1、2011 届贵州省遵义四中高三第四次月考（理科综合）化学部分 选择题 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 C生铁在潮湿的空气中易生锈的原因是发生了电化学腐蚀 D乙醇属于可再生能源 答案： B 某固体混合物可能含有下列物质 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定含
2、有 Na2O2、 NaHCO3 B混合物中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C混合物一定不含有 Na2O2和 NaCl D混合物中一定含有 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3 答案： A 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是 A绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 B绿原酸的官能团中有羧基 C 1mol绿原酸与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 2mol NaOH D绿原酸可以与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A等 pH值的氨水、 KOH溶液、 Ba(OH)2溶液中： c(
3、NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) B 0.1 mol/L 的 CH3COONa溶液中： c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) C常温时向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=7： c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42-) D将 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol/L盐酸中： c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-) 答案： A X、 Y、 Z、 R均为短周期元素， X、 Y、 R同周期，其中 R的质子数最大；X、 Z同主族。 X的原子结构示意图为： ， Y的原子半径在短周期中
4、最大，Y与 R最外层电子数之比为 1:7。下列叙述正确的是 A离子半径： X Z Y B对应气态氢化物的稳定性： R XZ C对应氢化物的沸点： R Z X D Z与 X、 Y与 R形成化合物的晶体类型相同 答案： A 有 Fe2+H+NO3-Fe3+NH4+H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1： 8 B该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C每 1 mol NO3-发生氧化反应，转移 8 mol 电子 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+- e- = Fe3+ 答案： C 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应
5、方向移动时，下列有关叙述中正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A B C D 答案： B 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示，它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A B C D 答案： C 实验题 二氧化锰（ MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取
6、并探究 Cl2化学性质的装置图。 （ 1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。 （ 2） A中 m管的作用是 ；装置 F的作用是 。 （ 3）若要得到干燥纯净的气体，则 B中应盛放的试剂是 ， C中应盛放的试剂是 。 （ 4） E中若装有 FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ； E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 （ 5）实验中发现：浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对 “影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通人 HCl气体，加热 b稀盐酸滴人 MnO2中，然后加入
7、NaCl固体，加热 c稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 d MnO2与 NaCl的浓溶液混合，加热 e浓硫酸与 NaCl固体、 MnO2固体共热 实验 b的目的是 ；实验 c的目的是 。 实验现象： a、 c、 e有黄绿色气体生成， b、 d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O （ 2分） （ 2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（ 2分）； 防止 G中液体倒吸至 E中（ 2分） （ 3）饱和食盐水（饱和 NaCl溶液） （ 2分） ， 浓硫酸（ 2分） （ 4） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C
8、l- （ 2分）； 无色溶液显蓝色（ 2分） （ 5） 探究 Cl-浓度的影响（ 1分）； 探究 H+浓度的影响（ 1分） H+浓度的大小（ 1分） 填空题 A、 B、 C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为 Na+ 、 Ag+、 NO3-、SO42-、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、 B、 C三种溶液， 电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中 c电极质量增加了 10.8克。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t的关系如图所示。据此回答下列问题： （ 1） M为电源的 _极（填写 “正 ”或 “负 ”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为
9、 _、 _（填写化学式）。 （ 2）计算电极 f上生成的气体为 _mol。 （ 3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： _。 （ 4）若电解后甲溶液的体积为 10L，则该溶液的 pH为 _ 。 （ 5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 （填写化学式）。 答案：（ 1）负 （ 1分） ， NaCl（ 1分） 、 AgNO3（ 1分） （ 2） 0.025mol（ 2分） （ 3） 4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2+4HNO3（ 3分） （ 4） 12 （ 2分） （ 5） H2O （ 2分） 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：
10、E为红棕色固体， K为浅绿色溶液；反应 是化工生产中的重要反应； B、 C、 D、 H是单 质； B、 C、 D、 F、 G、 H常温下是气态； F和 H的水溶液均具有漂白作用，且 F是形成酸雨的主要物质之一； N是一种常见的氮肥；化合物 G为极易溶于水且易液化 . （ 1）化合物 A中含有的短周期元素是 （写元素符号）， E的化学式 _。 （ 2）如何检验化合物 N中的阳离子 。 （ 3）写出 J与 F反应的离子方程式： ， G与 H反应的化学方程式： 。 （ 4）等物质的量 F和 H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是（用化学反应方程式表示） 。 （ 5）已知 C与 D反应生成 1.
11、7g G 时放出 4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程为 。 答案：（ 1） S （ 2分） ， Fe2O3（ 1分） （ 2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有 NH4+（ 2分） （ 3） 2Fe3+ Fe =3Fe2+（ 2分） ， 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（ 2分） （ 4）品红溶液褪色（ 2分） ， SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（ 2分） （ 5） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-85.2kJ/mol （ 2分） 有机物 A 是重要的合成原料，在医药、染料、
12、香料等行业有着广泛的应用。由 A 可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由 AG，G麻黄碱的部分反应物和条件）： 请回答下列问题： （ 1）关于麻黄碱下列说法正确的是 （填字母）。 a麻黄碱的分子式为 C10H15NO b 1mol麻黄碱可以对应消耗 1molHCl或 NaOH c麻黄碱可以发生消去和酯化反应 d麻黄碱属于芳香烃 （ 2）已知有机物 A的相对分子质量为 106， A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8， 则 A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的实 验是 。 （ 3）反应 中属于取代反应的是 （填序号）。 （ 4）写出 DB 的化学方程式 。 （ 5） F可
13、作多种香精的定香剂，请写出 B和 C反应生成 F的化学方程式 。 （ 6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 与中间产物 G互为同分异构体 既能发生消去反应，又能发生酯化反应 苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基 （ 7）已知： 溶解性 沸点 A 微溶于水 179.0 E 不溶于水 110.8 A可以由 E制取，制取工艺中得到的是 A、 E混合物，分离该混合物的方法是 。 答案：（ 1） ac（ 2分） （ 2）醛基 （ 1分） ；银镜反应 (或 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 )（ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） （ 7）蒸馏 （ 2分）
