1、2011届浙江省杭州市七校高三上学期期中考试化学卷 选择题 下列说法不正确的是 A 2008年北京奥运会开幕式上的 “脚印 ”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中 “焰色反应 ”的知识 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C中国第 1艘 LNG船 “大鹏昊 ”已于 2009年 5月 2日满载 65000吨 LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃燃料，可减少温室气体的排放 答案： C 向含有 0.2 mol氢氧化钠和 0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳
2、定地通入二氧化碳气体，通入气体为 6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） 答案： 在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 A B c mol/L C上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D上述氨水中再加入 V mL水后，所得溶液的质量分数小于 0.5 答案： D 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A
3、Fe FeCl2 FeCl3 加入铁粉 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 通入 CO2 C CaO Ca(OH)2 CaCO3 常温遇水 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO 加浓盐酸 答案： C 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A用氯化铵和氢氧化钙制 NH3 B用铜片和稀硝酸制 NO C用锌粒和稀硫酸制 H2 D用双氧水和二氧化锰制 O2 答案： D 短周期元素 A、 B、 C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14， A原子的次外层电子数等于 B原子的最外层电子数， A与 C同主族。则下列叙述正确的是 A原子半径： A B C B氢化物稳定性： A C C B
4、与 A的化合物比 A与 C的化合物熔点低 D C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 答案： D 下列判断错误的是 A分别用 H2O2、 KMnO4分解制 O2，当制得等质量 O2时，转移电子数之比为1 2 B 的标准燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则 反应的 H -566 kJ mol-1 C同温同压下 ,密度相同的两种气体的摩尔质量相同 D 20mL 0.1mol L-1NaCl与 10mL0.2mol L-1BaCl2溶液中 Cl-物质的量浓度比为 1 4 答案： B 下图是反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 A该反应是吸
5、热反应 B使用催化剂后反应热减小 C热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H -510 kJ mol-1 D曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化 答案： D 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O B 2Na218O2 + 2H2O 4Na18OH + O2 CNH4Cl+2H2ONH32H2O+HCl D K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 答案： A 瑞
6、典皇家科学院 10月 6日宣布三位科学家共同获得 2010年诺贝尔化学奖。20世纪 60年代末至 70年代初，美国科学家理查德 赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子。 1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现 “根岸反应 ”。两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是 “铃木反应 ”。对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是： A碳是短周期元素 B硼酸是弱酸 C钯及化合物常作催化剂 D锌是主族元素 答案： D 下列有关物质结构的表述正确的是 A硫能形成分子晶体 B二氧化硅的分子式 C次氯酸的电子式 D钠离子的结构
7、示意图 答案： A 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中： Al3+， Cl-， Na+， HCO3-， SO42- 使 pH=11的溶液中： Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使 pH试纸呈红色的溶液中： Fe3+， MnO4-， Na+， SO42- 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3-， I- A B C D 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO B碳酸氢钙与过量的
8、NaOH溶液反应 Ca2 2HCO3- 2OH- CaCO3 2H2O CO32- C NaOH溶液中通入少量二氧化硫 :SO2+ 0H HSO3- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe 8H 2NO3- 3Fe3 2NO 4H2O 答案： B 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的 A 5g质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为 0.6NA B 5.6 g铁与 0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA C 50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3 NA D常温常压下， 46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3NA
9、 答案： C 某溶液中含有 NO3-、 SiO32-、 AlO2-、 S2-等 4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A只有 S2- B S2-和 NO3- C SiO32-、 S2-和NO3- D四种离子都减少 答案： B 填空题 (11分 )J、 L、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M是地壳中含量最多的金属元素。 （ 1） M的离子结构示意图为 _ _;元素 T周期表中位于第 _ _族。 （ 2） J和氢组成的
10、化合物分子有 4个原子，其结构式为 _ _。 (3)M和 T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 _ _。 （ 4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _ _ _。 由甲与氧气、 KOH 溶液构成原电池，负极会产生 L的单质。则其负极反应式为 _ _。 （ 5）由 J、 R形成的液态化合物 JR2 0 2mol在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为 _ _。 答案：（ 1） （ 1分） A（ 1分）（ 2）
11、（ 1分）（ 3）AlCl3 +3H2O =Al(OH)3 +3HCl（ 2分）（ 4） NH3 H2O + 3H2O2 =N2 +8H2O（ 2分） 2NH3 一 6e-+ 6OH- = N2 + 6H2O（ 2分） ( 5 ) CS2（ l） +3O2（ g） =CO2（ g） +2SO2（ g） H=-1075KJ/mol（ 2分） （ 10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的 反应情况，回答下列问题： （ 1） 在 100mL 18mol L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A 40.32L B 6.72L
12、 C 20.16L D 30.24L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （ 2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 . A 0.25mol B 0.2mol C 0.15mol D 0.1mol （ 3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） B， （ 2分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2分）（ 2） NO2、 N
13、O（ 2分） C（ 2分）（ 3） Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（ 2分） （ 10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 已知： 常温下， D、 F、 G、 L为气体； C是日常生活中的常见金属； K 的应用十分广泛，作为红 色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆； E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2溶液出现浑浊。 请回答下列问题： （ 1）写出 F的电子式： ； （ 2）写出化学式： X 、 Y ； （ 3）写出 C与 KOH液反应的化学方程式： ；写出 H的稀溶液与 I反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） （ 2分） 2） A
14、l2(SO4)3或 KAl(SO4)2或 KAl(SO4)2 12H2O （ 2分） (NH4)2Fe(SO4)2 或 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（ 2分） （ 3） 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（ 2分） 3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O（ 2分） 来源 :学科网 （ 9分）烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。 烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 选择性催化还原法的脱硝原理为： 6NOx 4x NH3 (3 2x)N2 6xH2O 上述反应中每转移 3mol电子，生成标准状况下 N2的体积为 L。
15、 已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O (g) H -483.6 kJ mol-1 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ mol-1 N2(g) O2(g) 2NO(g) H -180.5kJ mol-1 则反应 6NO(g) 4NH3(g) 5N2(g) 6H2O(g)的 H 。 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（ NO）原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2所示。 图 1 图 2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。 答案： 防止酸雨的发生 （
16、1分） （ 2分） -724.5kJ mol-1 （ 2分） 6NO 3O2 2C2H4 3N2 4CO2 4H2O （ 2分） 350 、负载率 3%（ 2分） 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 CuO （ 1）为完成上述实验，正确的连接顺序为 A连 _； B连 _（填写连接的字母）。 （ 2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。 （ 3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。 （ 4）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 _
17、。 （ 5）为测定 Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案 精确测量硬质玻璃管的质量为 a g, 放入 CuO 后，精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g , 实验完毕后 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为 c g, 进而确定 Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 Cu的相对原子质量。 请你分析并回答： 方 案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。 按测得结果更准确的方案进行计算， Cu的相对原子质量 。 答案： （ 1） E（ 1分） C（ 1分） （ 2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（ 2分） （ 3）淀粉 KI溶液（ 1分） 溶液变为蓝色（ 1分） （ 4）浓硫酸（ 1分） 吸收 H2中的 H2O 裂（ 1分） （ 5） 甲（ 1分） 空气中的 CO2和 H2O 通过 D口进入 U形管造成实验误差较大（ 1分） 16(c-a)/(b-c) （ 2分）
