1、2011届浙江金华一中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C O3 是由 3个氧原子构成的化合物 D CuSO4 5H2O是一种混合物 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1 L 1 mol L-1的 FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3+ B标准状况下， 22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝反应，转移电子数为 3NA 答案： C 赤铜矿的成份
2、是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反 应： 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应的氧化剂只有 Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物 C每生成 1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为 2 mol D该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 1 6 答案： D 已知下列反应的热化学方程式为： C（ s） O2（ g） CO2（ g） H 1 -393.5kJ/mol CH3COOH（ l） 2O2（ g） 2CO2（ g） 2H2O（ l） H 2 -870.3kJ/mol H2（ g） 1/2 O2（ g）
3、H2O（ l） H 3 -285. 8kJ/mol 则反应 2C（ s） 2H2（ g） O2（ g） CH3COOH（ l） 的焓变（ H）为 A + 488 3 kJ/mol B -488 3 kJ/mol C -244 15 kJ/mol D + 244 15 kJ/mol 答案： B 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气 体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2， 下列操作正确的是 A烧瓶是干燥的，由 A进气收集 B烧瓶是干燥的，由 B进气收集 C在烧瓶中充满水，由 A进气收集 D在烧瓶中充满水，由 B进气收集 答案： A 同位素示踪法可用于反应机
4、理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B NH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HCl C 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O D K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 答案： C 0.06 mol Cu投入到一定量的浓 HNO3中， Cu完全溶解，将生成的 NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的 O2，最终恰好使溶液充满整个试
5、管，则通入O2的体积为 A 896 mL B 672 mL C 560 mL D 448 mL 答案： B 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U形管的质量差，得出的结论是 m(H) m(O)=1 8。下列对这一结论无影响的是 A 、 装置之间缺少干燥装置 B 装置后面缺少干燥装置 C 装置中的 CuO粉末可能不干燥 D CuO没有全部被还原 答案： D 200 时， 11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有 Na 、 HCO、 SO、CO等离子的水溶液中
6、，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A原混合气体中 CO2和水蒸气各 0.25mol B混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.50 mol C溶液中 SO的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中 HCO的物质的量浓度减小， CO的物质的量浓度增大，但是 HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变 答案： B 接触法生产 H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和 “废热 ”的处理正确的是 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等 将 “废热 ”通过 “废热 ”锅炉产生蒸气发电 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 正长石是一种天然的硅酸盐矿，
7、其组成可看作 SiO2中部分 Si原子被 Al、 K原子取代而成。当有 25%的 Si原子被 Al原子取代（不足的价数由 K 原子补充）时，正长石的化学组成可表示为 A KAlSi3O6 B KAlSi3O8 C K2AlSi3O10 D KAl2Si6O14 答案： B 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示） 下列有关说法正确的是 A氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为： 2Cl- +2H+ H2+ Cl2 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl2 C在第 步中溴元素均被氧化 D第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、
8、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： BaCl2 答案： D 下列物质与其用途相符合的是 单晶硅 -半导体材料 SiO2-光导纤维 AgI-人工增雨剂 明矾 -混凝剂，用于净水 Al2O3-耐火材料 NaClO-消毒剂 A全部 B只有 C只有 D只有 答案： A 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色 答案： D 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶 体 分散系 混合物 C 电解质 离
9、子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 答案： C 下列反应 : 金属钠与水反应 过氧化钠和水反应 二氧化氮和水反应 氯气和水反应 三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A全部 B C只有 D只有 答案： C 下列各项操作中，发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向 Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A只有 B只有 C只有 D 答案： B 下列叙述正确的是 A Na在氧气中燃烧主要生成 Na-2O B将SO2
10、通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C将 Fe粉和 S粉混合后加热可生成 FeS D将 Na投入到 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu析出 答案： C 在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： K 、 Al3 、 Cl-、 SO42- B室温下， pH=0的溶液中： Na 、Fe3 、 NO3-、 SO42- C含有 1 mol L-1 Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 NO3- D由水电离的c(H+)=110-14的溶液中： K 、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A少量金属钠放入冷水中： Na+ 2H2
11、O = Na+2OH-+H2 B Cl2与水反应： Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO- C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Mg2+ +2HCO3-+ Ca2+ 2OH- CaCO3+ MgCO3+2H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O 答案： D 实验题 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （ 1）混合 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）操作 的名称是 。 （ 3）操作 一般适用于分离 _混合物。（选填编号） A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶
12、的液体 D互溶的液体 （ 4）混合 中加入少量 Na2SO3的目的是 。 （ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴 酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 _，其用于证明该假设所用的试剂为 。 答案：（ 1） SO2 Br2 2H2O= 2HBr H2SO4。 (2分） （ 2）过滤 (2分）； （ 3） D (2分）。 （ 4）除去粗品中未反应完的溴。 (1分） （ 5） KSCN溶液（其他合
13、理答案：也可给分） (1分） 溶液变成血红色（其他合理答案：也可给分）。 (1分 ) Br2（其他合理答案：也可给分）， (1分） CCl4（其他合理答案：也可给分）。(1分） 某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成 Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成 CuCO3和 Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知： CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水） （ 1）按照乙同学的理解 Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须
14、将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： 过滤 干燥。 （ 2）请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 各装置连接顺序为 A 。 装置 C中装有试剂的名称是 。 能证明生成物中只有 CuCO3的实验现象是 。 （ 3）若 Cu(OH)2和 CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 装置 A中碱石灰的作用是 ， 实验结束时通人过量的空气的作用是 。 取一定量沉淀 样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置 C质量增加了 3.6克，称装置 D质量增加了 8.8克，则沉淀样品中 Cu(OH)2-与 CuCO3的 物质的量之比为 。 答案：（ 1） Na2
15、CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（ 2分）； 洗涤（ 1分） （ 2） CB（ 1分） 无水硫酸铜（ 1分） 装置 B中澄清石灰水变浑浊，装置 C中无水硫酸铜不变蓝色（ 2分） （ 3） 吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2（ 1分）； 将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。（ 1分） 1： 1（ 2分） 填空题 现有 A、 B、 C、 D、 E五种离子化合物形成的溶液，分别由 K+、 NH4+、 Ag+、Ba2+、 Fe3+、 Cl-、 OH-、 CO32-、 SO42-、 NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合
16、物所含阴、阳离子各不相同）。已知： 室温时， 0.1 mol L-1B溶液的 pH=10， C、 D、 E三种溶液的 pH均小于 7， C溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀， A溶液与 D溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 （ 1）试根据以上实验事实可以推断（用化学式表示） B为 _； C为 _； D为 _。 （ 2）写出下列反应的离子方 程式： A溶液与 D溶液混合（加热） ； C溶液与 E溶液混合 。 答案：（ 1） B: K2CO3； C:AgNO3； D:（ N H4)2SO4； （ 2） Ba2+ 2OH- + 2NH4+SO42
17、-= BaSO4+ 2NH3+2H2O Ag+ + Cl- = AgCl （每空 2分） （ 1）高铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化； 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。 （ 2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发
18、生一系列变化。已知， NH4+与 AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 ，试回答： 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； 在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。 答案： (1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O（ 2分） 铁元素（ 1分） 强氧化性（ 1分）； FeO42-被还原为 Fe3+， Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的小颗粒，起到净水的作用（ 1分）。 (2) NH4A
19、l(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42- （ 2分） （ 3分） 将镁、铝的混合物 0.1mol 溶于 100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加 1mol/LNaOH 溶液，请回答： （ 1）若在滴加 NaOH溶液的过程中，欲使 Mg2+、 Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是 V(NaOH)=_mL。 （ 2）若在滴加 NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入 NaOH溶液的体积变化如下图所示。当 V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和 V2的体积？（要求写出解题过程） (3)若混合物仍为 0.1mol ，其中 Mg的物质的量分数为 a，用 100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入 450mL 1mol/L的 NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的 a的取值范围为 。 答案： (1) 400 （ 2分） (2) 0.06 （ 2分） 440 （ 2分）无过程不给分 (3)0.5a1（ 2分）
