1、2011届福建省三明一中高三上学期期中考试化学卷 选择题 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少 答案： B 为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，下列试剂使用顺序正确的是 饱和的 Na2CO3溶液、 饱和的 NaHCO3溶液、 浓硫酸、 灼热的铜网、 碱石灰 A B C D 答案： B 某学生欲完成 2HCl 2Ag 2AgCl H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 答案： C 下列溶液中能用来区别 SO2和
2、 CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D 答案： B CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6 g，可恰好完全溶解于 300ml、 2 mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得 CuO 的质量 （ ） A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 g 答案： C 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H (aq)+OH-(aq) H2O(l)； H -57.3 kJ mol-1，又知在溶液中反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)；
3、 H -Q1kJ mol-1, 1/2H2SO4(浓 )+NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H -Q2 kJ mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l)； H -Q3 kJ mol-1 则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是 A Q2 Q3 Q1 B Q2 Q1 Q3 C Q1 = Q2 = Q3 D Q2 = Q3 Q1 答案： A .金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）。下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式： N
4、i2+2e- Ni B电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D 已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定小于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C不能确定 D一定大于 92.0 kJ 答案： A 为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯
5、化钙杂质，需进行下列六项操作： 加水溶解； 加热蒸发结晶； 加入过量氯化钡溶液； 加入过量盐酸； 加入过量碳酸钾溶液； 过滤。下列操作顺序正确的是 A B C D 答案： A 25用含 1 mol HCl的盐酸酸化含 1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（ V）间的关系图正确的是答案： C （ 10分）（ 1）已知可逆反应： M(g) N(g) P(g) Q(g) H 0， 若要增大 Q 的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。 A加入一定量 M B降低反应温度 C升高
6、反应温度 D缩小容器体积 E加入催化剂 F分离出一定量 P （ 2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8 kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H -47.2 kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 640.5 kJ mol-1 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _ 。 （ 3）在
7、体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol， 测 得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 从 3 min到 10 min， v(H2)= mol/(L min)。 能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。 A反应中 CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点） B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O D CO2的体积分数在混合气体中保持不变 下列
8、措施中能使 n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。 A升高温度 B恒温恒容充入 He(g) C将 H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 答案 ：（ 1） A C D F（ 2分） （ 2） CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=-218.00kJ mol-1（ 2分） （ 3） 0.11或 D CD （每空 2分） （ 12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原） （ 1）放
9、电时：正极的电极反应式是 ；电解液中 H2SO4的浓度将变 _，当外电路通过 1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加 _g。 （ 2）在完全放电耗尽 PbO2和 Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在 A电极上生成 _， B电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性将 _。 答案：（ 1） PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O 小 72 （ 2） Pb； PbO2；对换 （ 9分）工业上处理含 Cr2O72 的酸性工业废水用以下方法： 往工业废水中加入适量的 NaCl，搅拌均匀； 用 Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和 Fe(OH
10、)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 电解时的电极反应： 阳极 _，阴极 _ 。 Cr2O72-转变成 Cr3+的离子反应方程式 能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极 _(填 “能 ”或 “不能 ”)，简述理由。 答案： (1)Fe-2e Fe2+；（ 2分） 2H+2e =H2；（ 2分） (2) 6Fe2+Cr2O72-+14H+ 6Fe3+2Cr3+H2O；（ 2分） (3)不能；（ 1分）因阳极产生的 Cu2+不能使Cr2O72 还原到低价态。（ 2分） (10分 )下图表示各物质之间的转化关系。已知 A、 D、 F、 H均为单质， X常温下为液体， B为淡黄色固体，
11、 J溶于酸得到黄色溶液 请按要求填空： (1) 写出生成 E的电极反应式： 反应 的现象是： _ (2) 反应 的化学反应方程式： 在实验室中引发反应 的操作是： (3) I和 G溶液反应的化学方程式： 答案： (1) Fe+ 2OH 2e = Fe（ OH） 2白色物质迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色 (2) 加入氯酸钾，插上镁条，将其点燃 (3) Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2NaAl(OH)4 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g) = CO2(g)； H1 C(s) O2(g) = CO(g)； H2 S(s) O2(g) = S
12、O2(g)； H3 S(g) O2(g) = SO2(g)； H4 H2(g) O2(g) = H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)； H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 答案： C 在下图的五个烧杯中都盛有天然水： 铁被腐蚀由快到慢的顺序是 A B C D 答案： A .据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe-3e-=Fe3+ 2H2O+O2+4e-
13、=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2 A B C D 答案： C 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案： D 常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到 570 的电解池 (如右图 )中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导 H 的作用，它是一种固体复合氧化物 (缩写为 SCY)，电解池的两个电极则是吸附在 SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是 A阳极的反应式为 H2
14、-2e- 2H B阴极的反应式为 N2+6e-+6H =2NH3 C电解的总反应式 N2+3H2 2NH3 D电解的总反应式为 3H + N3- NH3 答案： D 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知 H2O(g) H2O(l)； H1 Q1 kJ/mol C2H5OH(g) C2H5OH(l)； H2 Q2 kJ/mol C2H5OH(g) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g)； H3 Q3 kJ/mol 若使 23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A Q1 Q2 Q3 B 0.5(Q1 Q2 Q3) C 1.5Q
15、1-0.5Q2 0.5Q3 D 0.5Q1-1.5Q2 0.5Q3 答案： C 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是 A Al， Al- 3e- Al3+ B Cu， Cu-2e- Cu2+ C Al， 2H+2e- H2 D Cu， 2H+NO3-+e- NO2+H2O 答案： B 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A K+、 Na+、 HCO 、 NO B Na+、 SO 、 Cl 、 ClO C H+、 Mg2+、 SO 、 NO D Ag+、 K+、 NO 、 Na+ 答案：
16、B 把等物质的量的 Na2SO4、 NaCl、 AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是： A H2 B Ag C Cl2 D O2 答案： D 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 答案： C 下表中第 I栏中的化学反应和与第 II栏中的化学反应都可以用第 III栏中的离子方程式表示的是 选项 第 I栏 第 II栏 第 III栏 A NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3- CO32-+H2O B 铝片投入少量NaOH溶液铝片溶液投入过量NaOH溶液 2Al+2OH-+6H2
17、O 2Al(OH)4-+3H2 C 碳酸钙加入足量稀盐酸 碳酸钠加入足量稀盐酸 CO32-+2H + CO2+ H2O D 过量 SO2气体通入NaOH溶液少量 SO2气体通入NaOH溶液 SO2+2OH- SO32-+ H2O 答案： B 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A O2只做氧化剂 B CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C SO2既是氧化产物又是还原产物 D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol电子转移 答案： D 将 5.4 g Al
18、投入到 200.0 mL 2.0 mol L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A HCl溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HNO3溶液 答案： A 已知某强氧化剂 RO（ OH） 22+离子中的元素 R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把 1.2103 mol RO（ OH） 22+还原，需要消耗 6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后 R的化合价为 A 0 B +2 C +3 D +4 答案： D 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 A反应中，盐桥中的 K+会移向 ZnSO4溶液 B工作时，电流
19、计指针偏向铜片 C取出盐桥后，电流计依然发生偏转 D反应前后铜片质量不改变 答案： B （ 9分）用下图装置进行 SO2转化为 SO3的转化率测定实验： 2SO2 O2 2SO3 H=-196.6kJ/mol （ 1）要顺利进行实验，上图 、 、 处各应连接 1个合适的装置，请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 、 、 。 （ 2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （ 3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。 （ 4）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。 （ 5）实验中当 Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有 Cr2O3处的反应管时， SO2的转化率会 （填升高、降低或不变） （ 6）实验时若用 25.2g的 Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入 O2一段时间，称得 处装置的质量增加 13.68g，则本实验中 SO2的转化率为 。 答案：（ 1） ： B ： A ： E （各 1分，共 3分） （ 2）检查装置的气密性 （ 1分） （ 3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 （ 1分） （ 4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 （ 1分） （ 5）降低 （ 1分） （ 6） 85.5% （ 2分）
