c（ Cl-） c（ Ag+） c（ I-） D混合溶液中 c（ K+） c（ NO3-） c（ Ag+） c（ C
2、l-） c（ I-） 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A通常状况下， 1mol SO3含有的分子数为 NA个 B 1mol OH一参与电解，提供的电子数目为 NA个 C标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22 4L D标准状况下， VL水含有的氧原子个数约为 NA 答案： D 下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 答案： D 某
3、烷烃的各种同分异构体中，主链上有 4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有 4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 下列各溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A c（ H+） =10-14mol L的溶液中： Na+、 A1O2-、 S2-、 SO32- B使 pH试纸呈红色的溶液中： Fe2+、 I-、 NO3-、 Cl- C碳酸氢钠溶液中： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ D使酚酞试液呈红色的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO42-、 K+ 答案： A 分析如下残缺的反应： RO3-+ +6H+
4、=3R2十 +3H2O。下列叙述正确的是（ ） A R一定是周期表中的第 VA族元素 B R的原子半径在同周期元素原子中最小 C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D RO3-中的 R元素在所有的反应中只能被还原 答案： B 现有甲、乙两种氧化物，所含 R元素的质量分数分别为 0 50和 0 40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是 （ ） A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O5 答案： B 实验题 某矿样含有大量的 CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产 CuCl2 2H2O晶体。 已知：在 20 时，氯化铜的溶解度是 7
5、3g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH见下表。 金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 回答下列问题： （ 1）步骤 的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 （ 2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。 若在实验室中以碱液吸收处理之，下列 A、 B、 C装置中可行的是 _（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 （ 3）步骤 酸浸过程中，需要用到 3 mollL 的盐
6、酸 l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 _； （ 4）步骤 加入物 质 X的目的是 ，物质 X可以选用下列物质中的 ； A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁 （ 5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。 答案：（ 1） 2H2O2 = 2H2O+O2， 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+O2 （ 2） AB 四氯化碳 （ 3） 100ml容量瓶、量筒 （ 4）调节溶液的 pH，使 Fe3+以 Fe(OH)3沉淀的形式析出 A （ 5） 3 填空题 “材料 ”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划
7、时代的意义。请你回答以下问题： （ 1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称 “半导体 ”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命 ”。这种材料可以按下列方法制备： 写出步骤 的化学方程式 。 步骤 经过冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0 ）中含有少量的 SiCl4（沸点57.6 ）和 HCl（沸点 84.7 ），提纯 SiHCl3的主要化学操作的名称是 。 （ 2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍 的电化学腐蚀的负极反应式 。 （ 3
8、）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（ Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （ 4）纳米材料。胶体是一种物质以 “纳米 ”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （ 5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂 A1Fe（ OH） nCl6n m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 ；一种合成纤维腈纶，又称 “人造羊毛 ”，由丙烯腈（ CH2=CHCN ）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分
9、子材料的化学方程式 。 答案： CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 （ 1）其中一种途径是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（ g） +2H2O（ l） =C2 H4（ g） +3O2（ g） H=十 1411 0kJ/mol 2CO2（ g） +3H2 O（ l） =C2 H5OH（ 1）十 3O2（ g） H = +1366 8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 （ 2）在一定条件下， 6H2（ g） +2CO2（ g） CH3CH2OH（ g） +3H2O（ g）。 温度（ K） CO2转化率（ %）
10、 n（ H2） /n（ CO2） 500 600 700 800 1 5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比 著轰击 ， CO2的转化率 （填 “增大 ”“减小 ” “不变 ”）。 该反应的正反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应。 （ 3）定条件下，将 3 molH2和 1molCO2两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3H2（ g） +CO2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）。2min末该反应达到平衡，测得 CH30H的浓度为 0 2mol L。下列判断不正确的
11、是 _ _。 a该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 b H2的平均反应速率为 0 3mol（ L s） c CO2的转化率为 60% d若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 （ 4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）的结构示意图，则 a处通入的是 （填 “乙醇 ”或 “氧气 ”）， b处电极上发生的电极反应是： 。 （ 5） CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小
12、浓度为 。 答案： 2CO2（ g） +2H2O（ l） =C2 H4（ g） +3O2（ g） H=十 1411 0kJ/mol 2CO2（ g） +3H2 O（ l） =C2 H5OH（ 1）十 3O2（ g） H = +1366 8kJ/mol - 得 C2H4(g) H2O(l)=C2H5OH(l) H=44.2kJ/mol 由表中看出，温度一定时，提高氢碳比 著轰击 ， CO2的转化率 增大；氢碳比一定，提高温度， CO2的转化率，平衡逆向移动，正确反应 放热； bcd 3H2（ g） +CO2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）。 c始 1.5 0.5 c变 0.6 0.
13、2 0.2 0.2 c平 0.9 0.3 0.2 0.2 a正确； b.不正确， H2的平均反应速率为 0 3mol（ L min） c不正确， CO2的转化率为 0.2/0.5100%=40% d不正确，混合气体的密度始终不变； a是电池的负极，原料是乙醇， O2 4e- 2H2O=4OH 22.8109/1104=5.6105mol/L 已知 A、 B、 c、 D和 E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B原子的 L层 p轨道中有 5个电子； C是周期表中 1-18列中的第 14列元素； D和 E属同一周期，又知 E
14、原子的 L层电子数与最外层电子数之比为 4： 1，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5： 1， D跟 B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： （ 1） A与 c形成的共价化合物的分子式是 ，杂化轨道是 _，分子的立体结构是 _。 （ 2） B与 C比较，电负性较小的是 （填元素符号）； B与 c形成的化合物晶体类型是 。 （ 3） E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的 +2价离子的电子排布式为 。 （ 4）从图中可以看出， D踉 B形成的离子化合物的化学式为 ；若设该晶胞的边长为 a cm，则该离子化合物晶体的密度是 （只要求列出算式）。 答案： 有机
15、物 A只含有 C H、 O三种元素，常用作有机合成的中间体。 16 8g该有机物经燃烧生成 44.0g CO2和 14 4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明 A分子中含有 OH 键和位于分子端的 CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6： 1： 1。 （ 1） A的分子式是 _。 A的结构简式是 。 （ 2）下列物质中，一定条件能与 A发生反应的是 。 A H2 B Na C KMnO4 D Br2 （ 3）有机物 B是 A的同分异构体， 1mol B可与 1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个 平面，没有顺反异构现象。 B中含氧官能团的名称是 ， B的结构简式是 _ 。 （ 4） B可以通过下列变化得到四元环状化合物 F 请写出反应 化学方程式 ； 上述转化关系中 、 、 的反应类型是： _ ， ， 。 答案：
